反應速率講座心得(熱門十六篇)_反應速率講座心得
發布時間：2024-12-31反應速率講座心得(熱門十六篇)。
「1」反應速率講座心得
各位領導、老師們大家好!
我說課的題目是人教版化學、必修2、第二章第三節《化學反應速率和限度》，下面我將從教材分析、目標分析、教學過程、效果分析四個方面展開說課。
一、教材分析
化學反應速率和限度是高中化學理論的重要組成部分，是整個中學化學教材的重點內容之一。學生通過對初中化學的學習，了解了化學反應的本質是舊鍵的斷裂和新鍵的形成，而在前一專題中又學習了化學鍵的相關知識：一般來說，化學鍵的鍵能越大，鍵就越牢固，物質的化學活性就越小。在此基礎上，就比較容易理解化學反應速率的快慢首先取決于反應物分子的內部結構即內因，外界條件如溫度是影響化學反應速率的外因。在必修1中學生已經知道了可逆反應的概念，此時，通過實驗幫助學生認識化學反應的可逆性，了解化學反應的限度，知道什么是可逆反應的平衡狀態。
因此，教材編排符合學生的認識規律，即從易到難，層層推進，保持了學習的連貫性。
二、學習目標的確立
依據新課程理念，本著對教材結構和內容的深刻理解，結合學生的學習基礎和認知特點，確定學習目標如下：
(一)知識與技能
1、理解基本的化學反應速率的概念，認識影響化學反應速率的外界條件，并能用于說明有關問題。
2、認識可逆反應有一定的限度，知道可逆反應在一定條件下能達到化學平衡狀態。
(二)過程與方法
1、重視培養學生科學探究的基本方法，提高科學探究能力。
2、通過實驗探究分析影響化學反應速率的外界條件。
(三)情感、態度、價值觀
有參與化學科技活動的熱情，將化學知識應用于生產、生活實踐的意識，能夠對與化學有關的社會和生活問題作出合理的判斷。
三、學習重、難點分析
基于我對本節教材價值的認識和學生的實際學習能力，將教學重點確定為：化學反應速率的概念;了解影響化學反應速率的因素。難點：影響化學反應速率的因素。
在實際生活生產中，很多方面都涉及到化學反應速率問題，所以把化學反應速率的概念;了解影響化學反應速率的因素定為本節重點。而學習的目的在于應用，對影響化學反應速率的因素原理的學習顯得尤其重要，那么如何根據具體外界條件的變化，造成反應速率變化，通過實驗分析比較。便成為突破難點的關鍵。
四、教法設計
本節課以培養學生自主獲取新知識的能力為目的來設計教學，采用發現，探究的教學模式，其主要過程設計為：
創設情景、引導發現、探索問題→提出新的概念→提出研究題目→組織探究學習活動、收集信息→概括→實際應用→完善體系。
五、說學法
化學是一門以實驗為基礎的科學，學生通過直觀生動的實驗來學習，才能留下深刻的印象，也最具有說服力。教學時，應及時創設問題情景，引導學生對實驗現象進行分析，同時利用這些富于啟發性的問題，活躍學生思維，學會或增強分析總結問題的能力。
在學習化學反應速率時，使學生認識濃度、溫度和催化劑對化學反應速率的影響，引導學生尋找知識間的相互聯系，掌握科學有效的記憶方法，提高識記的效果。
六、教學過程
本節雖然屬于化學基本理論教學，但并不枯燥。在進行化學反應速率的教學時，先讓學生利用已有知識和生活經驗預測影響化學反應速率的因素;再組織學生進行實驗探究，驗證假設，得出結論;最后再回到生產、生活，利用所學新知識解決實際問題。從同學們以前所學的化學反應知道，不同的反應有快慢之分，而有些反應需要加熱或使用催化劑等問題進行設問引起學生的思考和興趣。密切結合學生已有的化學反應知識，從“問題”直接引入新課題，使將要學習的內容一目了然，從實驗探究入手創設學生積極探究學習的氛圍。讓學生從一個全新的角度去認識化學反應-化學反應的快慢和限度。
第一、化學反應的快慢的教學
【情景設計】讓學生列舉出日常生活中或化學實驗中的一些化學反應速率有快有慢的實例。以激發學生的學習興趣。
【討論】在物理上用單位時間內物體運動的距離來表示物體運動的快慢，那么在化學上怎樣定量的表示化學反應進行得快慢呢?運用物理知識引出化學反應的速率的概念加強化學與其它學科之間的聯系。
【自學】學生閱讀課本，歸納出化學反應速率的表示方法、表達式及單位。通過自學對3個要點的總結，對學生掌握知識起到了一個循序漸進的作用，培養了學生自學和總結的能力。
【練習】解答習題，鞏固化學反應速率的的概念，理解化學反應速率的表示方法時應注意的幾個問題。通過習題培養學生解決問題的能力。也突破了本節課的第一個難點。
【總結】理解化學反應速率的表示方法時應注意的幾個問題：
1.上述化學反應速率是平均速率，而不是瞬時速率。
2.無論濃度的變化是增加還是減少，一般都取正值，所以化學反應速率一般為正值。
第二、影響化學反應速率的因素的教學
可從化學反應的快慢主要取決什么?一個實驗的結果會受到哪些外界因素的影響?它們是如何影響的?來進行質疑。從幾組實驗比較得到結論：實驗的結果會受到多方面因素的影響，如溫度、濃度、表面積等。
第三、化學平衡的教學
建立化學平衡的觀點是重點。教學過程中，先利用學生熟悉的“溶解一結晶”現象，復習溶解結晶平衡認識平衡的特點，從教學的模式，采用直觀的圖示認識平衡，幫助學生建立化學平衡的概念。使抽象的概念學習變得直觀、易懂。通過邏輯分析、化學實驗等遷移至化學。
七、板書設計
§2.3化學反應的速率和極限
一、化學反應速率
1、概念：
2、表示方法：
3、表達式：v(B)=△c(B)/t
4、單位：mol/(Ls)或mol/(Lmin)
二、影響化學反應速率的因素
1、內因：參加反應的物質本身的性質
2、外因：
〔1〕溫度的影響
〔2〕濃度的影響
〔3〕壓強的影響
〔4〕催化劑的影響
〔5〕接觸面積的影響
三、化學平衡
1.化學平衡的概念
2.化學平衡的特征
3.化學平衡的標志
「2」反應速率講座心得
最近我參加了一場非常精彩的自然講座，講座的主題是關于我們周圍的自然世界的奇妙之處。這場講座給我留下了深刻的印象，讓我對自然有了更深入的理解和欣賞。以下是我對這場講座的詳細回顧。
這次講座的主講人是一位專注于環境保護的生物學家。他在開始時介紹了自己的背景和研究領域，讓我們對他有了更多的信任和敬意。他的專業知識和熱情讓我感到他是一位真正的專家。
講座開始之前，主講人請我們關閉手機，讓我們能夠全心投入到他的演講中。他首先向我們解釋了自然的定義，并告訴我們什么是自然。他說，自然是指存在于地球上的一切事物，包括動物、植物、水、大氣等等。它們之間相互作用，形成了一個生態系統。
接著，主講人談到了自然界中的生物多樣性。他告訴我們，地球上存在著無數的物種，每一種物種都在生態系統中扮演著重要的角色。然而，由于人類的活動，許多物種正面臨滅絕的危險。他列舉了一些例子，比如白犀牛、丹頂鶴等物種數量的急劇減少。聽到這些消息讓我感到非常心痛和擔憂。
在展示了一些珍稀動植物的照片后，主講人帶領我們一起進行了一次“樹葉觀察”的活動。他給每個人分發了一片樹葉，要求我們仔細觀察它的形態、顏色和紋理。我注意到每片樹葉都有獨特的特點，有些是光滑的，有些是粗糙的，有些是帶刺的。這讓我對自然界中的細節有了更深的認識。
接下來，主講人分享了他的一個研究項目，關于蝴蝶的遷徙。他告訴我們，蝴蝶是自然界中的遷徙專家之一，它們每年都會進行數千英里的遷徙。他用一段視頻向我們展示了成千上萬只蝴蝶在墨西哥的森林中聚集成團的壯觀景象。這個令人驚嘆的場景讓我對蝴蝶的智慧和堅韌不拔的精神產生了極大的敬意。
最后，主講人結合他自己的親身經歷，向我們傳達了一個重要的信息，那就是我們應該保護自然，保護地球。他強調了每個人都有責任去保護環境和物種多樣性。他提到了一些簡單的做法，比如節約用水、減少使用一次性塑料等等。這些小小的改變可以產生巨大的影響，能夠為我們的地球帶來積極的變化。
整個講座過程中，我對自然界的奇妙之處有了更深入的認識。我深刻地理解到自然是非常寶貴和脆弱的，我們必須盡力去保護它。這讓我感到自豪，也激發了我對環保事業的興趣。
通過這場講座，我意識到自然世界是如此的豐富多樣，充滿了令人嘆為觀止的美景和不可思議的事物。它們的存在使得我們的世界變得更加精彩和有趣。我深深地被自然的偉大和神秘所打動，這將是我一生中難以忘懷的經歷。
在結束時，主講人鼓勵我們積極參與到環保活動中去，將我們對自然的熱愛轉化為實際行動。我決心要積極參與保護自然環境的行動中，為保護我們的地球盡一份力量。
綜上所述，這場自然講座給我留下了深刻的印象，并激發了我對自然的熱愛和保護的意識。我相信，通過我們每個人的努力，我們可以共同守護我們美麗的地球，讓它永遠綻放著屬于自然的光芒。
「3」反應速率講座心得
日語是一門古老而又美麗的語言，它有著獨特的發音和豐富的表達方式。為了更好地學習日語，我參加了一場關于日語講座，下面是我對此的心得體會。
這場日語講座是由一位資深的日本語言學教授主講的。他首先向介紹了日語的起源和發展。我驚訝地發現，日語的起源可以追溯到約2000年前的古代日本，它受到了漢字的影響，但同時也保留了許多獨特的特點。這讓我更加深入地了解了日本文化的深厚歷史。
在講座的第二部分，講師更加詳細地講解了日語的發音和語法。他為演示了幾個典型的日語音節，并給提供了正確的發音指導。我意識到，日語的發音相對較簡單，重音和音調的使用也十分重要。他還向解釋了日語中一些常見的語法規則，如助詞的使用和詞序等。這些都是日語學習的重要基礎，對我來說是非常有幫助的。
講座的第三部分是關于日語的詞匯和表達方式。講師向介紹了一些常用的日語詞匯，并給提供了一些實用的句子和對話。通過這些實例，我更加直觀地了解了日語的表達方式和交流方式。他還鼓勵在學習過程中多進行口語練習，這樣可以更好地掌握日語的運用技巧。
在講座的我和其他參與者一起進行了一些互動活動。用日語互相問候和介紹自己。這是一次非常有趣和實踐的體驗，不僅加深了對所學知識的理解，也鍛煉了的口語能力。我發現，通過與他人交流，我能夠更加自如地運用所學的日語知識，這也增強了我對學習的動力。
通過參加這場日語講座，我受益匪淺。我不僅了解了日語的起源和發展，也學到了許多關于日語發音、語法和詞匯的知識。更重要的是，我加強了口語的練習，并鍛煉了自己在實際交流中使用日語的能力。我對日語學習充滿了激情和動力，我相信通過不斷的學習和實踐，我能夠更好地掌握日語，并與日本人民更好地交流與交朋友。
小編認為，這場日語講座是一次非常有意義和豐富的學習經歷。我從中學到了很多知識和技巧，并且對日本語言和文化有了更深入的認識。我希望將來有更多的機會參加類似的講座，并繼續探索和學習日語的魅力。
「4」反應速率講座心得
1、三維教學目標
知識與技能：
1.加深對化學反應速率的概念的理解。
2.了解影響化學反應速率的因素。
3.掌握各個因素對化學反應速率的具體影響。
過程與方法：
1.通過分組實驗培養觀察能力與分析思維能力。
2.通過在化學實驗和日常生活中的現象，理解反應速率的概念及其表示方法，培養實驗觀察能力及分析探究能力。
3.通過體驗科學探究的過程和化學研究的基本方法，培養自主學習的能力。
情感態度與價值觀：
1.通過對實驗現象的觀察和原因探究，培養學生嚴謹細致的科學態度和質疑精神。
2.體驗科學探究的艱辛與愉悅，增強為人類的文明進步學習化學的責任感和使命感。
2、教材分析
本節內容是人教版高中化學必修二第二章《化學反應與能量》第三節《化學反應速率與限度》第2課時的教學內容，在化學反應速率的概念的基礎上，主要學習影響化學反應速率的因素，了解控制反應條件在生產生活和科學研究中的作用。本節內容是對前兩節內容的拓展和延伸。通過學習使學生對化學反應特征的認識更深入、更全面，在頭腦中建立起一個有關化學反應與能量的完整而又合理的知識體系，是后面學習化學反應限度概念的基礎。
本節教學內容在化學反應速率的基礎上，從日常生活中大家熟悉的大量化學現象和化學實驗入手，引出化學反應速率的快慢的影響因素，例如冬天和夏天食物腐敗的速率明顯不同等，展開對各個影響因素的分析討論，最后得出結論，總結。
3、教學策略
1.充分調動學生已有的生活經驗，以及部分化學反應等的知識，建立在學生已有背景知識上的教學設計，能更好地體現課程的完整性和教材編排體系的層次性，也符合認識規律。
2.選擇實驗探究的教學方法。通過課堂內的實驗探究，使學生認識和體會到化學反應的快慢，以及化學反應速率快慢的影響因素，并能形象直觀的觀察到各個因素化學反應速率的具體影響，加深學生理解。
4、重點難點
重點：化學反應速率快慢的影響因素。
難點：壓強對化學反應速率的影響與濃度的關系。
5、教學過程
5.1第二學時教學活動
活動1【導入】新課導入
同學們，我們在生活中都有這樣的體會，就是夏天的食物變質的速度比冬天的快，大家知道原因嗎？對，就是因為夏天溫度高。這個現象可以說明什么問題呢？對，很好，這個現象就說明，溫度對化學反應速率有一定的影響。那么溫度具體是怎么影響化學反應速率的呢？還有其他因素影響化學反應速率嗎？這就是我們今天要學習的內容。
活動2【講授】過渡講解
化學反應速率受到很多因素的影響，那么影響化學反應速率的因素都有哪些呢？我們可以從內因和外因兩個方面分析。
活動3【活動】回憶與交流
我們在第一章學習了元素周期律，其中包括堿金屬元素性質的遞變，下面大家回憶一下，金屬Na和金屬K分別與水反應，誰的速率更快？這是什么原因？對，很好，是因為Na與K的`金屬性不同，這就是我們所說的內因：反應物本身的性質。
活動4【講授】過渡講解
反應物本身的性質是影響化學反應速率的主要因素，但是反應物確定后，外因對化學反應速率又有什么影響呢？這就是今天我們主要來探究的問題。下面我們一起來看幾組實驗。
活動5【活動】科學探究一
1、溫度對化學反應速率的影響：
實驗1：在兩支大小相同的試管中，分別加入2~3 ml H2O2溶液，分別滴入1~2滴1mol/L的FeCl3溶液。待試管中均有適量氣泡出現時將其中一支試管放入盛有冷水的燒杯中；另一支試管放入盛有熱水的燒杯中，觀察現象，進行對比，完成下表：
條件現象結論：
常溫
冷水中
熱水中
結論一：溫度對化學反應速率的影響：在其他條件不變時：升高溫度，反應速率_____________，降低溫度，反應速率_____________。
活動6【活動】科學探究二
2、濃度對化學反應速率的影響：
實驗2：在兩支大小相同的試管中，分別加入2~3 ml 0.1mol/L的HCl溶液和1.0mol/L的HCl溶液，再加入一段鎂帶，觀察現象，進行對比，完成下表：
HCl濃度現象結論
0.1 mol/L
1.0 mol/L
結論二：濃度對化學反應速率的影響：在其他條件不變時：增大反應物濃度，反應速率_____________，減小反應物濃度，反應速率_____________。
活動7【活動】科學探究三
3、催化劑對化學反應速率的影響：
實驗3：在三支大小相同的試管中各加入2~3 ml H2O2溶液，再向其中兩支試管分別加入少量MnO2、1~2滴1mol/L的FeCl3溶液，觀察現象，進行對比，完成下表：
操作現象結論
加入MnO2
加入FeCl3
不加其他試劑
結論三：催化劑對化學反應速率的影響：在其他條件不變時：加入催化劑，反應速率____________。
活動8【活動】科學探究四
4、壓強對化學反應速率的影響：
例1：現在有一個體積為2L的密閉容器，里面加入H2和N2發生反應?，F在向該容器中通入H2（或N2）使容器中壓強增大，這時該反應的速率如何變化？
例2：現在有一個體積可變的密閉容器，里面加入H2和N2發生反應。現在壓縮該容器體積，使容器中壓強增大，這時該反應的速率如何變化？
____________________________________________________
結論四：壓強對化學反應速率的影響：在其他條件不變時：增大_______反應物壓強，反應速率_____________，減小_______反應物壓強，反應速率_____________。
活動9【導入】難點突破
大家注意，氣態反應物的壓強對反應速率的影響歸根到底還是濃度對反應速率的影響，增大反應物的壓強其實就是增大了反應物的濃度。
活動10【練習】隨學隨練
1.如下反應條件的控制中，不恰當的是（ ）
A.為了防止鐵生銹，在其表面涂一層防銹油漆
B.為防止食物變質，將食物放入冰箱
C.為加快KClO3的分解而加入MnO2
D.為加快H2O2的分解而把反應容器放到冷水中冷卻
2.許多外界條件都可以影響化學反應速率，我們可以通過這些因素來調控反應速率。實驗室用2.0mol·L—1的硫酸溶液與鋅粒反應制取氫氣。下列措施中能加大反應速率的是（ ）
A.加入少量NaOH溶液
B.將反應裝置放入沸水浴中
C.將所用硫酸加少量水
D.加入少量0.5mol·L—1的鹽酸溶液
活動11【講授】課堂小結
化學反應速率的影響因素：
（1）溫度的影響：__________________
（2）濃度的影響：__________________
（3）催化劑的影響：________________
（4）壓強的影響：_______________
活動12【作業】布置作業
完成課后習題
第三節化學反應的速率和限度
課時設計課堂實錄
「5」反應速率講座心得
【問題思考】
1、什么叫化學反應的速率？化學反應速率的單位是多少？
化學反應速率是反映化學反應快慢程度的物理量，通常用單位時間內反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量來表示。單位是：mol/(l.
min)、mol/(l .s）、mol/(l.h)。
2寫出過氧化氫的電子式，指出過氧化氫中氧的價態；簡述其化學性質。
h2o2： h:o : o:h，氧元素的化合價為-1價，處于中間價態，既有氧化性，也有還原性，主要體現強氧化性。
【活動內容】
【交流與討論】
1寫出兩個在催化劑存在下的化學反應的化學方程式。
2h2o2=2h2o+o2↑n2+3h2 2nh3
2除了溫度和催化劑，還有什么因素可以影響反應速率？
反應物的性質（內部因素、決定性因素）； 反應物的濃度
氣體反應物的壓強
④ 固體反應物的表面積和狀態
⑤ 其他因素：光波、電磁波、溶劑等。
「6」反應速率講座心得
篇1：化學反應速率<\/h2>
知識目標：
使學生理解濃度、壓強、溫度和催化劑等條件對化學反應速率的影響；
使學生能初步運用有效碰撞，碰撞的取向和活化分子等來解釋濃度、壓強、溫度和催化劑等條件對化學反應速率的影響。
能力目標：
培養學生的觀察能力及綜合運用知識分析解決問題、設計實驗的能力，培養學生的思維能力，閱讀與表達能力。
情感目標：
通過從宏觀到微觀，從現象到本質的分析，培養學生科學的研究方法。
教材分析
遵照教學大綱的有關規定，作為側重理科類學生學習的教材，本節側重介紹化學反應速率和濃度、壓強、溫度、催化劑等條件對化學反應速率的影響，以及造成這些影響的原因，使這部分知識達到大綱中所規定的B層次或C層次的要求。本知識點，按最新教材來講。
教材從一些古代建筑在近些年受到腐蝕的速率大大加快等事實引出化學反應速率的概念，并通過演示實驗說明不同的反應具有不同的反應速率，以及濃度、溫度等對化學反應速率的影響。教材注意聯系化學鍵的有關知識，從化學反應的過程實質是反應物分子中化學鍵的斷裂、生成物分子中化學鍵的形成過程，以及舊鍵的斷裂和新鍵的形成都需要通過分子（或離子）的相互碰撞才能實現等，引出有效碰撞和活化分子等名稱。并以運動員的投籃作比喻，說明只有具有足夠能量和合適取向的分子間的碰撞才能發生化學反應，教材配以 分子的幾種可能的碰撞模式圖，進一步說明 發生分解反應生成 和 的情況，從中歸納出單位體積內活化分子的數目與單位體積反應物分子的總數成正比，也就是和反應物的濃度成正比，從而引導學生理解濃度對化學反應速率的影響以及造成這種影響的原因。接著，教材圍繞著以下思路：增加反應物分子中活化分子的百分數→增加有效碰撞次數→增加化學反應速率，又進一步介紹了壓強（有氣體存在的反應）、溫度、催化劑等條件對化學反應速率的影響以及造成這些影響的原因，使學生對上述內容有更深入的理解。
教材最后采用討論的方式，要求學生通過對鐵與鹽酸反應的討論，綜合運用本節所學習的內容，進一步分析外界條件對化學反應速率的影響以及造成這些影響的原因，使學生更好地理解本節教材的教學內容。
本節教材的理論性較強，并且具有一定的難度。如何利用好教材中的演示實驗和圖畫來說明化學反應發生的條件，以及外界條件對化學反應速率的影響是本節教材的教學關鍵。教師不可輕視實驗和圖畫在本節教學中的特殊作用。
本節教學重點：濃度對化學反應速率的影響。
本節教學難點?：濃度對化學反應速率影響的原因。
教學建議
化學反應速率知識是學習化學平衡的基礎，學生掌握了化學反應速率知識后，能更好的理解化學平衡的建立和化學平衡狀態的特征，及外界條件的改變對化學平衡的影響。
濃度對化學反應速率的影響是本節教學的重點。其原因是本節教學難點?。這部分教學建議由教師引導分析。而壓強、溫度、催化劑的影響可在教師點撥下由學生閱讀、討論完成。
關于濃度對化學反應速率的影響：
1．聯系化學鍵知識，明確化學反應得以發生的先決條件。
（1）能過提問復習初中知識：化學反應的過程就是反應物分子中的原子重新組合成生成物分子的過程。
（2）通過提問復習高中所學化學鍵知識：化學反應過程的實質是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成。
（3）明確：舊鍵的斷裂和新鍵的生成必須通過反應物分子（或離子）的相互接觸、碰撞來實現。
2．運用比喻、圖示方法，說明化學反應得以發生的必要條件是活化分子發生有效碰撞。
（1）以運動員的投籃作比喻。
（2）以具體的化學反應 為例，讓學生觀看HI分子的幾種可能的碰撞模式圖（如制成動畫教學軟件加以模擬會收到更好的效果），進一步說明化學反應得以發生的必要條件。
3．動手實驗，可將教材中的演示實驗改成邊講邊做，然后據實驗現象概括出濃度對化學反應速率影響的規律。有條件的學校，也可由學生動手做，再由學生討論概括出濃度對化學反應速率的影響規律---增大反應物的濃度可以增大化學反應速率。
4．通過對本節所設鐵與鹽酸反應的討論，并當堂課完成課后“習題二、2”，綜合運用本節所學內容反饋學生掌握情況，鞏固本節所學知識。
化學反應速率
一、教學目標
知識目標
1．使學生理解濃度、壓強、溫度和催化劑等條件對化學反應速率的影響?。
2．使學生能初步運用有效碰撞，碰撞的取向和活化分子等來解釋濃度、壓強、溫度和催化劑等條件對化學反應速率的影響。
情感目標 通過從宏觀到微觀，從現象到本質的分析，培養學生科學的研究方法。
能力目標 培養學生綜合運用知識分析解決問題的能力，培養學生的思維能力，閱讀與表達能力。
二、教學重點濃度對化學反應速率的影響。外界條件對可逆反應的正逆反應速率的影響。
三、教學難點?濃度對化學反應速率影響的原因。
四、教學方法 目標引讀法。
五、教學過程?
第一課時
教師活動 | 學生活動 |
【引入新課】這節課，我們來學習第二章化學平衡。 【板書】第二章化學平衡 【指導閱讀】閱讀P．30引言，了解這一章要學習的主要內容及學習此章的意義。 | 兩個問題：反應進行的快慢——化學反應速率問題。 反應進行的程度——化學平衡問題。 意義：是學習化學所必需的基礎理論并能指導化工生產。 |
【引言】我們這節課進一步從微觀角度研究影響化學反應速率的條件。 【板書】第一節化學反應速率 【復習提問】1．什么是化學反應速率？ 2．影響化學反應速率的因素是什么？如何影響？ 【投影】影響化學反應速率的因素 內因：反應物本身的性質。 外因：濃度、壓強、溫度和催化劑等。 濃度、壓強越大、溫度越高、使用正催化劑，則化學反應速率越快。 【板書】一、濃度對化學反應速率的影響 【提出問題】投影 1．化學反應過程的實質是什么？ 2．化學反應的實現靠什么？碰撞有幾種可能？ 3．什么是有效碰撞？什么是活化分子？ 4．為什么增大濃度會增大化學反應速率？ 【展示】媒體演示濃度對化學反應速率的影響。 |
濃度增大→單位體積內反應物分子總數增多（活化分子百分數不變）→單位體積內活化分子的數目增多→有效碰撞次數增多化學反應速率增大 活化分子：具有較高能量的分子。 | |
【板書】二、壓強對化學反應速率的影響 有氣體存在的反應： 壓強增大→體積縮小→濃度增大→化學反應速率增大 僅有固體、液體存在的反應：壓強對化學反應 速率無影響（壓強的改變實質上是濃度的變化。壓 強變化時固體、液體的體積變化可以忽略不計）。 【提出問題】溫度、催化劑是如何影響化學反應速 | ，壓強增大，氣體體積縮小，濃度增大。 |
【板書】三、溫度對化學反應速率的影響 溫度對化學反應速率的影響（濃度一定）：溫度升高使不少非活分子獲得能量成為活化分子→活化分子百分數增加→活化分子數增多→有效碰撞次數增多→化學反應速率增大。 催化劑對化學反應速率的影響：使用正催化劑改變反應途徑→降低反應所需的能量→活化分子的百分數增加→活化分子數增多→有效碰撞次數增多→化學反應速率增大。 【討論】P．35討論題。 【設問】哪些方法不適合作為加快這個化學反應速率呢？ 【小結】我們學習了濃度、壓強、溫度、催化劑等條件對化學反應速率的影響，但對具體的某一個化學反應，應具體分析改變速率的切實可行的方法。 | 【閱讀教材】P．34，討論問題（四人一組）。 可以采用使用鐵粉、增大鹽酸的濃度、加熱、加壓和使用催化劑的方法增大化學反應速率。 【思考并回答】增加鐵的量不影響，加壓不適合，通常也不使用催化劑，增大鹽酸濃度使氫氣中氯化氫含量過量。 |
A．0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的醋酸分別與2mol/L的 反應的速率相同 B．0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的硝酸分別與大小相同的大理石反應的速率相同 C．Mg和Fe與0.1mol/L鹽酸反應速率相同 D．大理石和大理石粉分別與0.1mol/L的鹽酸反應速率相同 A．加快分子運動速度，增加分子碰撞的機會 B．降低反應所需的能量 C．增大活化分子的百分數 D．以上說法均不正確 A．9min???????? B．27min C．13.5min????? D．3min 4．將10 mol A和5 mol B放入10L真空箱中，某溫度下發生反應： 。在最初0.2 s內，消耗A的平均速率為 ，則在0.2 s時，箱中有???? mol C生成。 【作業?】P．36 一、二、三、四、五 | 答案： 1．B 【解析】鹽酸、硝酸是強電解質，當酸的濃度相同時，所含氫離子的濃度也相同。醋酸是弱電解質，等濃度時氫離子濃度不相等，所以A選項反應速率不相等，B選項反應速率相等。C、D選項分別是金屬活動性（內因）、顆粒大小不同，所以反應速率都不同。 2．C 【解析】升高溫度能加快分子運動速度，但不是加快反應速率的主要原因。 3．A 【解析】升高溫度后的化學反應速率的公式為 （ 為每升高10℃反應速率增大的倍數） 4．0.08mol |
篇2：化學反應速率<\/h2>
知識目標：
使學生理解濃度、壓強、溫度和催化劑等條件對的影響；
使學生能初步運用有效碰撞，碰撞的取向和活化分子等來解釋濃度、壓強、溫度和催化劑等條件對的影響。
能力目標：
培養學生的觀察能力及綜合運用知識分析解決問題、設計實驗的能力，培養學生的思維能力，閱讀與表達能力。
情感目標：
通過從宏觀到微觀，從現象到本質的分析，培養學生科學的研究方法。
教材分析
遵照教學大綱的有關規定，作為側重理科類學生學習的教材，本節側重介紹和濃度、壓強、溫度、催化劑等條件對的影響，以及造成這些影響的原因，使這部分知識達到大綱中所規定的B層次或C層次的要求。本知識點，按最新教材來講。
教材從一些古代建筑在近些年受到腐蝕的速率大大加快等事實引出的概念，并通過演示實驗說明不同的反應具有不同的反應速率，以及濃度、溫度等對的影響。教材注意聯系化學鍵的有關知識，從化學反應的過程實質是反應物分子中化學鍵的斷裂、生成物分子中化學鍵的形成過程，以及舊鍵的斷裂和新鍵的形成都需要通過分子（或離子）的相互碰撞才能實現等，引出有效碰撞和活化分子等名稱。并以運動員的投籃作比喻，說明只有具有足夠能量和合適取向的分子間的碰撞才能發生化學反應，教材配以 分子的幾種可能的碰撞模式圖，進一步說明 發生分解反應生成 和 的情況，從中歸納出單位體積內活化分子的數目與單位體積反應物分子的總數成正比，也就是和反應物的濃度成正比，從而引導學生理解濃度對的影響以及造成這種影響的原因。接著，教材圍繞著以下思路：增加反應物分子中活化分子的百分數→增加有效碰撞次數→增加，又進一步介紹了壓強（有氣體存在的反應）、溫度、催化劑等條件對的影響以及造成這些影響的原因，使學生對上述內容有更深入的理解。
教材最后采用討論的方式，要求學生通過對鐵與鹽酸反應的討論，綜合運用本節所學習的內容，進一步分析外界條件對的影響以及造成這些影響的原因，使學生更好地理解本節教材的教學內容。
本節教材的理論性較強，并且具有一定的難度。如何利用好教材中的演示實驗和圖畫來說明化學反應發生的條件，以及外界條件對的影響是本節教材的教學關鍵。教師不可輕視實驗和圖畫在本節教學中的特殊作用。
本節教學重點：濃度對的影響。
本節教學難點：濃度對影響的原因。
教學建議
知識是學習化學平衡的基礎，學生掌握了知識后，能更好的理解化學平衡的建立和化學平衡狀態的特征，及外界條件的改變對化學平衡的影響。
濃度對的影響是本節教學的重點。其原因是本節教學難點。這部分教學建議由教師引導分析。而壓強、溫度、催化劑的影響可在教師點撥下由學生閱讀、討論完成。
關于濃度對的影響：
1．聯系化學鍵知識，明確化學反應得以發生的先決條件。
（1）能過提問復習初中知識：化學反應的過程就是反應物分子中的原子重新組合成生成物分子的過程。
（2）通過提問復習高中所學化學鍵知識：化學反應過程的實質是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成。
（3）明確：舊鍵的斷裂和新鍵的生成必須通過反應物分子（或離子）的相互接觸、碰撞來實現。
2．運用比喻、圖示方法，說明化學反應得以發生的必要條件是活化分子發生有效碰撞。
（1）以運動員的投籃作比喻。
（2）以具體的化學反應 為例，讓學生觀看HI分子的幾種可能的碰撞模式圖（如制成動畫教學軟件加以模擬會收到更好的效果），進一步說明化學反應得以發生的必要條件。
3．動手實驗，可將教材中的演示實驗改成邊講邊做，然后據實驗現象概括出濃度對影響的規律。有條件的學校，也可由學生動手做，再由學生討論概括出濃度對的影響規律---增大反應物的濃度可以增大。
4．通過對本節所設鐵與鹽酸反應的討論，并當堂課完成課后“習題二、2”，綜合運用本節所學內容反饋學生掌握情況，鞏固本節所學知識。
第 1 2 頁
篇3：化學反應速率<\/h2>
知識目標：
使學生理解濃度、壓強、溫度和催化劑等條件對化學反應速率的影響；
使學生能初步運用有效碰撞，碰撞的取向和活化分子等來解釋濃度、壓強、溫度和催化劑等條件對化學反應速率的影響。
能力目標：
培養學生的觀察能力及綜合運用知識分析解決問題、設計實驗的能力，培養學生的思維能力，閱讀與表達能力。
情感目標：
通過從宏觀到微觀，從現象到本質的分析，培養學生科學的研究方法。
教材分析
遵照教學大綱的有關規定，作為側重理科類學生學習的教材，本節側重介紹化學反應速率和濃度、壓強、溫度、催化劑等條件對化學反應速率的影響，以及造成這些影響的原因，使這部分知識達到大綱中所規定的B層次或C層次的要求。本知識點，按最新教材來講。
教材從一些古代建筑在近些年受到腐蝕的速率大大加快等事實引出化學反應速率的概念，并通過演示實驗說明不同的反應具有不同的反應速率，以及濃度、溫度等對化學反應速率的影響。教材注意聯系化學鍵的有關知識，從化學反應的過程實質是反應物分子中化學鍵的斷裂、生成物分子中化學鍵的形成過程，以及舊鍵的斷裂和新鍵的形成都需要通過分子（或離子）的相互碰撞才能實現等，引出有效碰撞和活化分子等名稱。并以運動員的投籃作比喻，說明只有具有足夠能量和合適取向的分子間的碰撞才能發生化學反應，教材配以 分子的幾種可能的碰撞模式圖，進一步說明 發生分解反應生成 和 的情況，從中歸納出單位體積內活化分子的數目與單位體積反應物分子的總數成正比，也就是和反應物的濃度成正比，從而引導學生理解濃度對化學反應速率的影響以及造成這種影響的原因。接著，教材圍繞著以下思路：增加反應物分子中活化分子的百分數→增加有效碰撞次數→增加化學反應速率，又進一步介紹了壓強（有氣體存在的反應）、溫度、催化劑等條件對化學反應速率的影響以及造成這些影響的原因，使學生對上述內容有更深入的理解。
教材最后采用討論的方式，要求學生通過對鐵與鹽酸反應的討論，綜合運用本節所學習的內容，進一步分析外界條件對化學反應速率的影響以及造成這些影響的原因，使學生更好地理解本節教材的教學內容。
本節教材的理論性較強，并且具有一定的難度。如何利用好教材中的演示實驗和圖畫來說明化學反應發生的條件，以及外界條件對化學反應速率的影響是本節教材的教學關鍵。教師不可輕視實驗和圖畫在本節教學中的特殊作用。
本節教學重點：濃度對化學反應速率的影響。
本節教學難點?：濃度對化學反應速率影響的原因。
教學建議
化學反應速率知識是學習化學平衡的基礎，學生掌握了化學反應速率知識后，能更好的理解化學平衡的建立和化學平衡狀態的特征，及外界條件的改變對化學平衡的影響。
濃度對化學反應速率的影響是本節教學的重點。其原因是本節教學難點?。這部分教學建議由教師引導分析。而壓強、溫度、催化劑的影響可在教師點撥下由學生閱讀、討論完成。
篇4：化學反應速率<\/h2>
1．聯系化學鍵知識，明確化學反應得以發生的先決條件。
（1）能過提問復習初中知識：化學反應的過程就是反應物分子中的原子重新組合成生成物分子的過程。
（2）通過提問復習高中所學化學鍵知識：化學反應過程的實質是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成。
（3）明確：舊鍵的斷裂和新鍵的生成必須通過反應物分子（或離子）的相互接觸、碰撞來實現。
2．運用比喻、圖示方法，說明化學反應得以發生的必要條件是活化分子發生有效碰撞。
（1）以運動員的投籃作比喻。
（2）以具體的化學反應 為例，讓學生觀看HI分子的幾種可能的碰撞模式圖（如制成動畫教學軟件加以模擬會收到更好的效果），進一步說明化學反應得以發生的必要條件。
3．動手實驗，可將教材中的演示實驗改成邊講邊做，然后據實驗現象概括出濃度對化學反應速率影響的規律。有條件的學校，也可由學生動手做，再由學生討論概括出濃度對化學反應速率的影響規律---增大反應物的濃度可以增大化學反應速率。
4．通過對本節所設鐵與鹽酸反應的討論，并當堂課完成課后“習題二、2”，綜合運用本節所學內容反饋學生掌握情況，鞏固本節所學知識。
篇5：化學反應速率<\/h2>
一、教學目標
知識目標
1．使學生理解濃度、壓強、溫度和催化劑等條件對化學反應速率的影響?。
2．使學生能初步運用有效碰撞，碰撞的'取向和活化分子等來解釋濃度、壓強、溫度和催化劑等條件對化學反應速率的影響。
情感目標 通過從宏觀到微觀，從現象到本質的分析，培養學生科學的研究方法。
能力目標 培養學生綜合運用知識分析解決問題的能力，培養學生的思維能力，閱讀與表達能力。
二、教學重點濃度對化學反應速率的影響。外界條件對可逆反應的正逆反應速率的影響。
三、教學難點濃度對化學反應速率影響的原因。
四、教學方法 目標引讀法。
五、教學過程
第一課時
教師活動
學生活動
【引入新課】這節課，我們來學習第二章化學平衡。
【板書】第二章化學平衡
【指導閱讀】閱讀P．30引言，了解這一章要學習的主要內容及學習此章的意義。
兩個問題：反應進行的快慢——化學反應速率問題。
反應進行的程度——化學平衡問題。
意義：是學習化學所必需的基礎理論并能指導化工生產。
【引言】我們這節課進一步從微觀角度研究影響化學反應速率的條件。
【板書】第一節化學反應速率
【復習提問】1．什么是化學反應速率？
2．影響化學反應速率的因素是什么？如何影響？
【投影】影響化學反應速率的因素
內因：反應物本身的性質。
外因：濃度、壓強、溫度和催化劑等。
濃度、壓強越大、溫度越高、使用正催化劑，則化學反應速率越快。
【板書】一、濃度對化學反應速率的影響
【提出問題】投影
1．化學反應過程的實質是什么？
2．化學反應的實現靠什么？碰撞有幾種可能？
3．什么是有效碰撞？什么是活化分子？
4．為什么增大濃度會增大化學反應速率？
【展示】媒體演示濃度對化學反應速率的影響。
濃度增大→單位體積內反應物分子總數增多（活化分子百分數不變）→單位體積內活化分子的數目增多→有效碰撞次數增多化學反應速率增大
活化分子：具有較高能量的分子。
【板書】二、壓強對化學反應速率的影響
有氣體存在的反應：
壓強增大→體積縮小→濃度增大→化學反應速率增大
僅有固體、液體存在的反應：壓強對化學反應
速率無影響（壓強的改變實質上是濃度的變化。壓
強變化時固體、液體的體積變化可以忽略不計）。
【提出問題】溫度、催化劑是如何影響化學反應速
，壓強增大，氣體體積縮小，濃度增大。
【板書】三、溫度對化學反應速率的影響
溫度對化學反應速率的影響（濃度一定）：溫度升高使不少非活分子獲得能量成為活化分子→活化分子百分數增加→活化分子數增多→有效碰撞次數增多→化學反應速率增大。
催化劑對化學反應速率的影響：使用正催化劑改變反應途徑→降低反應所需的能量→活化分子的百分數增加→活化分子數增多→有效碰撞次數增多→化學反應速率增大。
【討論】P．35討論題。
【設問】哪些方法不適合作為加快這個化學反應速率呢？
【小結】我們學習了濃度、壓強、溫度、催化劑等條件對化學反應速率的影響，但對具體的某一個化學反應，應具體分析改變速率的切實可行的方法。
【閱讀教材】P．34，討論問題（四人一組）。
可以采用使用鐵粉、增大鹽酸的濃度、加熱、加壓和使用催化劑的方法增大化學反應速率。
【思考并回答】增加鐵的量不影響，加壓不適合，通常也不使用催化劑，增大鹽酸濃度使氫氣中氯化氫含量過量。
A．0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的醋酸分別與2mol/L的 反應的速率相同
B．0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的硝酸分別與大小相同的大理石反應的速率相同
C．Mg和Fe與0.1mol/L鹽酸反應速率相同
D．大理石和大理石粉分別與0.1mol/L的鹽酸反應速率相同
A．加快分子運動速度，增加分子碰撞的機會
B．降低反應所需的能量
C．增大活化分子的百分數
D．以上說法均不正確
A．9min???????? B．27min
C．13.5min????? D．3min
4．將10 mol A和5 mol B放入10L真空箱中，某溫度下發生反應： 。在最初0.2 s內，消耗A的平均速率為 ，則在0.2 s時，箱中有???? mol C生成。
【作業】P．36 一、二、三、四、五
答案：
1．B
【解析】鹽酸、硝酸是強電解質，當酸的濃度相同時，所含氫離子的濃度也相同。醋酸是弱電解質，等濃度時氫離子濃度不相等，所以A選項反應速率不相等，B選項反應速率相等。C、D選項分別是金屬活動性（內因）、顆粒大小不同，所以反應速率都不同。
2．C
【解析】升高溫度能加快分子運動速度，但不是加快反應速率的主要原因。
3．A
【解析】升高溫度后的化學反應速率的公式為 （ 為每升高10℃反應速率增大的倍數）
4．0.08mol
篇6：化學反應速率公式是什么<\/h2>
定義：v=dζ/dt，v=dc/dt,v=△c/△t
計算公式：
還可以用：v / m=v /n=v /p=v /q
不同物質表示的同一化學反應的速率之比等于化學計量數之比。本式用于確定化學計量數，比較反應的快慢，非常實用。
同一化學反應的速率，用不同物質濃度的變化來表示，數值不同，故在表示化學反應速率時必須指明物質。
某物質X的化學反應速率
注意①化學反應速率的.單位是由濃度的單位和時間的單位決定的,在計算時要注意保持時間單位的一致性.
②對于某一具體的化學反應,可以用每一種反應物和每一種生成物的濃度變化來表示該反應的化學反應速率,雖然得到的數值大小可能不同,但用各物質表示的化學反應速率之比等于化學方程式中相應物質的化學計量數之比.如對于下列反應：
mA + nB = pC + qD
③化學反應速率不取負值而只取正值.
④在整個反應過程中,反應不是以同樣的速率進行的,因此,化學反應速率是平均速率而不是瞬時速率.
表達式：△v=△c/△t
對于可逆反應：
用各物質表示的反應速率之比等于化學方程式中相應物質化學式前的化學計量數之比.即：有v:v:v:v=m:n:p:q
各物質的變化量之比=化學方程式中相應的化學計量數之比
反應物的平衡量=起始量-消耗量
生成物的平衡量=起始量+增加量
阿伏加德羅定律及推論：
①恒溫、恒容時：Bp任何時刻時反應混合氣體的總壓強與其總物質的量成正比;
②恒溫、恒壓時：即任何時刻時反應混合氣體的總體積與其總的物質的量成正比;
③恒溫、恒容時：即任何時刻時反應混合氣體的密度與其反應混合氣體的平均相對分子質量成正比
篇7：化學教案－化學反應速率<\/h2>
化學教案－化學反應速率
教學目標
知識目標
使學生理解濃度、壓強、溫度和催化劑等條件對化學反應速率的影響；
使學生能初步運用有效碰撞，碰撞的取向和活化分子等來解釋濃度、壓強、溫度和催化劑等條件對化學反應速率的影響。
能力目標
培養學生的觀察能力及綜合運用知識分析解決問題、設計實驗的能力，培養學生的思維能力，閱讀與表達能力。
情感目標
通過從宏觀到微觀，從現象到本質的分析，培養學生科學的研究方法。
教學建議
化學反應速率知識是學習化學平衡的基礎，學生掌握了化學反應速率知識后，能更好的理解化學平衡的建立和化學平衡狀態的特征，及外界條件的改變對化學平衡的影響。
濃度對化學反應速率的影響是本節教學的重點。其原因是本節教學難點。這部分教學建議由教師引導分析。而壓強、溫度、催化劑的影響可在教師點撥下由學生閱讀、討論完成。
關于濃度對化學反應速率的影響：
1．聯系化學鍵知識，明確化學反應得以發生的先決條件。
（1）能過提問復習初中知識：化學反應的過程就是反應物分子中的原子重新組合成生成物分子的過程。
（2）通過提問復習高中所學化學鍵知識：化學反應過程的實質是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成。
（3）明確：舊鍵的斷裂和新鍵的生成必須通過反應物分子（或離子）的相互接觸、碰撞來實現。
2．運用比喻、圖示方法，說明化學反應得以發生的必要條件是活化分子發生有效碰撞。
（1）以運動員的投籃作比喻。
（2）以具體的化學反應? 為例，讓學生觀看HI分子的幾種可能的碰撞模式圖（如制成動畫教學軟件加以模擬會收到更好的效果），進一步說明化學反應得以發生的必要條件。
3．動手實驗，可將教材中的演示實驗改成邊講邊做，然后據實驗現象概括出濃度對化學反應速率影響的規律。有條件的學校，也可由學生動手做，再由學生討論概括出濃度對化學反應速率的影響規律---增大反應物的濃度可以增大化學反應速率。
4．通過對本節所設鐵與鹽酸反應的討論，并當堂課完成課后“習題二、2”，綜合運用本節所學內容反饋學生掌握情況，鞏固本節所學知識。
教材分析
遵照教學大綱的有關規定，作為側重理科類學生學習的教材，本節側重介紹化學反應速率和濃度、壓強、溫度、催化劑等條件對化學反應速率的影響，以及造成這些影響的原因，使這部分知識達到大綱中所規定的B層次或C層次的要求。本知識點，按最新教材來講。
教材從一些古代建筑在近些年受到腐蝕的`速率大大加快等事實引出化學反應速率的概念，并通過演示實驗說明不同的反應具有不同的反應速率，以及濃度、溫度等對化學反應速率的影響。教材注意聯系化學鍵的有關知識，從化學反應的過程實質是反應物分子中化學鍵的斷裂、生成物分子中化學鍵的形成過程，以及舊鍵的斷裂和新鍵的形成都需要通過分子（或離子）的相互碰撞才能實現等，引出有效碰撞和活化分子等名稱。并以運動員的投籃作比喻，說明只有具有足夠能量和合適取向的分子間的碰撞才能發生化學反應，教材配以 分子的幾種可能的碰撞模式圖，進一步說明 發生分解反應生成 和 的情況，從中歸納出單位體積內活化分子的數目與單位體積反應物分子的總數成正比，也就是和反應物的濃度成正比，從而引導學生理解濃度對化學反應速率的影響以及造成這種影響的原因。接著，教材圍繞著以下思路：增加反應物分子中活化分子的百分數→增加有效碰撞次數→增加化學反應速率，又進一步介紹了壓強（有氣體存在的反應）、溫度、催化劑等條件對化學反應速率的影響以及造成這些影響的原因，使學生對上述內容有更深入的理解。
教材最后采用討論的方式，要求學生通過對鐵與鹽酸反應的討論，綜合運用本節所學習的內容，進一步分析外界條件對化學反應速率的影響以及造成這些影響的原因，使學生更好地理解本節教材的教學內容。
本節教材的理論性較強，并且具有一定的難度。如何利用好教材中的演示實驗和圖畫來說明化學反應發生的條件，以及外界條件對化學反應速率的影響是本節教材的教學關鍵。教師不可輕視實驗和圖畫在本節教學中的特殊作用。
本節重點是濃度對化學反應速率的影響。難點是濃度對化學反應速率影響的原因。
教學設計示例
知識目標
1．使學生了解化學反應速率的概念及表示方法。
2．使學生理解濃度、壓強、溫度和催化劑等條件對化學反應速率的影響。
3．使學生能初步運用有效碰撞，碰撞的取向和活化分子等來解釋濃度、壓強、溫度和催化劑等條件對化學反應速率的影響。
情感目標 通過從宏觀到微觀，從現象到本質的分析，培養學生科學的研究方法。
能力目標? 培養學生綜合運用知識分析解決問題的能力，培養學生的思維能力，閱讀與表達能力。
重點? 濃度對化學反應速度的影響。外界條件對可逆反應的正逆反應速率的影響。
難點? 濃度對化學反應速率影響的原因。
第一課時
3H2? +? N2??? =? 2NH3
起始???? 3.0??? 1.0?????? 0
濃度mol/L
2S后??? 2.4??? 0.8?????? 0.4
濃度mol/L
影響化學反應速率的外界條件有濃度、溫度和催化劑。濃度越大、溫度越高、使用催化劑，則化學反應速率越快。
對于氣體來說，當其它條件不變時，體積與所受的壓強成反比。如果氣體的壓強增大，體積就縮小，則濃度就會增大，化學反應速率就加快。
2、壓強對化學反應速率的影響
對于有氣體參加的反應，增大壓強，可以增大化學反應速率。
3、溫度對化學反應速率的影響
當其它條件不變時，升高溫度，可以增大化學反應速率。
4、催化劑對化學反應速率的影響
使用催化劑可以加快化學反應速率。
A．Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應
B．CO和水蒸氣在一定條件下反應生成CO2和H2
C．將CO2通人石灰水中
D．Na2O溶于水
A．增加Fe2O3投入量
B．保持容器體積不變，增加通人H2 的量
C．充入N2，保持容器內壓強不變
D．充入N2，保持容器內體積不變
1、C；2、C；3、B、C；4、A、D
篇13：化學反應速率說課稿<\/h2>
化學反應速率說課稿
化學反應速率說課稿
一、說教材
（一）教材的地位和作用
“化學反應速率”是人教版普通高中課程標準實驗教課書選修模塊《化學反應原理》第2章第1節的教學內容。在高中化學必修2中已經初步學習過化學反應速率和限度，從化學反應速率和限度兩個方面來幫助學生更加深入的認識化學反應，使學生在解決一些簡單的化工生產問題時，體會理論學習的重要性。在此基礎上，本節內容將進一步理解鞏固化學反應速率的含義，學習化學反應速率的定量表示方法以及化學反應速率的測量方法。是對必修二中化學反應速率的延伸和總結，同時進一步介紹了化學反應速率的本質。本節內容也為后面學習影響化學反應速率的因素、化學平衡、化學反應進行的方向打下了基礎，對后續學習有著深遠的影響。
（二）教學內容
本節教材介紹化學反應速率的定量表示方法，在回顧完物理現象速率的示方法后，進而引出化學反應速率的表示方法，最后通過化學實驗進一步加深學生對化學反應速率定量表示方法的基本原理和思路的理解。教材內容由表及里，由淺深入，循序漸進，符合學生的認知心理和認識規律。
【過渡】接下來說一說我所面對的學生。
二、說學情
（1）學生起點能力分析：學生在高中化學必修二中已經初步學習了化學反應速率和限度，知道化學反應速率的表示方法。理解掌握本節知識難度不大。
（2）學生“生活現象”的分析：本節內容重在由表及里，由現象到本質的學習，在生產生活中有著廣泛的應用，學生在學習本節課之前已經接觸過很多關于化學反應速率的生活現象，有一定的生活基礎。
（3）學生“認知方式”分析：學生理解能力基本沒有問題，已具備一定的提出問題、分析問題、解決問題的能力。但學生習慣于被動接受的學習方式，不能主動參與到知識獲得的過程中，因此在教學中要調動學生主動學習的積極性。
【過渡】結合對教材分析和學情分析，我制定了如下教學目標：
三、說教學目標
根據《課程標準》的要求、教材的編排意圖及高一學生的特點，本課時確定如下教學目標：
1、了解化學反應速率的含義
2、掌握化學反應速率的表達式及其簡單計算
3、通過實驗探究，掌握化學反應速率的測量方法，知道化學反應速率是通過實驗測量的
1、運用實驗、觀察等手段，培養學生的觀察、分析、歸納、描述能力，提高分析問題、解決問題的能力。
2、通過實驗探究化學反應速率的測量，培養學生合作學習的精神
3、掌握化學反應速率的定量表示方法。
1、重視實驗的規范操作，培養學生良好的實驗習慣。
2、通過實驗探究，培養學生的比較分析思維品質，體驗化學實驗的喜悅，培養對化學研究的興趣。
3、通過學習化學反應速率，認識到化學與生活的密切聯系，提高學生的化
學價值觀。
四、說教學重點和難點
重點：1、化學反應速率的含義
2、化學反應速率的定量表示方法
難點：1、化學反應速率的計算
2、化學反應速率的測量
【過渡】根基新課標倡導的學生觀及教師觀，為了尊重學生的學習主體地位以及教師教學的主導地位我將本節課的教育教學方法做了如下設計：
五、說教法、學法
本節課主要體現“教學并重”的教學理念，教師的主導作用和學生的.主體作用相結合，同時根據課本的教學目標、教材特點以及學生的認知心理和認知規律，聯系生活實際，在生活中學習化學，讓學生思考、討論、歸納并逐步將學生的認識引向深入。本節課結合教材特點，指導學生從已有的知識開展知識活動，運用實驗，層層導入，讓學生掌握化學反應速率的本質。
運用講授、引導、探究、實驗、多媒體輔助教學等形式的教學方法。首先，展示幾幅運動的圖片，以物理現象速率的表示方法，引出化學反應速率的表示方法，最后通過化學實驗進一步加深學生對化學反應速率定量表示方法的基本原理和思路的理解，激發學生學習化學的興趣和熱情。
六、說學法
化學是一門以實驗為基礎的學科，學生通過直觀生動的實驗來學習，才能留下深刻的印象。學生聯系生活中的現象，結合高中化學必修二所學有關化學反應速率的相關知識，理解并掌握化學反應速率的定量表示方法，通過實驗展示，觀察實驗現象，進一步理解其基本原理和思路。
篇14：《影響化學反應速率的因素》教學設計<\/h2>
（一）設計思路
新課程倡導化學教學要面對學生的生活，從學生的興趣和經驗出發，讓學生學會學習，學會生活。同時強調“以學生的發展為本”，注重學生的可持續發展。新課標還提出“提高科學素養、在課堂中開展探究性學習”的理念，即通過提倡探究式教學，培養學生的自主科學探究能力，加強學生對科學本質的認識。
本節課的設計是根據新課程的要求來進行的。以好奇心為驅動，充分發揮學生在教學活動中的主體性。同時注重從學生的生活經驗出發，學生知道溫度、催化劑、濃度和固體表面積等因素能影響能反應速率。關于如何影響的問題，可以根據生活經驗提出假設，然后引導學生通過實驗來驗證假設?！皩W生的學習取決于他自己做了些什么，而不是教師做了些什么。”這是美國著名的教育家、課程理論專家泰勒的一句話，指出了學生學習的本質。因此，具體實驗方案的設計交給學生來完成，學生在交流討論后制定可行的實驗方案，再通過小組合作完成實驗，實現對知識的構建與提升，最終得到結論。學生在合作探究的過程中不僅體會知識獲得的樂趣，還學習控制變量和對照實驗的科學研究方法。
本節課的設計從生活經驗出發，最后再回歸生活，用所學的知識來能解決生活實際中的問題。學以致用讓學生感受到學習化學的有用性，進一步激發學習的興趣。本節課旨在通過探究式教學讓學生充分享受課堂，在合作交流中獲得知識、方法以及積極的情感體驗，培養他們主動學習和創新學習的精神，形成自主學習的良好習慣，逐漸獲得終身受益的自學能力。
（二）教學背景分析
教學內容：掌握影響反應速率的主要因素，了解控制反應條件在生產生活和科學研究中的作用。
教材地位：影響反應速率的因素是人教版化學必修2第二章第三節的內容，這部分內容是對前兩節內容的拓展和延伸。通過學習使學生對化學反應特征的認識更深入、更全面，在頭腦中建立起一個有關化學反應與能量的完整而又合理的知識體系。本節內容是后面學習化學反應限度概念的.基礎。
學生情況：
1．知道了反應速率是描述化學反應進行快慢的物理量，類似物理中的速度。
2．具備了一定的實驗探究能力。
教學方法：啟發誘導、實驗探究、小組討論。
教學手段：學生實驗對比法，學習小組合作、交流。
課前準備：幻燈片課件分組實驗藥品及儀器
（三）三維目標
知識與技能：
篇15：《影響化學反應速率的因素》教學設計<\/h2>
難點：設計實驗來探究影響反應速率的因素應速率的因素。
（五）教學過程
【導課】通過“大象牙膏”的視頻，激發學生學習的積極性，由如何調控一個反應的速率，導入本節課題。
展示食物變質、鐵橋生銹、煤和石油的形成圖片，讓學生體會不同的反應進行的快慢不同，且差異很大。
思考與交流：下列過程中，哪些我們希望它速率越快越好，哪些希望它速率盡可能慢一些？
1.食物腐壞2.鋼鐵腐蝕3.煤和石油的形成
其實，生活中我們總是期望有利于我們的反應速率越快越好，不利于我們的反應則盡可能慢一些。那么怎樣才能調控化學反應速率？我們必須先了解影響反應速率的因素。
引導學生思考：決定化學反應速率的主要因素是物質本身的性質
舉例：
1、在通常情況下，Na與水的反應比Mg與水的反應劇烈？為什么？
2、石油的形成要幾百萬年，炸藥的爆炸呢？
以上說明化學反應速率的決定因素是什么？
聯系生活實際：生活中我們是如何控制反應條件的？
舉例：食物儲存在冰箱使煤燃燒更旺
使饅頭快速發酵好燒火做飯要先將柴劈小
從生活經驗初步得出影響反應速率的因素：
內因：反應物自身的性質——決定因素
具體外因如何影響反應速率，是本節課重點探究的內容。
【點撥】一般科學研究的基本過程：
提出假設→實驗驗證→得出結論
提出假設：假設的合理性
溫度：升高溫度，反應速率加快
催化劑：加快反應速率
濃度：增大反應物濃度，反應速率加快
實驗驗證：設計的實驗要求科學可行簡約
【思考】如何設計
1.怎樣判斷反應速率的快慢？
2.設計對照試驗
簡單介紹實驗探究的一般方法——控制變量法
1.設計實驗：學生根據提供的試劑和儀器設計實驗
2.確立實驗方案：各組匯報實驗方案，確定可行的實驗方案
3.實驗探究：根據實驗方案，完成實驗
4.分享交流：實驗完成后，學生交流分享各自實驗的過程與結論。
教師解決生成性的問題，對學生的實驗過程進行點評與總結。
得出結論：根據實驗對假設進行修正
溫度：升高溫度，反應速率加快
催化劑：一般加快反應速率
濃度：增大反應物濃度，反應速率加快
學生閱讀課本49頁科學視野：神奇的催化劑
補充介紹催化劑有正負之分，且具有高度選擇性，一般一種催化劑只能催化某一種類型的反應。
【思考與交流】完成課本49頁思考與交流
1.洗衣粉為什么要加酶？
2.為什么不同溫度下食物的保質期不同？
3.分析一下實例
實例
影響因素
如何影響
夏天酸奶易變質
硫在氧氣中比在空氣中燃燒快
粉狀的碳酸鈣與鹽酸反應比塊狀的碳酸鈣反應快
氯酸鉀與二氧化錳混合共熱可快速產生氧氣
1.讓學生結合課堂體驗，談談自己本節課的收獲；
2.小結本節主要內容。
篇16：《影響化學反應速率的因素》教學設計<\/h2>
過程與方法：
（1）通過在化學實驗和日常生活中的現象，理解影響反應速率的因素，培養實驗觀察能力及分析探究能力；
（2）通過體驗科學探究的過程和化學研究的基本方法，培養自主學習的能力。
情感態度與價值觀：
（1）通過對實驗現象的觀察和原因探究，培養學生嚴謹細致的科學態度和質疑精神。
（2）通過小組合作實驗培養合作精神和與人溝通交流分享的精神。
（四）教學重難點
