化學九上課件（匯編18篇）_化學九上課件

化學九上課件（匯編18篇）。

? 化學九上課件 ?

1、學習《詩經》的有關常識，培養學生結合注釋理解詩作的能力。

2、反復朗讀并掌握文中重點實詞虛詞的用法。

3、理解女主人公情感的變化，初步培養鑒賞作品中個性鮮明的人物形象。

4、比興手法的運用，及個性鮮明的人物形象。

5、了解我國古代人們對真摯愛情的向往，陶冶情操。

分析《氓》個性鮮明的人物形象，準確把握詩中人物的情感，比興手法的運用。

三、教學方法

我國古代詩歌歷史悠久，成就輝煌，優秀的詩人如群星燦爛，眾多體裁、風格、流派則如眾芳斗艷，這是中華民族文化的寶貴遺產，了解和繼承古代詩歌的優秀傳統，將進一步激發我們民族的自信心和自豪感。

詩歌起源：

詩歌起源于人類的勞動和生活，原始祖先的口頭創作。

據說，周王朝有一種“采詩”制度，朝廷派人采集民間歌謠和樂章，借以了解民間習俗和政治得失。另有公卿列士向朝廷“獻詩”制度，表達貴族階層對政事的歌頌和批評。這些詩歌匯集至朝廷樂官“太師”手中，經太師整理編纂成書。

一般把編定于公元前六世紀，也就是距今2500多年的詩經，看作是我國詩歌史上的起點。

(1)地位：是我國最早的一部詩歌總集，收集了西周初年公元前11世紀至春秋中葉公元前6六世紀。大約5間的詩歌作品305篇，又名詩三百。

A、風：國風，共160多篇，多是民間歌謠，富思想意義、藝術價值。真實反映了當時時代風貌和人民生活?！梆囌吒杵涫常瑒谡吒杵涫隆?，真切地表達廣大人民，自己的感受，愛憎和愿望。開創了現實主義傳統。

因是人民的口頭創作，口頭相傳，作者已無所考。惟有《鄘風 載馳》為許穆夫子所作，她可說是我國最早的一位女詩人。

C、頌：用于周天子及諸侯祭祀樂歌。分周頌、魯頌、商頌。

(4)詩經的表現手法：

興者：先言他物以引起所詠之辭(聯想)，用于一首詩或一章詩的開頭。

(5)形式特點：

A、多采用重章疊句，反復詠唱。多數為隔句用韻。

B、多采用賦比興手法。

1)、按表達方式分這是首什么詩?按第幾人稱敘事?采用了什么手法?

用第一人稱“我”回憶追述婚戀生活。

2)、討論本詩思路情節是怎樣的?

2、男女主人公在戀愛中有怎樣的表現?

3、從中可看出他們怎樣的.性格?

明確：第二章繪聲繪色地描述了熱戀中少女的心理及表現，可見其用情之深，思念之誠。戀愛中的姑娘是那樣的天真活潑熱烈。

“爾卜”句，神靈顯示是一段天賜良緣?！耙晕屹V遷”娘家以豐厚的嫁妝祝佑著女兒的幸福，姑娘帶著對幸福生活的憧憬嫁給了男青年。

熱情、幸福。戀愛自由，婚姻自主。

比興，“桑之未落，其葉沃若” “桑之落矣，其黃而隕”。

⑵文中的比興有何特點?

第三章，前四句“桑之未落，其葉沃若。于嗟鳩兮，無食桑葚?！庇稚Ｈ~鮮嫩，不要貪吃桑葚。這與后面六句勸說“于嗟女兮，無與士耽”形成對照，詩意是相連的。

第四章，前四句“桑之落矣，其黃而隕”，葉由嫩綠變為枯黃，這與士“信誓旦旦”變為“士貳其行”相對照，含有隱喻。

第三四章起興的詩句，用自然現象來對照女主人公戀愛生活的變化，由起興的詩句引出表達感情生活的詩句，激發讀者聯想，增強意蘊，產生形象鮮明、詩意盎然的藝術效果。有人認為，用桑葉嫩綠而枯黃來比喻戀愛生活由幸福而至痛苦，這種興兼有比的特點，更富有藝術魅力。

(3)第三章在全文中起什么作用?

明確：由前兩章的敘事轉入這一節的抒情和議論，在讀者心理上造成了明顯的停頓和隔離，暗示著女主人公悲慘命運已經開始。

(4)結合三四五章考慮，女主人公用抒情兼議論的方法回顧了自己幾年的婚姻生活及自己婚姻失敗的原因，她的思想感情如何?

悔恨、沉痛、但是不哀傷。

⑵提問：女主人公最后做出怎樣的選擇?從中反映出什么性格特征?

“反是不思，亦已焉哉!”反映其清醒 剛烈的性格特征。

10、如何看待詩中男女主人公的愛情悲劇。

觀點一：他們的悲劇具有一定的必然性和普遍性。這是由社會因素決定。在男權社會中，女性在經濟上、政治上都處于附屬地位，她們的生活天地都很狹小，生活得幸福與否都維系在丈夫身上，如果遇上一個對家庭、對感情不負責任的丈夫，那她的悲劇是難以避免。

觀點二：男女女主人公的愛情悲劇雖有它的社會原因，但人物自身的性格特點也是不可忽略的。從他們的戀愛過程看，兩人雖是自由戀愛，但女主人對男主人公缺乏必要的了解，被他忠厚的表象所蒙蔽，輕率地答應了他，種下了日后悲劇的種子。

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在酸性或堿性條件下做的反應，如果可能的話，產品后處理的時候，盡量中和一下。否則，產品放久之后可能會分解。

我們這兒用完重氮甲烷后，總會加點酸去破壞剩余的重氮甲烷。有位哥們膽子大直接用濃鹽酸(應該用稀的鹽酸或醋酸)，結果和殘余的堿劇烈放熱，重氮甲烷的乙醚溶液呀就這樣把他征服，爆炸了還有一位老師就是分液漏斗的塞子上沒涂真空脂，一摩擦就把乙醚給燒起來了，好恐怖呀!

大家用重氮甲烷時一定要千萬注意，第一次最好有個有經驗的人在旁指導，不要自己隨便做，量也不要太大，亞硝基甲基脲最多25克。別貪多，要是需要量大就分幾批去做。

夏天用乙醚的時候一定要注意。我今年8月用乙醚萃取，只在分液漏斗里輕搖了一下，正要準備放氣，炸了，還好沒傷到我。我的產品阿!!!

有一次我做分液萃取，先是用50ml HCl洗滌有機相(含產品)，然后再用50ml 5% NaHCO3洗滌產品，結果振搖的時候，塞子被沖開了，產品全部噴出來了。原因是沒有放氣。

大家洗滌產品的時候一定要小心，如果洗滌會生成氣體的話，一定要注意放氣。

就在本周，我們所一天內連續發生兩起重大安全事故。某博士生在使用過氧乙酸的時候，沒有帶防護眼鏡，結果過氧乙酸濺到眼睛，致使雙眼受傷，腫得到現在還不能睜開，還不知道以后會怎樣。另一個博士生在使用三乙基鋁的時候，不小心弄到了手上，由于沒有帶防護手套，出事后也沒有立刻用大量清水沖洗，結果左手皮膚嚴重，需要植皮。

兩起事故都有一個共同點：麻痹大意，不按照安全規則操作。如果帶了防護眼鏡，手套的話，后果就不會這么嚴重。而且資料顯示，越是博士生，做實驗越不謹慎?？偙е鴥e幸心理，認為不會出事，結果河里面淹死的就是那些會游泳的。

在有機所的五年，耳聞目睹了很多安全事故，深感多一份細心，多一份保障。現將我所知道的實驗室里面的潛在危險總結如下：歡迎大家就自己知道的進行補充。

一、溶劑處理方面的潛在危險。

A、溶劑無水處理前，一定要預處理

對于低沸點的溶劑，如乙醚，正戊烷等一定要先用干燥劑預先干燥，然后再加入鈉絲進行回流，并且加熱不能過快過高。因為，一旦溶劑里面的含水量過大，那么 生成氫氣很劇烈的話，溶劑極易沖出體系，然后遇見明火或正在加熱的電阻絲，發生爆炸。這一點在有機所是有先例的，當時的慘狀是，爆炸的沖擊波從三樓沖到頂樓，把通風裝置炸的粉碎。包括對面實驗室的整扇窗都被推倒。

對于醚類溶劑，如果生產時間較長，或者久置不用的話，一定不要震動，同時要加入還原劑，除掉生成的過氧化合物。也是一個博士生，在處理久置不用的處理THF的裝置的時候，剛一拔磨口活塞，就發生爆炸，滿臉血肉模糊。

用鈉處理的溶劑和鹵代烷溶劑處理裝置不能公用一個與大氣相連的裝置。有些同學為省事或節約空間，把所有溶劑處理裝置中保證與大氣相通的裝置相連，這樣做的危險是很可能如果鹵代烷，特別是二氯甲烷，加熱的時候溫度較高，無法冷凝下來，這樣，有可能密度較大的鹵代烷就會順著相同的管道，進入用鈉絲干燥的溶劑的體系。一旦出現這樣的事情，肯定是爆炸。大家知道，鹵代烷在金屬鈉的作用下的偶聯反應非常劇烈。

B、廢溶劑的處理，絕對不要發生酸性液體和堿性液體，氧化性液體和還原性液體的混裝，這樣非常危險。在有機所，廢液桶爆炸不是一次兩次。對于SOCl2, PCl5, PCl3絕對不能未經處理就放入廢液桶，后果也很危險。

二、實驗操作方面的潛在危險。

1、對于加熱、生成氣體的反應，一定要小心不要成了封閉體系。

2、應該小心滴加、冷卻的反應，一定要嚴格遵守，不要圖省事。

3、反應前，一定要檢查儀器有無裂痕。對于反應體系氣壓變化大的反應，大家一般都會注意。但是，有些問題就是在你想不到的時候出現。我在一次萃取的時候，量在2升左右，發現分液漏斗有一個裂痕，以為沒有問題。結果，在手中剛一搖晃時，就炸開了。20%的KOH溶液噴了我一臉，更可怕的是，溶液順著桌面進入插座，引起電源短路，然后引發火災。

4、對于容易爆炸的反應物，如過氧化合物，疊氮化合物，重氮化合物，無水高人鹽，在使用的時候一定要小心，加熱小心，量取小心，處理小心。不要因為震動引起爆炸。舉三個例子如下：

某副教授在有機所進修時，加壓蒸餾一容易分解的化合物，由于加熱沒有控制好，發生爆炸，場面極其血腥，胸口的洞縫了五十多針!

某研究生，在做關于過氧化合物的實驗時，用旋轉蒸發儀濃縮含有過氧化合物的溶液，完畢，不是小心地把空氣放入，而是一下子就通氣，結果由于空氣的撞擊引發爆炸，甲級甲等殘廢。我們今天看到的現場的照片是：一截手指頭血淋淋地沾在玻璃上。(這也是加壓蒸餾通氣時為什么要慢慢來的原因)

某工作人員，在做疊氮化合物的實驗室，反應都處理好了，他覺得反應容器要處理一下，結果在打開瓶塞的時候，一用力，爆炸。

最后是一句忠告，不清楚的實驗，不了解化合物性質的實驗，精神狀態不好時，一定要當心。

配體的純度對于做不對稱催化的，以及利用配體來改進某些金屬催化反應的化學工作者來說，至關重要。但是，不同批次合成的配體，其純度由于采用原料的不同，或者純化 時所用的硅膠等材料的性能有所不同，就會導致反應的結果不能重復。如果前后配體的 純度有差異，或者溶劑等使用的不同，導致反應條件篩選前后不是在可比較的前提下進行，有可能導致一些好結果的埋沒。

我們在發表論文時，詳細寫清楚試驗的操作，試劑的純化方法，就是為保證別人按照相同的方法處理，可以重復試驗結果。因此，我們必須保證自己的實驗方法是在同一條件下進行。

我們在實驗過程中，確實也發現某些實驗數據較難重復，這個問題不少從事不對稱研究的小組都曾碰到。分析其原因，可能有以下幾點：

1)配體的純度不符合要求，所以反應的活性和對映選擇性與以前的結果不相吻合，特別是分離純化時用的溶劑和硅膠質量得不到保證，導致按照以前純化條件得不到符合研究工作的要求純度的配體;

2)反應的操作存在誤差：這突出表現在稱量這一環節。由于配體和金屬鹽的量均只有幾毫克，靜電的干擾在天氣干燥的時候尤為突出;

3)反應的溶劑多為丙酮，CH3CN和鹵代烷等難以檢測其含水量的溶劑，不同批次處理的溶劑，可能含水量不同，從而導致反應結果不能重復。

為了保證實驗數據的可重復性，我們摸索并建立一套配體純度檢驗的方法和標準的反應條件。特別是配體30a在幾個反應中展示了優異的性質后，這一要求對于開展其他研究尤為關鍵。

經過較長時間的實踐，我們總結得到以下經驗供參考：

A、標準反應條件的建立

1、配體合成所用的CH3CN、三乙胺和四氯化碳按照標準方法處理，再經小量反應證明合格后(能合成出配體)，保存在活化后的分子篩中供使用。

2、條件實驗中所用的溶劑，如果不能通過指示劑顯色來確保其無水，則嚴格按照標準方法處理后，再經活化后的分子篩進一步處理后，蒸出使用;對于已經篩選出的最佳溶劑，每次新處理后，均用標準反應檢驗，ee值與以前的實驗符合后才能使用。

3、稱量過程中，盡可能避免靜電的干擾。

B、配體純度方法的建立

1、對于合成的新配體，在用磁氫譜和碳譜定初步純度后，先用于某一反應得到一個關于反應速率和ee值的數據;然后，用不同的展開劑再次純化配體后并取其最純的部分，在相同的條件下重復與前相同的反應。如果反應情況(包括速率和ee值)變化不大，表明配體的純度已經合格;如果反應結果有明顯改善，這表明配體純度有了提高，這需要再次純化配體，直至反應結果的不同在誤差范圍內，才表明配體純度已經合格。舉例如下：對于配體30a, 先用石油醚和丙酮(4:1, v/v)的展開劑經柱層析得到一淡黃色的油狀液體，雖然此液體經核磁鑒定，純度已經很好，但是用囘f 啉配體最常用的模型反應-DA反應(eq 1)一檢驗, 在以Cu(OTf)2 為Lewis 酸， CH2Cl2為溶劑，-30℃的反應條件下，卻發現反應幾乎不進行。再用石油醚和乙酸乙酯(1:1, v/v)的展開劑進一步純化后，再在相同的條件下一試，反應在一小時內結束，ee值為36%。將配體再次純化后，重試反應，反應時間和反應的ee值不變。于是認為配體已經很純，可以用于反應的條件篩選。每次重新合成出來的配體，都在此反應條件下反應。當反應時間和ee值均與上述結果相符，表明配體純度合格后，才能將配體用于條件反應。

關于DMF的無水處理方法引起這么多爭議，實在出乎我的意料。不可否認，不同的實驗對試劑、溶劑的純度等各方面的要求不同。不需要嚴格無水的反應，你去進行嚴格的無水處理就是浪費時間;反之亦然。我也承認，有時候試劑中的一些微量雜質的存在，往往會使反應有出人意料的結果。在我所知道的范圍(上海有機所)內，就有兩個這樣的例子：李安虎博士(戴立信小組)在首例通過葉立德途徑實現的高立體選擇性的氮雜環丙烷的反應中，使用的是未處理的國產分析純CH3CN溶劑。文章在Angew. Chem. Int. Ed上發表后，引起了一位法國科學家的注意，但是他在重復該試驗的過程中，發現直接使用商業化的分析純CH3CN溶劑不能重復反應結果，只有在反應體系添加一定量的水后才能重復試驗結果，于是專門撰文指正。我們分析原因，認為是國產試劑的含水量比進口試劑的要高;第二個例子是：袁宇博士在雜DA反應中，發現試驗結果不能重復，而且所用的苯甲醛越純，反應結果越差。從而想到了最初使用的苯甲醛可能有部分被氧化成苯甲酸，進而發現使用酸為添加劑可以大大改善反應的結果(文章發表在Chem. Eur. J)。

但是，這并不意味著我們的試驗不需要嚴格按照標準方法。特別是當我們在進行未知領域的探索時，需要對反應成功(或者失敗)的原因進行總結。如果我們反應所使用的試劑或溶劑含有少量的雜質，那我們如何保證試驗的可重復性?我們又如何根據實驗結果來分析，設計下一步的實驗方案，改進試驗結果?

按照一套標準的實驗方法進行操作，對于新進實驗室的同學更為重要。因為失敗是新手們的常事，如果我們不能保證我們試驗試劑的純度以及無水要求是否滿足等等，那么一旦實驗失敗了，我們如何尋找原因?到底是操作失誤還是其他?

作為一名即將畢業的同學，在幾年試驗生涯中，深感按照標準方法試驗的重要性。

可能是因為我從事的不對稱催化對雜質的敏感程度較高，所以我在幾年中，曾經花了很 多時間來重復，尋找原因。

我很慶幸我剛進實驗室時，接受了一位師姐的忠告，即一切溶劑、試劑嚴格按照標準方法處理，哪怕他再繁瑣。這個方法就是我推薦給大家的書《Purification of Laboratory Chemicals》，Edited by W. L. F. Armarego and D. D. Perrin, 4th Edition，這也是我們上海有機所每個課題組的導師要求學生嚴格執行的。因為這本書是不斷綜合文獻中的最新處理方法，和對各種方法的不足之處的最新發現而修訂的。

在我的第一篇文章(J. Am. Chem. Soc)發表半年后，有位韓國化學家到我們所交流的時候，專門提到在他們花了半年的時間合成了一個和我合成的一模一樣的配體的時候，卻非常失望發現我們的文章都已經發表了。我為什么感謝那位師姐?因為我接受她的忠告后，各種溶劑嚴格處理，所以只花了兩個星期就合成了該配體。而事實上，在我文章發表后，還有國內同行不能重復合成該配體，我們課題組的其他同學一開始的時候也不能重復合成，原因無他，他們的溶劑處理都有問題。

有同學提到，他們的處理方法是參照某某文獻的，事實上，很多文獻的處理方法是不完善的，也在不斷變化的。所以才會有專門的叢書來總結。我想進入實驗室時間較長的人，都會發現有些文獻的結果是很難重復的，仔細研究他們的實驗方法，你會發現有些操作是完全沒有必要的，有些是錯誤的，當然也有可能作者有所保留。

提高我們的化學素養，其中之一就在于根據自己的知識，去判斷文獻的正確與否，而不是盲從。

說一個減壓蒸餾的問題吧。

我在對一個取代的苯乙腈產品進行減壓蒸餾時，由于粗品中有一定的NaBr沒有能夠完全除去，所以在蒸餾的過程中可能是由于NaBr的升華，造成了在進行了一段時間后真空度急劇下降，我當時沒有注意到是這個問題。所以，我將近1kg的產品就那樣KO了!悲慘!

因此，提請大家在進行減壓蒸餾的時候一定要多加小心。最重要的一點是：在減壓蒸餾過程中不要離開~!要時刻關注壓力的變化，以便采取積極措施!

我做實驗總是嫌麻煩，不喜歡戴膠皮手套。因為經常使用濃硝酸和雙氧水，已弄到皮膚上就很痛，皮膚不是變白就是變黃。尤其最近關于巨能鈣雙氧水的報道，我真的好害怕那天也因為雙氧水。希望不要嫌麻煩，一定要愛護自己。

還有在使用高錳酸鉀的時候也要注意類似問題。在醫院的皮膚外科經常會開一些高錳酸鉀作為外用洗滌用藥，醫學名叫pp粉。由此一個PPMM托男朋友從化學系弄了一點回去洗。結果弄到全部變黃了而且很痛，主要是她把濃度配的太大了。引以為戒啊!!!

用鋁鎳合金滴加濃堿加氫還原,注意滴加速度一定要慢!因為反應強烈放熱,可能會導致暴沸乃至爆炸事故!

另實驗中反應燒瓶里添加物料一定不要超過燒瓶溶劑的2/3.有一次我加多了,結果反應過程中加熱后物料體積增大的有點厲害,全部溢了出來,我的油浴鍋廢了.....

除掉反應后剩余的鈉需要將鈉用無水乙醇處理,以免發生爆炸。

還有一個實驗教訓，DMF不要用Na進行去水干燥。有一次我們實驗室有同事將5升的燒瓶進行這個操作，結果得到一鍋“粥”，估計兩者發生了反應!

用硫酸鎂干燥聚乙二醇，結果會是一鍋粥!!!

催化加氫用的催化劑一定要防止著火!!!

不知道大家的攪拌套管安裝膠皮的時候有沒有出現過失誤，我親眼看見一個同事由于用力過猛被玻璃套管把手扎破，最狠的是一個同事在給冷凝管接皮管時居然把手腕的筋都扎斷了，決不是危言聳聽，這都時血淋淋的現實!

不知道各位是否經常用高壓釜反應，個人覺得這家伙的危險系數比較大，應該時刻注意壓力的變化，有一個我做了很久的氨解實驗，一直都是好好的，就放松了警惕，結果有一次壓力突變到120kg，還好沒爆炸，不然我就完了。

高壓沒感覺有什么危險，我們單位的高壓釜120kg的是個500l的，沒什么問題，說到突變的情況，什么事情都有可能，搞化工8年，大火爆炸目睹的不少于8次。

我的同事用玻璃針筒過濾器過濾時玻璃針筒破裂，劃破手掌，差點短掉神經。

烘滴液漏斗、分液漏斗的時候，最好取下活塞之后烘，否則，由于膨脹系數不一樣，活塞會把漏斗脹破。

我就烘壞了好幾個恒壓漏斗，結果浪費了老板很多money.一個1000ml恒壓漏斗要40元，心都碎了。

化學的危險性特別的大啊，前些天我們實驗室樓上一個兄弟做的疊氮化物，那時是夏天，他一直在室溫下做，也沒什么問題，可是不知道那天怎么了，只是輕輕晃一下就炸的血肉模糊了還幸好他帶了護目鏡，鏡子都碎了，但還好沒有傷到眼睛。

所以大家作實驗一定不要報僥幸心理，一定要錯殺一千也不能放過一個啊呵呵千萬要小心，還有最不能讓我理解的是竟有很多研究生能把沒有任何處理的鈉扔到垃圾桶里，我對面那組的實驗室具我老師將已經發生過兩次火了，都是剛著了我們組的老師看到了，幫他們滅了(他們實驗室竟沒有人)這種低級錯誤可能是很少有人犯吧。

實驗中如果要用酸度計,務必遵守酸度計的使用條件如溫度/濕度等。

我記得我就在實驗中吃了虧，分析結果不對，我從緩沖液—試劑一路找來，最后竟發現只是天氣變冷了而已。

一定要牢記溫度的概念，每一步反應的溫度都要準確記錄，不要記錄籠統性的室溫，甚至后處理的溫度都要記錄。許多技術交到工廠之后，重復不出來，就有可能是溫度的原因。

我有一個項目，夏天做的好好的，到了冬天，突然就不行了。后來我改了反應條件和重結晶條件，才搞出來了。嚇人啊，100萬的項目，如果出問題，偶就只有下課了。

高壓反應釜一定要安裝防爆片;

易燃爆氣體，試漏一定要嚴格(用‘電子筆’);

用電設備不要自己檢修(我們單位就有人差點送命);

有毒的實驗環境一定要通風良好，戴防毒用具;

實驗室要有良好的實驗習慣，嚴格的操作規程，問責制度。

大家在蒸餾或精餾過程中不要忘了開冷凝水，是嚴重一些不起眼的錯誤可能導致不可挽回的損失!

我見過有人在做無水乙醇與金屬鈉反應的實驗之后，把殘余物隨手倒到水槽中，結果沒有反應完全的金屬鈉正好碰到水槽中殘余的酸，發生爆炸性的反應，一個火球飛出來，幸好沒有傷到人!!!

用CaCl2干燥管之前，務必檢查一下干燥管是否是通的。

我就是因為沒有檢查，好幾次回流，溫度上去后，干燥管被上升的熱空氣頂飛，炸裂。

我一個師弟出力高氯酸銀的時候，瓶口殘留的一點，塞子一磨就爆炸了，還好瓶子里面幾克的東西沒炸，不然他就飛了。

大家使用三氯化鋁的時候一定要小心，遇水會強烈反應，甚至爆炸!

做NaH的時候，攪拌不小心，瓶子破了，臺面上又有水，一下子就爆炸了，真的是很危險。

用雙氧水、間氯過氧苯甲酸等氧化劑的時候，后處理一定要加還原劑處理徹底，然后是非常容易爆炸的。

一次做實驗時不小心沾到苯酚,燒掉一層皮,教訓啊!當時還用稀NaOH洗來著。另一次忘了關水,結果第二天發水了。

說起來很慚愧,我也經歷一個差點出事的實驗.我有一次借用別人的懸掛式酒精噴燈時,由于用的時間較長,輸酒精的塑料管(應該是橡膠管的)與噴燈的接口處著火,好在酒精不多了,一邊在管的一端夾死(不讓酒精流出),一邊用一塊大的濕抹布按滅著火處.盡管事故被及時排除,我仍然被嚇出一身冷汗。

做高壓反應實驗的時候，一定不能夠帶壓操作!在動閥門和螺釘時一定檢查放空管是否開啟，不然，可能會飛起來的，十分危險!

大家做實驗一定要仔細，不可麻痹，有次我做減壓蒸餾，沒把冷凝系統固定牢，結果哦，溶劑從瓶口噴了出來，嗚嗚，產品也被噴出去了!

做過貯氫試驗的LaNi5粉末不要直接倒到垃圾桶，因為顆粒極細容易氧化燃燒，我們試驗室我就見過幾回，還好有人在，不然后果不堪設想，最好用濕紙包住。

需要控制PH的時候，一定要用酸度計，不要用試紙，我做過一個實驗，兩者差了3-4，哈哈，結果可想而知。

格式反應需無水四氫呋喃，用金屬鈉去水。蒸出來后把燒瓶放置了幾天，誤以為鈉已經全反應，就沒加醇直接加水進去，開始也沒什么異常，過一會，開始冒煙......爆了!幸好只小傷。心有余悸啊!

過氧化鈉與水反應，用帶火星木條檢驗。由于平時個人的化學實驗素養不怎么樣。都是貪多!我取了三藥匙的過氧化鈉，但是只加入幾滴的水，用帶火星木條檢驗，成功。后來好奇新心起作用，我把帶火星木條伸到試管底部，結果——爆炸!幸好我取試管的時候取的是硬質大試管。否則小命都沒了!原因是：試管底部還有大量的過氧化鈉和少量的氧氣。把帶火星木條伸到試管底部，首先生成二氧化碳，而二氧化碳又與過氧化鈉反應生成氧氣，帶火星木條再與氧氣反應生成二氧化碳……這樣一下子產生大量氣體就爆炸。

所以我們在做實驗的時候，一定要嚴格按照用量去做。

本來是非常簡單的中學實驗，但是由于用量問題，幾乎要了一個大學生的命!

新的砂芯漏斗使用前必須處理好，否則你就等著聽響吧!

我來說說把，反應液用酸洗以后，如用NaHCO3中和，應先用水洗，不然分液時產生大量的氣體。

在處理干燥劑時一定要小心，不要忙目的通過外觀下結論，一定要弄清楚具體是什么，有一次我處理時看見是失效的氧化鈣，結果里面有鈉，乖乖，差點把小命給賠了。小心，小心，尤其是別人留下的。

丙烯酸也挺危險，上次一個師妹用磨口瓶裝了半瓶，放在了陽光比較強的地方，爆了，差點毀容。

緩慢升溫時切記不要離人,不知毀了我多少實驗!分液漏斗分離熱液旋塞很容易卡死,上個月我捏碎一只,只得在手上貼上多處創口貼,再奮斗三天!

我也獻丑說上幾句吧，在做有機合成時，有時候最后季銨化階段，總是做不成，因為酸堿中和迅速放熱，產生泡沫，后來中和初期加入消泡劑，效果良好。

加壓過柱時，要注意防止因壓力過大淋洗劑沖出來。尤其是添加淋洗劑時、

加氫還原是，鈀炭或雷尼鎳一定要當心，不要放在空氣中，我有一次做辛弗林合成時，鈀碳用乙醇保護時有部分鈀碳露在空氣中造成燃燒，爆炸。多虧當時救的及時，否則一噸多的乙醇就在旁邊釜中，后果將不堪設想。各位一定要小心

減壓蒸餾結束后，最好冷卻后去真空。

有個廠就是因為沒冷卻發生爆炸，我也有次著火。

硝化處理食品樣品也要注意，一般用硫酸、硝酸、高氯酸混合酸法消化，消化時一定不要求快，不然處理大量的淀粉類樣品時會發生爆炸。

以無水三氯化鋁作催化劑進行付-克反應,使用回流水吸收放出的氯化氫.一次,反應完成后進行冷卻,溫度從80度降到40度,由于沒有及時排空,水倒流到物料中,結果物料都沖到天花板上了,好嚇人!想起來就害怕.各位要注意產生負壓的情況。

最近我做合成實驗兩個星期了，照著文獻上做的，可是文獻上在產物后處理上只用了四個字(乙醇沉析)解釋就完了，將業產物從ph14以上和NaCl除去，我只好先做上一次試驗性的實驗了，開始的時候以為只用乙醇就可以了，所以拼命去加乙醇，累死了，浪費了5-6瓶無水乙醇，還是不能把PH值降下來，當然到后來NACL也是不能的了，后來我想了想呀，不是用乙醇沉析嗎，沉就是沉下來的意思，用什么析呢，當然是無水乙醇了，那得在溶解在什么溶液當中才能起沉析作用呀?所以我一下想到了，還得不斷地加水然后再加乙醇呀，這樣才能得到最后的結果呀，對可溶性B-環糊精產物在水中有強溶解性在乙醇中馬上會析出來變得很粘，可是再加點乙醇時再攪拌上一會就會不粘了，再攪拌時還會出現一點粘性也沒有的顆粒，正好可以抽濾出來得到產物。所以得要點兒耐心重復文獻實驗，和反復推敲其中包涵或隱藏的一些細節和注意事項及條件，這樣的話你才能把你的實驗做好呀。

今天我見到了氨基鈉，手冊上說是綠的，可見到的是白的(表面吸潮變成了氫氧化鈉，又跟二氧化碳反應生成了碳酸鈉)，硬得跟石頭一樣，我用鐵架臺砸了半天才砸碎。由于表面積變大，又跟空氣里的水分反應，燙死我了。一開始我沒帶手套，手上沾了不少，不過馬上撥下去，沒什么事。即使如此也夠嚇人的，那可是強堿!!!!

三氯化鋁(無水)后處理的時候，遇水生成的氣體是HCL，大家要注意啊 ，我那一次急著回去，加水加急了，好在在通風櫥里，噴的防護玻璃上全是粘呼呼的.

在化學實驗室里，安全是非常重要的，它常常潛藏著諸如發生爆炸、著火、中毒、灼傷、割傷、觸電等事故的危險性，如何來防止這些事故的發生以及萬一發生又如何來急救。

1.安全用電常識

違章用電常?？赡茉斐扇松韨?，火災，損壞儀器設備等嚴重事故。物理化學實驗室使用電器較多，特別要注意安全用電。下表列出了50Hz交流電通過人體的反應情況。

為了保障人身安全，一定要遵守實驗室安全規則。

(1)防止觸電

1)不用潮濕的手接觸電器。

2)電源裸露部分應有絕緣裝置(例如電線接頭處應裹上絕緣膠布)。

3)所有電器的金屬外殼都應保護接地。

4)實驗時，應先連接好電路后才接通電源。實驗結束時，先切斷電源再拆線路。

5)修理或安裝電器時，應先切斷電源。

6)不能用試電筆去試高壓電。使用高壓電源應有專門的防護措施。

7)如有人觸電，應迅速切斷電源，然后進行搶救。

(2)防止引起火災

1)使用的保險絲要與實驗室允許的用電量相符。

2)電線的安全通電量應大于用電功率。

3)室內若有氫氣、煤氣等易燃易爆氣體，應避免產生電火花。繼電器工作和開關電閘時，易產生電火花，要特別小心。電器接觸點(如電插頭)接觸不良時，應及時修理或更換。

4)如遇電線起火，立即切斷電源，用沙或二氧化碳、四氯化碳滅火器滅火，禁止用水或泡沫滅火器等導電液體滅火。

(3)防止短路

1)線路中各接點應牢固，電路元件兩端接頭不要互相結觸，以防短路。

2)電線、電器不要被水淋濕或浸在導電液體中，例如實驗室加熱用的燈泡接口不要浸在水中。

(4)電器儀表的安全使用

1)在使用前，先了解電器儀表要求使用的電源是交流電還是直流電;是三相電還是單相電以及電壓的大小(380V、220V、110V或6V)。須弄清電器功率是否符合要求及直流電器儀表的正、負極。

2)儀表量程應大于待測量。若待測量大小不明時，應從最大量程開始測量。

3)實驗之前要檢查線路連接是否正確。經教師檢查同意后方可接通電源。

4)在電器儀表使用過程中，如發現有不正常聲響，局部溫升或嗅到絕緣漆過熱產生的焦味，應立即切斷電源，并報告教師進行檢查。

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隨著教育信息化的發展，課件已經成為了教學中不可或缺的一部分。作為課堂教學的輔助工具，課件的設計和使用對于學生的學習效果起到了重要的影響。而在部編版一上課件中，我們可以看到許多具有生動細致的設計，下面我們就一同來詳細了解一下這些課件。

首先，部編版一上的課件在內容設計上非常生動豐富。根據教材的內容，課件中會有大量的圖片、漫畫、動畫等進行輔助解說。這些圖像的運用非常巧妙，既能引起學生的興趣，又能幫助他們更好地理解和記憶知識點。例如，在英語課件中，可以通過動畫演示單詞的發音和用法，激發學生學習英語的積極性，提高聽說讀寫的能力。在數學課件中，可以通過圖像展示幾何圖形的性質和關系，使學生更加形象地理解并掌握幾何知識。這些生動豐富的內容設計，不僅使學生在學習過程中感到有趣，還提高了他們的學習效果。

其次，部編版一上的課件注重細致的設計。課件的設計不僅僅是簡單的將教材內容進行呈現，更是通過布局、配色、字體等多方面的考慮，使課件更加美觀、易讀和易懂。首先，課件的布局設計非常合理，可以清晰地分塊展示不同的知識點，幫助學生有條理地理解和記憶知識。其次，課件的配色設計非?？季?，根據不同的主題和情感色彩選擇適宜的顏色，使學生在觀看課件時產生良好的視覺感受。此外，課件的字體選擇和大小也非常合適，既能保證顯示的清晰度，又能使學生輕松閱讀。這些細致的設計，使課件更加美觀、易讀，同時也提高了學生的學習效果。

最后，部編版一上的課件具有很高的互動性。課件中設計了許多互動環節，例如選擇題、填空題、游戲等，可以讓學生積極參與到課堂中來，主動思考和回答問題。這種互動設計能夠調動學生的積極性，增強他們的學習動力，提高課堂效果。同時，這些互動環節還能夠檢測學生對知識內容的掌握程度，幫助教師及時評估學生的學習情況，為后續的教學做好準備。因此，互動性設計成為了部編版一上課件中不可或缺的一部分。

綜上所述，部編版一上的課件通過內容設計、細致的布局和互動性的設計，使學生在課堂中能夠更好地理解和掌握知識。它們生動且具體地展現了教育信息化時代課件的魅力，給學生帶來了豐富的學習體驗和更高的學習效果。相信隨著科技的不斷進步和教育的不斷改革，我們會看到越來越多這樣優質的課件出現，為學生的學習提供更多幫助。

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簡介

共軛效應 (conjugated effect) ，又稱離域效應，是指由于共軛π鍵的形成而引起分子性質的改變的效應。

H2C=CH2，π鍵的兩個p電子的運動范圍局限在兩個碳原子之間，這叫做定域運動.

CH2=CH-CH=CH2中，可以看作兩個孤立的雙鍵重合在一起，p電子的運動范圍不再局限在兩個碳原子之間，而是擴充到四個碳原子之間，這叫做離域現象。

這種分子叫共軛分子。共軛分子中任何一個原子受到外界試劑的作用，其它部分可以馬上受到影響。

這種電子通過共軛體系的傳遞方式，叫做共軛效應。

特點：沿共軛體系傳遞不受距離的限制。

正常共軛效應

又稱 － 共軛。是指兩個以上雙鍵(或三鍵)以單鍵相聯結時所發生的 電子的離位作用。英戈爾德，C.K.稱這種效應為仲介效應，并且認為，共軛體系中這種電子的位移是由有關各原子的電負性和 p 軌道的大小(或主量子數)決定的。據此若在簡單的正常共軛體系中發生以下的電子離位作用： (例如：CH2 CH—CH CH2、CH2 CH—CH O)。Y 原子的電負性和它的 p 軌道半徑愈大，則它吸引 電子的能力也愈大，愈有利于基團—X Y從基準雙鍵 A B—吸引 電子的共軛效應(如同右邊的箭頭所示)。與此相反，如果A原子的電負性和它的 p 軌道半徑愈大，則它釋放電子使其向 Y 原子移動的能力愈小，愈不利於向—X Y基團方向給電子的共軛效應。中間原子 B 和 X 的特性也與共軛效應直接相關。

多電子共軛效應

又稱 p- 共軛。在簡單的多電子共軛體系中，Z 為一個帶有 p 電子對 (或稱 n電子)的原子或基團。這樣的共軛體系中，除 Z 能形成 d- 共軛情況外，都有向基準雙鍵 A B—方向給電子的共軛效應： (例如 等)。Z 原子的一對 p 電子的作用，類似正常共軛體系中的—X Y基團。 正常共軛效應

又稱 － 共軛。是指兩個以上雙鍵(或三鍵)以單鍵相聯結時所發生的 電子的離位作用。英戈爾德，C.K.稱這種效應為仲介效應，并且認為，共軛體系中這種電子的位移是由有關各原子的電負性和 p 軌道的大小(或主量子數)決定的。據此若在簡單的正常共軛體系中發生以下的電子離位作用： (例如：CH2 CH—CH CH2、CH2 CH—CH O)。Y 原子的電負性和它的 p 軌道半徑愈大，則它吸引 電子的能力也愈大，愈有利於基團—X Y從基準雙鍵 A B—吸引 電子的共軛效應(如同右邊的箭頭所示)。與此相反，如果A原子的電負性和它的 p 軌道半徑愈大，則它釋放電子使其向 Y 原子移動的能力愈小，愈不利於向—X Y基團方向給電子的共軛效應。中間原子 B 和 X 的特性也與共軛效應直接相關。

多電子共軛效應

又稱 p- 共軛。在簡單的多電子共軛體系中，Z 為一個帶有 p 電子對 (或稱 n電子)的原子或基團。這樣的共軛體系中，除 Z 能形成 d- 共軛情況外，都有向基準雙鍵 A B—方向給電子的共軛效應： (例如 等)。Z 原子的一對 p 電子的作用，類似正常共軛體系中的—X Y基團。

超共軛效應

又稱 - 共軛，它是由一個烷基的 C—H 鍵的 鍵電子與相鄰的 鍵電子互相重疊而產生的一種共軛現象。依照多電子共軛的理論，一個C—H鍵或整個CH基團可作為一個假原子來看待，有如結構式 中的 Z 原子： (例如 CH2 CH—CH3、O CH—CH3等) 。超共軛效應存在于烷基連接在不飽和鍵上的化合物中，超共軛效應的大小由烷基中 -H 原子的數目多少而定，甲基最強，第三丁基最弱。超共軛效應比一般正常共軛效應和多電子共軛效應弱得多。

同共軛效應

又稱 p 軌道與 p 軌道的 型重疊。甲基以上的烷基，除有超共軛效應外，還可能產生同共軛效應。

所有同共軛效應，原是指 碳原子上的 C—H 鍵與鄰近的 鍵間的相互作用。大量的化學活性和電子光譜的數據表明，在丙烯基離子和類似的烯羰基中，存在一種特殊的 p- 或 - 共軛現象，即所謂同共軛效應： 在丙烯基離子中是烯碳原子上的 p 軌道，與正碳離子( )上的空p軌道，作型的部分重疊；而在類似的烯羰基中，則是羰基碳原子的 p軌道與烯碳原子( )的p軌道作 型的部分重疊：

基本內容

超共軛效應

超共軛效應在有機化學中是指一個σ鍵里的電子（通常是C-H或C-C）和一個臨近的半滿或全空的`非鍵p軌道或反鍵的π軌道或全滿的π軌道之間的，該相互作用能夠使整個體系變得更穩定。這是由于該作用能夠生成一個較大的分子軌道。對于一個碳正離子來說，只有位于正電荷β位的鍵上的電子能夠通過超共軛來穩定整個碳正離子。 1939年，羅伯特·S·馬利肯在他關于紫外光譜和共軛分子的研究中首次提出這個概念。他觀察到隨著烯上的烷烴增多，吸收光譜移向長波長端。這種紅移在一般的共軛化合物中很常見，例如丁二烯中。他也首次提出這些取代烯烴的氫化熱較低的原因也是由于超共軛。在超共軛這個概念提出之前，人們已經在1935年發現了Baker-Nathan效應。

超共軛也可以解釋很多其他的化學現象，例如端基異構效應、偏轉效應、β-硅效應、環外羰基的振動頻率以及取代碳正離子的穩定性等。根據量子力學模型的推導，交叉式構象的優先性也可以由超共軛效應來解釋，而不是老的教科書提到的位阻效應。

1. 共軛效應與超共軛效應的定義及特點

1.1 共軛效應

不飽和的化合物中,有三個或三個以上互相平行的p軌道形成大π鍵,這種體系稱為共軛體系.共軛體系中,π電子云擴展到整個體系的現象稱為電子離域或離域鍵.

共軛效應:電子離域,能量降低,分子趨于穩定,鍵長平均化等現象稱為共軛效應,也叫做C效應

共軛效應的結構特點:共軛體系的特征是各σ鍵在同一平面內,參加共軛的p軌道軸互相平行,且垂直于σ鍵在的平面,相鄰p軌道間從側面重疊發生鍵離域.共軛效應與誘導效應相比還有一個特點是沿共軛體系傳遞不受距離的限制.

1.2 超共軛效應

烷基上C原子與極小的氫原子結合,由于電子云的屏蔽效力很小,所以這些電子比較容易與鄰近的π電子(或p電子)發生電子的離域作用,這種涉及到

σ軌道的離域作用的效應叫超共軛效應.超共軛體系,比共軛體系作用弱,穩定性差,共軛能小.

2.共軛效應

2.1 共軛的類型

2.1.1 π-π共軛

通過形成π鍵的p軌道間相互重疊而導致π電子離域作用稱為π-π共軛.參加共軛的原子數目等于離域的電子總數,又稱為等電子共軛.我們可以簡單地概括為雙鍵,單鍵相間的共軛就是π-π共軛.例如: 共軛體系的分子骨架稱做共軛鏈.

2.1.2 p-π共軛體系

通過未成鍵的p軌道(包括全滿,半滿及全空軌道)與形成π鍵的p軌道的重疊而導致的電子離域作用,稱為p-π共軛.包括富電子,足電子,缺電子三種p-π共軛類型.我們也可以簡單地理解為:雙鍵相連的原子上的p軌道與π鍵的p軌道形成的共軛即為p-π共軛.例如:

2.2 共軛方向及強弱判斷

共軛效應的方向及強弱直接影響物質的性質和穩定性,因此共軛方向及強弱的判斷也就有著非常重要的作用.

能夠給出電子的稱給電子共軛,用符號+C表示.相反,能接受電子的稱吸電子共軛,用符號-C表示.

鹵素,羥基,氨基,碳負離子等與雙鍵直接相連時,X. O. N .C等原子的孤對電子對與π鍵共軛.由于是由一個原子向共軛體系提供兩個電子,相當于使π電子密度增大,所以有給出電子的能力,稱為+C效應.一般富電子p-π共軛都屬于給電子共軛.例如:

中的都是+C效應.

當參與共軛的O. N 只提供一個電子,而本身電負性大于C原子,所以有使共軛體系電子向O. N 轉移的能力,因此有-C效應.電負性大于C的原子參與的等電子共軛是吸電子共軛.例如:

都是-C效應.

大多數共軛效應是由碳的2p軌道與其他原子的p軌道重疊所產生的,當某原子參與共軛的p軌道的形狀大小,能量與碳的2p軌道越接近時,軌

道重疊越,離域越易,共軛作用越強.即共軛效應的強弱與參與共軛的原子軌道的主量子數有關.n=2時有強的共軛,n>2有弱的共軛,n越大共軛越弱.另外,元素的電負性越小,越容易給出電子,有較強的+C效應.相反,元素的電負性越大,越容易吸引電子,有較強的-C效應.因此共軛效應也有周期性變化.

同一類元素隨n值增大,共軛減弱;同一周期n值相同,隨原子序數增大,電負性增大,給電子共軛效應減弱;吸電子共軛主要有電負性決定,電負性越大,吸電子共軛越強.

3. 超共軛效應

超共軛效應視其電子電子轉移作用分為σ-π.σ-p .σ-σ幾種,以σ-π最為常見.

3.1 σ-π超共軛

丙烯分子中的甲基可繞C—Cσ鍵旋轉,旋轉到某一角度時,甲基中的C-Hσ鍵與C=C的π鍵在同一平面內,C-Hσ鍵軸與π鍵p軌道近似平行,形成σ-π共軛體系,稱為σ-π超共軛體系.

在研究有機反應時有著重要的應用,在學習不對稱烯烴的HX加成反應時,我們以C正離子形成的穩定性來解釋馬爾科夫尼科夫規則,若應用σ-π超共軛效應,則不僅說明甲基是推電子的,同時加深了對這一經驗規則的深入理解.再如,不飽和烯烴的a-H的特殊活潑性也可以用σ-π超共軛效應來理解.丙烯的甲基比丙烷的甲基活潑的多,在液氨中丙烯中甲基的H易被取代,丙烷中甲基的H不易被取代.

3.2 σ-p超共軛

當烷基與正離子或游離基相連時,C-H上電子云可以離域到空的p空軌道或有單個電子的p軌道上,使正電荷和單電子得到分散,從而體系趨于穩定,稱做σ-p超共軛體系.簡單的說就是C-H的σ鍵軌道與p軌道形成的共軛體系稱做σ-p超共軛體系.如乙基碳正離子即為σ-p超共軛體系.

參加σ-p超共軛的C-H數目越多,正電荷越容易分散,C正離子就越穩定.

3.3 應用

超共軛效應的應用也很廣泛,可以應用于對碳正離子穩定性的解釋,碳游離基穩定性的解釋,甲苯是鄰對位定位基的解釋,羰基活性的解釋等.

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1.化學（Chemistry）是一門研究物質的性質、組成、結構、變化、用途、制法，以及物質變化規律的自然科學。化學是一門以實驗為基礎的科學。

3.前20號元素：

1H氫2He氦3Li鋰4Be鈹5B硼6C碳7N氮8O氧9F氟10Ne氖11Na鈉Mg鎂13Al鋁14Si硅15P磷16S硫17Cl氯18Ar氬19K鉀20Ca鈣

我們每天呼吸著的空氣，它的組分也是我們化學研究的對象?？諝獾某煞职大w積計算，氮氣占78%、氧氣占21%、稀有氣體占0.94%二氧化碳占0.03%、其它氣體和雜質0.03%。

1）藥品的使用要做到“三不”分別是：不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。剩余藥品的處理要做到“三不”分別是：不能放回原瓶，不要隨意丟棄，不要拿出實驗室。

2）固體藥品的取用小顆粒或粉末狀用藥匙或紙槽。操作方法是一、先使試管傾斜二、把盛有藥品的藥匙送至試管底部三、再把容器慢慢豎立起來，如沒有注明用量應取蓋滿試管底部為宜。塊狀或顆粒大的藥品用鑷子取。操作方法一、先把容器橫放二、把藥品放入容器口三、再把容器慢慢豎立起來。

3）液體藥品的取用：①少量液體用滴管。②細口瓶倒液體時，瓶塞應倒放，標簽向手心，否則殘留的液體會腐蝕標簽。如果沒有注明用量應取1-2ml。③準確取液體用量筒和滴管，俯視讀數比實際偏大，仰視讀數比實際偏小。

4）酒精燈火焰分為外焰、內焰、焰芯，溫度最高的是外焰，最低的是焰芯，加熱時用外焰加熱。

5）可直加熱的.儀器有（四種）試管、燃燒匙、石棉網、坩堝。必須墊上石棉網才可加熱的儀器有燒杯、燒瓶、錐形瓶，不能加熱的有量筒。加熱前必須預熱，操作方法是把試管在火焰上來回移動或把酒精燈火焰在藥品下方來回移動。給固體加熱試管口要略向下傾斜，給液體加熱試管與桌面傾角為45°。

6）玻璃儀器洗刷干凈的標準是儀器內壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下。

7）試管夾夾在離管口約1/3處，酒精燈內酒精不能超過容積的2/3，加熱試管內的液體不能超過容積的1/3。

8）給試管里的液體加熱，可能會造成試管破裂的原因有：試管外壁有水珠或沒有預熱試管、灼熱的試管用冷水沖洗等。

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淺談化學教師與多媒體課件

在化學教學中采用計算機輔助教學,可以使很多化學現象變靜為動、變小為大、變抽象為形象.計算機輔助教學還可以使化學教學生動活潑,有效地利用時間,使學生在最短的'時間獲得大量的知識,從而使教師有擴展課程的深度和廣度的機會,提高教學質量.

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一、學情分析：

1.本學期繼續擔任初三的化學教學，時間緊,任務重,一方面要上完下冊,另一方面要進行中考總復習,而且學生的成績兩極分化嚴重。

2.有的學生對化學課有較大興趣，但有的同學思維較慢，題目一但靈活變通，就束手無策。對這種情況，有針對性的指導。本期的教學要注意加大督查力度和輔導工作，使每一個學生都能有所提高。

二、目標要求：

本學期完成下冊的學習，有計劃地復習。(1)一些重要的化學基本概念和基本原理，(2)幾種常見元素和一些重要的化合物的知識，(3)化學實驗(4)化學計算。使學生基本上達到九年義務教育初中化學教學大綱所規定的教學要求。通過系統地，全面的復習，還可以培養學生的科學的態度和科學方法;培養學生的觀察和分析、綜合、歸納能力及培養學生的辨證唯物主義觀點，同時，使更多的學生能夠為升入高中在本學科方面打下堅實的基礎，在中考中力爭取得好成績。

三、實施措施：

1、開學前1個多月學完下冊內容，隨時進行鞏固練習。

2、對于化學基本概念和理論的復習，將首先進行引導、歸納總結出每一部分的知識網絡，然后指導學生閱讀討論，最好以練習的方法進行鞏固。

3、對于元素化合物的復習我將結合大綱，指出復習重點，然后讓學生進行復習，并用列表的辦法，把性質、用途、制取進行歸納總結。

4、對于化學實驗，儀器的用途采用討論相互檢查法進行復習;化學實驗操作及物質的制取主要以具體實驗題進行練習來復習鞏固。

5、化學計算的復習將采用典型例題討論分析，然后由學生歸納總結，再輔以強化練習的方法來解決。

四、做好備考工作，提高應變能力。

1、加強審題訓練。不在審題上下功夫，就難以做到既快又準。我們提出：審題要慢，解題適當加快。通過審題訓練，提高分析、判斷、推理、聯想的能力。特別是一些分步解決的問題，須得依次作答，才可取得較好成績。

2、提高表達能力。不少學生會算知思路，就是說不清，邏輯混亂;書寫潦草、丟三漏四。在改變這些惡習，必須從解題規范和書寫格式抓起。要求做到：字跡清晰，書寫整齊，語言簡煉、準確、嚴密;計算準確，文字、符號、表達符合課本規范，養成嚴謹治學的好學風。

3、注意心理訓練。在激烈競爭的條件下，在炎熱的環境中，要連續進行二

天超負荷的嚴格考試，毅力不堅，缺乏斗志，則難以堅持。因此，考前要減壓，減輕思想壓力和心理負擔，使學生放下思想包袱，輕裝上陣，考出水平。

4、在最后階段，主要回歸課本進行全面系統的基礎復習并安排學生自我復習，自我完善。由學生自己閱讀、消化整理知識、鞏固和擴大復習成果。教師則重點加強個別輔導，查漏補缺，提高后進生。

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高中化學原子結構課件

原子結構性

一、電子的發現

18湯姆生（英）發現了電子，提出原子的棗糕模型，揭開了研究原子結構的序幕。（誰發現了陰極射線？）

二、原子的核式結構模型

1、19起英國物理學家盧瑟福做了α粒子轟擊金箔的實驗，即α粒子散射實驗（實驗裝置見必修本P257）得到出乎意料的結果：絕大多數α粒子穿過金箔后仍沿原來的方向前進，少數α粒子卻發生了較大的偏轉，并且有極少數α粒子偏轉角超過了90°，有的甚至被彈回，偏轉角幾乎達到180°。（P53 圖）

2、盧瑟福在19提出原子的核式結構學說：在原子的中心有一個很小的核 ，叫做原子核，原子的全部正電荷和幾乎全部質量都集中在原子核里，帶負電的電子在核外空間里繞著核旋轉。

按照這個學說，可很好地解釋α粒子散射實驗結果，α粒子散射實驗的數據還可以估計原子核的大小（數量級為10-15m）和原子核的正電荷數。原子序數=核電荷數=質子數=核外電子數。

三、氫原子的光譜

1、光譜的種類：

（1）發射光譜：物質發光直接產生的光譜。熾熱的固體、液體及高溫高壓氣體發光產生連續光譜； ? 稀薄氣體發光產生線狀譜，不同元素的線狀譜線不同，又稱特征譜線。

（2）吸收光譜：連續譜線中某些頻率的光被稀薄氣體吸收后產生的光譜，元素能發射出何種頻率的光，就相應能吸收何種頻率的光，因此吸收光譜也可作元素的特征譜線。

2、氫原子的光譜是線狀的（這些亮線稱為原子的特征譜線），即輻射波長是分立的。

3、基爾霍夫開創了光譜分析的方法：利用元素的特征譜線（線狀譜或吸收光譜）鑒別物質的分析方法。

四、波爾的原子模型

1、盧瑟福的原子核式結構學說跟經典的電磁理論發生矛盾（矛盾為：a、原子是不穩定的；b、原子光譜是連續譜），19玻爾（丹麥）在其基礎上，把普朗克的量子理論運用到原子系統上，提出玻爾理論。

2、玻爾理論的假設：

（1）原子只能處于一系列不連續的能量狀態中，在這些狀態中原子是穩定的，電子雖然繞核運動，但并不向外輻射能量，這些狀態叫做定態。氫原子的各個定態的能量值，叫做它的能級。原子處于最低能級時電子在離核最近的軌道上運動，這種定態叫做基態；原子處于較高能級時電子在離核較遠的軌道上運動的這些定態叫做激發態。

（2）原子從一種定態（設能量為En）躍遷到另一種定態（設能量為Em）時，它輻射（或吸收）一定頻率的光子，光子的.能量由這兩種定態的能量差決定，即

h

= En - Em

（3）原子的不同能量狀態跟電子沿不同的圓形軌道繞核運動相對應。原子的定態是不連續的，因此電子的可能軌道的分布也是不連續的。

3、玻爾計算公式：rn =n2 r1 ?, En = E1/n2 (n=1,2,3)r1 =0.5310-10 m , E1 = -13.6eV ,分別代表第一條（即離核最近的）可能軌道的半徑和電子在這條軌道上運動時的能量。（選定離核無限遠處的電勢能為零，電子從離核無限遠處移到任一軌道上，都是電場力做正功，電勢能減少，所以在任一軌道上，電子的電勢能都是負值，而且離核越近，電勢能越小。）

4、從高能級向低能級躍遷時放出光子；從低能級向高能級躍遷時可能是吸收光子，也可能是由于碰撞（用加熱的方法，使分子熱運動加劇，分子間的相互碰撞可以傳遞能量）。原子從低能級向高能級躍遷時只能吸收一定頻率的光子；而從某一能級到被電離可以吸收能量大于或等于電離能的任何頻率的光子。

6、玻爾模型的成功之處在于它引入了量子概念（提出了能級和躍遷的概念，能解釋氣體導電時發光的機理、氫原子的線狀譜），局限之處在于它過多地保留了經典理論（經典粒子、軌道等），無法解釋復雜原子的光譜。

7、現代量子理論認為電子的軌道只能用電子云來描述。

8、光譜測量發現原子光譜是線狀譜和夫蘭克—赫茲實驗證實了原子能量的量子化（即原子中分立能級的存在）

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第一章關注營養平衡

第一節生命的基礎能源——糖類

第一課時

教學目標：

1、使學生了解糖類的組成和分類

2、使學生掌握葡萄糖的結構簡式和重要性質，了解其在人體內的儲存方式和氧化分解的生理意義。

3、使學生了解淀粉在人體內的水解吸收過程和纖維素的生理功能。

教學重點：葡萄糖、淀粉的性質和生理功能。

教學難點：葡萄糖的結構。

教學方法：探究式教學

實驗準備：

潔凈的試管、燒杯、鐵架臺、石棉網、AgNO3溶液（2%）、稀氨水（2%）、葡萄糖溶液（10%）、淀粉、碘水、H2SO4溶液（20%）、NaOH溶液(10%)

教學過程：

[新課導入] “果實的事業是尊貴的，花的事業是甜美的，但還是讓我綠葉的事業吧，她總是謙遜地專心地垂著綠蔭的”。（印度詩人：泰戈爾）詩人為何對“綠葉”情有獨鐘？

綠葉利用了廉價的水和二氧化碳，化腐朽為神奇將光能轉化為化學能，通過光合作用生成了葡萄糖。人們每天攝取的熱能中大約75%來自糖類。

[常識介紹]含糖食物與含糖量。用幻燈片展示教材P4表1-1

[設問]什么是糖？

[教材閱讀]學生閱讀教材P4 資料卡片。

[板書]1、糖的概念：

糖類又叫碳水化合物，大多數糖符合通式Cn(H2O)m但不是所有的糖符合這個通式且符合這個通式的也不一定是糖。

2、糖的分類：

單糖：葡萄糖

不能水解成更簡單的糖

分類 二糖：蔗糖、麥芽糖 1 mol 糖水解生成 2 mol 單糖

多糖：淀粉、纖維素 1 mol 糖水解生成許多 mol 單糖

一、葡萄糖是怎樣供給能量的

[小組實驗]學生觀察葡萄糖晶體并做葡萄糖溶解實驗。

[板書] 1、物理性質：白色晶體，能溶于水，有甜味。

[置疑] 實驗測得：葡萄糖分子量為180，含C、H、O三種元素的質量分數為40%、6.7%、53.3%，求葡萄糖的分子式。

[板書]葡萄糖分子式為：C6H12O6

[設問]葡萄糖具有什么結構呢？含有氧原子，說明它可能含什么官能團呢？

[回答]可能含－CHO、－COOH、－OH等。

[小組實驗]實驗1-1，葡萄糖的銀鏡反應。

[結論] 葡萄糖分子結構中含-CHO

[講述]葡萄糖除具有醛的性質外，我們還發現它具有下列性質：

（1）1mol該未知物與5mol乙酸完全反應生成酯。

（2）1mol該未知物與1molH2加成反應時，被還原成直鏈己六醇

[討論]葡萄糖具有什么結構？

[板書]2、結構簡式：CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO

[設問]由葡萄糖的結構可以預測葡萄糖有哪些化學性質？

[討論]具有醇和醛的性質。

[板書]3、化學性質：

- （1）銀鏡反應：CH2OH-(CHOH)4-CHO＋ 2[Ag(NH3)2]＋2OH

-+ CH2OH-(CHOH)4-COO + NH4 + 2Ag + H2O + 3NH3

（2）體內氧化：

[提問]人生病不能正常飲食時，醫生一般會注射葡萄糖水溶液這是為什么？

[講述]1g的葡萄糖完全氧化放出約15.6KJ的熱量。注射葡萄糖可迅速補充營養。

[教材閱讀]學生閱讀教材P5.回答問題：葡萄糖在人體內如儲存和被氧化？

[講述]?儲存：葡萄糖以肝糖元、肌糖元等形式被肝臟、肌肉等組織合成糖元而儲存起來。需要時糖元轉化為葡萄糖氧化釋放出能量。

?氧化：C6H12O6(s) + 6 O22(g) + 6 H2O(l)

[反饋練習]

1、葡萄糖是一種單糖的主要原因是（ ）

A.結構簡單 B.不能水解為最簡單的糖

C.分子中含羥基和醛基的個數少 D. 分子中含碳原子個數少

答案：B

2、把NaOH溶液和CuSO4溶液加入某病人的尿液中，微熱時，如果觀察到紅色沉淀，說明該尿液中含有（ ）

A.食醋B.白酒 C.食鹽 D.葡萄糖

答案：D

[課外作業]

1、結合P6科學視野，走訪當地醫院相關科室的醫生，了解對糖尿病如何進行檢測？

2、閱讀P6資料卡片，并查閱有關蔗糖、麥芽糖的書籍或網站，了解它們的性質。

第二課時

二、淀粉是如何消化的

[提問]我們日常攝入的食物中哪些含有較豐富的淀粉？

[回答]米飯、饅頭、紅薯等。

[設問]米飯沒有甜味，但咀嚼后有甜味，為什么？

[閱讀教材]P6-P7

[講述]淀粉是一種多糖，屬天然高分子化合物，雖然屬糖類，但它本身沒有甜味，在唾液淀粉酶的催化作用下，水解生成麥芽糖，故咀嚼后有甜味。

[板書]淀粉在體內的水解過程：

(C6H10O5)nH10O5)m

22O116O6 淀粉 糊精麥芽糖葡萄糖 [補充實驗]碘遇淀粉變藍實驗。

[置疑]如何用實驗的方法判斷淀粉是否已水解及水解程度？

[方案設計]學生設計實驗方案。

[方案評價]對學生設計的實驗方案的'可行性進行討論評價。

[參考方案]

硫酸 ?淀粉液

是否有銀鏡

[小組實驗]選擇最佳方案后進行小組實驗，進行實驗探究。

三、纖維素有什么生理功能

[展示]含纖維素的植物的畫面。

[講述]纖維素是綠色植物通過光合作用生成的，是構成植物細胞的基礎物質。一切植物中都含有纖維素，但不同的植物所含纖維素的多少不同。

纖維素是白色(轉 載于: 書業網)、沒有氣味和味道的纖維狀結構的物質，是一種多糖。水解的最終產物是葡萄糖。

[板書]（C6H10O5）n + n H2[展示]牛、羊或馬等草食動物吃草的畫面。 催化劑

[提問]草中的主要化學成份是什么？為什么牛、羊、馬等動物能以草為生？

[閱讀]學生閱讀教材P9

[講述]草等植物中含有纖維素，牛、羊、馬等草食性動物能分泌出使纖維素水解成葡萄糖的酶，使纖維素最終水解成葡萄糖，葡萄糖在體內氧化為這些動物提供的生命活動所需要的能量。

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教學重點：

熟記常見元素和原子團的化合價，了解化合物中元素正，負化合價代數和為零的原則。

寫出氯化鈉，氯化氫的化學式。為什么是一個鈉原子和一個氯原子結合，一個氫原子與一個氯原子結合?(從原子結構角度考慮)

分組討論，小組匯報討論結果。

(1)Mg，Cl，H,O這四種原子，最外層電子數是多少?

(2)Mg與Cl，H與O各是靠什么形成特定的化合物的?

(3)在氯化鎂，水分子中，原子個數比各是什么?能否隨意改動化合物中的原子個數?

小結：氯化鎂失去鎂最外層兩個電子形成Mg2+，Cl得電子形成Cl-，相反電荷的'離子互相作用，形成離子化合物MgCl2。在水分子中，一個氧原子提供兩個電子分別與兩個氫原子提供的兩個電子形成兩對共用電子對，形成穩定的共價化合物水。據原子結構，元素的原子在結合時，原子個數是一定的，不能隨意改動。這是元素形成化合物時的一種性質。這種性質就是元素的化合價。

板書：

一、 化合價：一種元素一定數目的原子跟其它元素一定數目的原子化合的性質。

(2)化合價的實質：是元素在形成化合物時表現出的化學性質。取決于原子最外層電子數。

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(3)因為化合價是在形成化合物時表現出的性質，所以單質的化合價為零。

思考討論：

1、 在離子化合物和共價化合物中，元素化合價的實質是否相同?

2、 離子化合物和共價化合物中元素化合價的正負與數值是如何確定的?

3、 化合價的原則是什么?

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化學是一門以物質的性質、組成和結構變化為研究對象的學科。在九年級上學期的化學課程中，我們將學習一系列重要的概念和理論，涉及到常見物質的性質、化學變化、元素周期表等內容。通過學習化學課件，我們可以更加直觀地理解這些抽象的概念，一起來探索一下九年級上冊化學課程內容吧。

第一課：化學的探索

化學的探索課件以引人入勝的方式介紹了化學的歷史和研究方法。從古代阿拉伯和古希臘到現代，我們了解到許多偉大的化學家和他們的發現。通過這些故事，我們可以深入了解他們是如何從實驗中得出，探索了幕后的化學定律和原理。這門課還介紹了一些基本的實驗室技巧和安全知識，為我們后續的學習奠定了基礎。

第二課：物質的組成和性質

物質的組成和性質是化學的基本概念之一。這節課的課件展示了物質是如何由不同元素以及元素的原子和分子組成的。我們將學習到元素是如何通過化學符號表示的，并了解元素周期表中元素的排列和特點。通過實際的實驗和案例分析，我們將學習到不同物質的性質，包括顏色、硬度、密度、熔點和沸點等。這些知識將有助于我們更好地理解物質的組成和性質之間的相互關系。

第三課：化學反應

化學反應是化學研究中重要的一環。在這節課的課件中，我們將學習不同類型的化學反應，如酸堿反應、氧化還原反應和置換反應等。通過實驗演示和生動的圖像展示，我們將更好地理解反應物和生成物之間的轉化過程，以及反應中所涉及到的能量變化。我們還將學習到如何根據化學方程式進行計算和平衡化學反應方程。這將有助于我們更好地理解和分析常見的化學反應。

第四課：酸和堿

酸和堿是我們生活中常見的物質，也是化學中重要的概念之一。這節課的課件將介紹酸堿的定義、性質和常見的應用。通過實驗的展示，我們將了解酸溶液和堿溶液的特點，學習到pH值的測定和酸堿中和反應的原理。這將對我們理解酸堿反應以及與我們生活息息相關的物質如肥皂、食品等有很大的幫助。

第五課：氧氣與氧化反應

氧氣是許多化學反應中不可或缺的物質，也是我們生活中必需的。在這節課的課件中，我們將學習氧氣的性質、制取和應用。通過圖像展示和實驗演示，我們將了解到氧氣是如何參與許多常見的氧化反應中的。我們還將學習到腐蝕的概念，并了解不同金屬在空氣中和在酸中的腐蝕過程。這將有助于我們更好地理解氧化反應和材料的腐蝕。

以上介紹的是九年級上冊化學課程中的一部分內容。通過精心設計的化學課件，我們可以更加生動地學習和理解這些抽象的概念和理論。希望在這一學期的化學課程中，我們能夠培養出對化學的興趣，并掌握基本的化學知識和技能。讓我們一起邁出第一步，走進化學的奇妙世界！

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部編版一上課件：探索多元化教育之路

隨著時代的發展，教育的目標也在不斷變化。傳統的教育方式往往過于注重知識的灌輸，忽略了學生個性的發展和創造力的培養。部編版一上課件是針對這一問題出現的一種新型教育教材，它注重培養學生的多元思維和創造力，幫助學生主動、主體地學習。

部編版一上課件的教材內容豐富多樣，注重開發學生的興趣和潛能。在語文課程中，課件不僅涵蓋文學經典和語言技巧，還將繪本故事和小品文等多種形式融入課堂，引導學生通過欣賞、講解和表演等方式進行閱讀和思考。學生在這個過程中既能享受閱讀的樂趣，又能培養對文學、語言的熱愛和把握。在數學課程中，課件采用了趣味性和實用性并重的方式，通過游戲、練習、實踐等形式讓學生主動參與到問題解決中，培養他們的邏輯思維、探究精神和合作意識。在科學、英語等其他學科中，課件也注重活動設計和實踐性活動，讓學生在實踐中發現問題、尋找答案，培養科學精神和語言表達能力。

部編版一上課件的教學模式也值得一提。傳統的教學模式往往是教師為中心的，教師通過講授知識、進行灌輸式的教學來傳遞知識。而部編版一上課件采用了學生為中心的教學方法，注重培養學生的探究精神和自主學習能力。課件提供了充足的課堂活動和教學幫助，通過激發學生的批判性思維和解決問題的能力，讓學生在探索中獲得知識。同時，部編版一上課件還鼓勵學生之間的合作學習，讓學生在小組合作中互相學習、互相促進，培養團隊協作和溝通能力。

部編版一上課件的特色不僅僅體現在內容和教學模式上，還體現在形式上。課件采用了多媒體手段，如圖像、音頻、視頻等，給予學生更直觀、立體的感受和體驗。在語文課程中，學生可以通過欣賞繪本故事的圖片、聽音頻講解和表演來理解故事內涵；在數學課程中，學生可以通過觀看動畫視頻、進行實驗和比較來理解數學概念和方法。這種多媒體形式的教學不僅激發了學生的學習興趣，也有利于有效地傳遞知識。

部編版一上課件在教育改革中起到了積極的作用。它倡導多元化教育，注重開發學生的綜合素質和個性特長，培養學生的創造力和創新精神。課件既符合現代教育理念，也適應了學生自主學習的需求。通過多種形式的活動和教學幫助，學生能夠主動參與到學習過程中，發展自己的思維和能力。

部編版一上課件的推廣和應用給我們帶來了新的教育思考。它提供了一個全新的教學模式和教育理念，鼓勵學生成為自主學習和尋求知識的主體。在未來的教育中，我們需要進一步探索和完善這種多元化教育模式，為學生提供更加靈活多樣的學習環境，激發他們的學習興趣，培養他們的綜合素質和創新能力。

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相傳白居易三歲時就開始念詩，五歲就寫出許多首詩，至九歲時，已經能掌握詩的韻律，且善于對句了。十歲生日那天，親朋好友都來祝賀。飯后，其舅父叫白居易到堂上對句：“曹子建七步成詩?！?/p>

白居易稍一思索，便有了腹稿，但他故意默然不語。舅父以為他對不上來，取笑他道：“神童神童，今日如蟲?！卑拙右仔χf：“我早已對上，只未說出而已?！北娙舜笃?，催白居易快說，白居易便說道：“白居易一時無對?！本烁嘎犃祟H為高興。

白居易長大后，舅父帶他到長安向當時年已花甲的名詩人顧況求教。白居易見到顧況說：“顧大人，我是來向您請教的。我寫了一卷詩，請大人指教!”

顧況一見是鄉下來的，很不耐煩。當他看到詩卷上的名字是“白居易”時，更覺得可笑，說：“長安米貴，‘白居’不‘易’啊!你還是快回鄉下去吧!”

“我是在鄉下居住，很快就要回去。只是聽說您是很有學識的人，想請您過過目。要是您重任在身，來不及看，我可先讀一首，請您聽一聽?！闭f罷，白居易翻出一首詩，讀了起來：“離離原上草，一歲一枯榮。野火燒不盡，春風吹又生……”

當顧況聽到“野火燒不盡，春風吹又生”時，不由自主地站了起來，他伸過手去，把詩卷接了過來，并收白居易為弟子。顧況對白居易說：“你能寫出這么好的詩，‘居’天下何難!”

白居易，字樂天，號香山居士。唐德宗貞元年間(800)中進士，由校書郎累官至左拾遺。他關心朝政，屢次上書言事，遭權貴忌恨，被貶為江州司馬。后歷任蘇州、杭州刺史，很得民心。官終刑部尚書，世稱白香山。文學上，白居易主張“文章合為時而著，歌詩合為事而作”，肯定詩歌的教育意義和政治作用。他與元稹一起倡導“新樂府運動”，揭露時弊。他的詩分為三類：諷喻詩、感傷詩、閑適詩。其諷喻詩如《新樂府》、《秦中吟》，深刻反映了時政弊端與民生疾苦。長篇敘事詩《長恨歌》、《琵琶行》有很高的藝術成就。其詩善于敘述，語言淺顯，流傳廣泛。

詩歌反復渲染唐玄宗的重色、求色，得到貴妃以后在宮中如何縱欲、如何行樂、如何終日沉湎于歌舞酒色之中。詩人通過這一段宮中生活的寫實，不無諷刺地向我們介紹了故事的男女主人公：一個重色輕國的帝王，一個嬌媚恃寵的妃子。還形象地暗示我們，唐玄宗的迷色誤國，就是這一悲劇的根源。

第二部分：具體描述了安史之亂起后，玄宗的倉皇出逃西蜀，引起了“六軍”駐馬要求除去禍國殃民的貴妃。

“宛轉娥眉馬前死”是悲劇的形成，是故事的關鍵情節。

貴妃的死，造成唐玄宗的寂寞悲傷和纏綿悱惻的相思。詩以酸惻動人的語調，描繪了玄宗這一“長恨”的心情，揪人心痛，催人淚下。

天寶十四年 安祿山起兵范陽 ,六郡附之, 次年長安失守, 玄宗率1300人和24名宮女出逃, 大將陳元禮護駕 .西行至馬嵬驛，將士們怨恨楊氏兄妹不肯前進 誣說楊國忠通敵謀反而殺之. 陳又對皇帝說”既然楊國忠通敵 , 楊貴妃也不宜留下”李隆基無可奈何 , 用白綾讓其自縊 , 時38歲 , 已追隨皇帝.

第三部分：寫玄宗借道士幫助于虛無縹渺的蓬萊仙山中尋到了楊氏的蹤影。

在仙景中再現了楊氏 “帶雨梨花”的姿容，并以含情脈脈，托物寄詞，重申前誓，表示愿作“比翼鳥”、“連理枝”，進一步渲染了“長恨”的主題。

結局又以“天和地久有時盡，此恨綿綿無絕期” 深化了主題，加重了“長恨”的分量。

詩人只是借歷史一點影子，據時人傳說蛻化出一個哀婉動人的故事，用纏綿悱惻的藝術形式歌詠出來，并沒有拘泥于歷史。詩中的故事、詩中的人物形象都是藝術化了的。

《長恨歌》首句“漢皇重色思傾國”點明了唐明皇的好色，唐玄宗李隆基從“求不得”到“夜專夜”，從“不早朝”到“看不足”，這些都表現了他的貪色荒政。馬嵬坡兵變貴妃隕命之后，詩人極力刻畫人物內心中揪心的恨。

由此可見，詩人筆下的唐明皇雖是一個迷色誤國的荒唐君主，然而作為一個人，他也有著普通人的真情。這種哀婉纏綿的真情讀來頗為動人，令人回腸蕩氣。而詩人筆下的楊貴妃不僅是一個“回眸一笑百媚生”的傾國美人，而且是一個重情重義，忠貞不渝的可敬可佩的女子。詩中的最后一節描寫“聞道漢家天子使”，楊的一系列心理活動：驚喜(夢魂驚)、急切(花冠不整下堂來)、悲楚(玉容寂寞淚闌干)、委屈(梨花一枝春帶雨)。托物寄情、重申前誓更刻畫了一個對愛情忠貞不渝的可敬女子形象。

北方有佳人絕世而獨立一顧傾人城再顧傾人國寧不知傾城與傾國佳人難再得

北方有佳人絕世而獨立一顧傾人城再顧傾人國寧不知傾城與傾國佳人難再得

愛情主題;

一方面，詩人的長恨是對作為君主的唐玄宗李隆基和貴妃楊玉環二人愛情造成的客觀結果——荒淫禍國的嘆恨。唐玄宗的重色輕國造成了這個無可挽回的終身憾事，詩人以這個愛情悲劇勸誡后來的封建統治者要引以為鑒，不能再重蹈覆轍，引來千古遺恨，表達了對作為帝妃身份的李楊二人的愛情造成的客觀結果——安史之亂導致唐王朝衰落的嘆恨 。另一方面，又強烈地表現了李楊二人對美好愛情生活的向往，對作為普通情侶身份的李楊二人愛情凄涼結局的無盡悵恨。 可以說本詩的主題既有批判，也有歌頌。

默讀課文，劃出自己感受最深的詩句。想一想白居易用了什么樣的寫作技巧使你感動??詩人是如何表現長恨的?

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在幼兒園的新綱要中有這樣一條要求：幼兒園必須把保護兒童的生命和促進兒童健康放在工作首位，要密切結合兒童的生活和活動進行安全、保健等方面的教育，以提高兒童的自我保護能力。

在平時的一日生活中發現，幼兒會把角色游戲中的玩具、吸管等材料放在嘴里咬，有些經過老師提醒后還是沒有用。顯然孩子們還沒有哪些東西能吃、哪些東西不能吃的意識。而有些家長在家里對孩子也是放任自由，疏于這方面的管教。因此，有必要開展一節《不亂吃東西》的健康學習活動，讓幼兒了解亂吃東西的危害性，知道哪些東西能吃，哪些東西不能吃，增強自我保護的意識。

本次活動共分為三個環節，第一環節：通過故事肚子疼的冬冬導入，了解到亂吃東西的危害性；第二環節：大家一起交流討論，天熱了哪些東西不能隨便亂吃；第三環節：在游戲中讓幼兒知道在平時的幼兒園里哪些東西也是不能吃的。

1．通過觀看情景表演，知道隨便亂吃東西的危害。

2．愿意用簡單的語言大膽交流亂吃東西的危害，提高自我保護意識。

一天，媽媽從幼兒園接東東回家，東東非要買烤腸吃，媽媽只好給東東買了兩根。東東馬上吃了。東東回到家，看見籃子里盛著許多草莓，抓起來就吃。媽媽說“東東，等洗干凈了再吃”。"我不怕臟”。冬冬吃了很多。夜里，不知道為什么冬冬的肚子疼得不得了。

3．說一說，如果你是冬冬，應該這樣做呢？（少吃點、不吃不干凈的東西）

小結：好吃的東西雖然味道很好，小朋友一直想吃，但是為了保護我們的肚子，不能吃的太多，而且沒洗干凈的食物也不能吃，一定要洗干凈。

1．放假了，天氣很熱，我們應該吃些什么，要少吃或者不能吃什么東西？（多吃蔬菜和水果、多喝水）（少吃冷飲、飲料、垃圾食品）

2．馬路上，香噴噴的羊肉串、烤雞翅真誘人，怎么辦？（少吃點、不要吃）

小結：大街上燒烤的東西特別不衛生，不能吃。老鼠、蒼蠅叮咬過不能吃。吃水果之前一定要洗干凈。買食物要看保質期。吃魚要將魚刺剔干凈，一旦魚刺卡住了，我們不要哭，哭了魚刺就陷得越深，要告訴大人或老師，直接去醫院就診。

把藥帶進幼兒園吃、用嘴巴不停地吸果凍吃、玻璃球放在嘴里玩……

哪些是不對的行為？可以這樣做嗎？

小結：這些行為都太危險了，容易發生受傷的事件，小朋友不能亂吃東西，這樣會讓我們生病。所以要好好保護自己的身體，注意飲食安全，吃干凈、衛生的食物。

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1．了解作者與作品，掌握散文的結構及語言特點。

2．從文章內容、風格等方面加深對文章的理解。

高建群，新時期重要的西部小說家，國家一級作家、陜西省作協副主席。代表作有中篇小說《遙遠的白房子》、《雕像》、《大順店》等19部，長篇小說《最后一個匈奴》、《六六鎮》、《古道天機》、《愁容騎士》、《白房子》5部，散文集《新千字散文》、《東方金薔薇》《匈奴和匈奴以外》、《我在北方收割思想》、《穿越絕地》、《驚鴻一瞥》、《西地平線》、《胡馬北風大漠傳》等8部。其中,長篇小說《最后一個匈奴》產生重要影響，被稱為陜北史詩、新時期長篇小說創作的重要收獲。作者新近出版的《胡馬北風大漠傳》，亦被認為是一部重要著作。批評家認為，高建群的創作，具有古典精神和史詩風格，是中國文壇罕見的一位具有崇高感和理想主義色彩的寫作者。

《西地平線》這本散文集讓你體味到文字語言的獨特的魅力，它帶給你的無窮的想象是任何其他文學文藝形式所無法替代的。在本書中讓你體味到文字語言的獨特的魅力，它帶給你的無窮的想象是任何其他文學文藝形式所無法替代的。本書分三輯：第一輯“西地平線”，是作者這些年在陜甘寧青新生活、旅行、考察的散文。第二輯：“最后的騎兵”，是作者在新疆當兵5年的感悟。第三輯：“生活培養出作家”，作者抒發對故鄉、對友人、對親人的真情實感，暢談對文學、對足球、對社會的看法，得出“作家是生活本身培養出來的”這一真知灼見。《西地平線上》是第一輯的第二篇。

第一段“我見過許多次的落日，這里只簡約地記述三次”，

第七段“第二個帶給我巨大影響和深刻記憶的是在羅布淖爾荒原上看日落”，

第十八段“我要告訴你的底三次日落，是我在阿勒泰草原遇到的”，

最后一段“這是我三次見到西地平線上落日的情況”。

此文采用了總分總的結構形式，記敘了作者在三個不同的地點欣賞到的西地平線上的落日景象，抒發他對“世間有大美”感受。

1.第二段到第六段，描寫了在甘肅的定西高原上欣賞到的落日景象。

這是一次近于靜態的描寫，落日給人的感覺是柔和、美麗、安謐的，落日的消逝過程呈現出一種夢幻的美。在寫落日的過程中，作者由做落日背景的樹引出清末洋務派首領左宗棠的故事，敘寫他開發邊疆所立下的功績。

2.第七段到第十七段，描寫了羅布淖爾荒原上欣賞到的落日景象。

這是一次先抑后揚的描寫，作者先極寫了不死不活的停駐在西邊天空的太陽，對應的是西域荒涼空曠的無人區，給人的是壓抑的夢幻般的感覺。然后，作者筆鋒突轉，由不經意間的回頭，引發了輝煌的一幕：在遼闊的大背景下，一輪血紅的落日鮮艷、溫柔的停駐著，讓人們有了身在畫中的感覺。邊欣賞壯觀的`落日，邊聽著薩克斯管吹奏的《泰坦尼克號》的音樂，作者聯想起了羅曼羅蘭所見到的日出景象，從而頓悟：死亡原來也可以是一件充滿莊嚴和尊嚴的事情。

3.第十八段到第二十四段，描寫了在阿勒泰草原上欣賞到的落日景象。

這是一次對落日的虛寫，文中落日并沒有直接出現，人們見到的只是落日制造出來的火燒云。它的氣氛和前兩次完全不同，它是那樣的燦爛、熱列。作者在這一層中也不忘引出一個英雄人物，成吉思汗的歷史壯舉，使作者感受到了驚世駭俗的一幕。

四、藝術特點：

（1）采用了總分總的結構形式，并且在每個大的部分和小的層次之間使用標志文脈的語句，使得行文的脈絡清晰。

（2）寫景能突出地域特征。作者對落日的描寫，能結合西域的風情，比如，用勒勒車的輪子、墻壁上畫著的一個姑娘的紅臉蛋來比喻落日。

（3）在寫景中穿插歷史史實的記敘。文中有左宗棠栽柳的回顧，有羅曼羅蘭文學創作的聯想，也有成吉思汗西進的遠望。

（4）簡約質樸的語言在表現西部落日的雄渾蒼勁時顯得十分恰切。

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教學目標

知識目標：

1.使學生理解溶解度的概念，了解溫度對一些固體物質溶解度的影響;了解溶解度曲線的意義;

壓強的影響關系，有一個大致的印象;

3.使學生掌握有關溶解度的幾種基本計算。

能力目標：

會利用溶解度曲線查找常見物質在一定溫度下的溶解度和溶解度隨溫度變化的趨勢。

情感目標：

通過對不同物質溶解度的比較和外界條件對物質溶解度的影響的分析，體會事物內外因關系和質變與量變辯證關系。

教學建議

關于溶解度曲線的意義

固體物質的溶解度隨溫度變化有兩種表示方法，一種是列表法，如教材中表7-1;另一種是坐標法，即在直角坐標系上畫出坐標曲線，如課本圖7-1?？梢韵认驅W生說明溶解度曲線繪制原理(不要求學生繪制)，再舉例講解如何應用這種曲線圖。

固體的溶解度曲線可以表示如下幾種關系：

(1)同一物質在不同溫度時的不同溶解度的數值;

(2)不同物質在同一溫度時的溶解度數值;

(3)物質的溶解度受溫度變化影響的大小;

(4)比較某一溫度下各種物質溶解度的大小等。

進行這些分析之后，教師還可以就某物質在曲線上的任一點，請同學回答其表示的含義，來驗證學生是否已了解溶解度曲線。例如，橫坐標是60，縱坐標是110的點表示什么含義。學生應該回答(1)代表60℃時硝酸鉀在水中的溶解度是110克;(2)代表60℃時，100克水里，達到飽和時可溶解硝酸鉀100克等等。當然，可以提出教材中表7-l中未列出的溫度，例如讓學生說出35℃時硝酸鉀的溶解度是多少，這時學生可以利用溶解度曲線順利地作出回答，使學生體會到曲線圖在這方面所表現的特點。

關于溶解性和溶解度的區別與聯系

物質的溶解性與物質的溶解度之間，既有聯系，又有區別。為了使學生深刻理解溶解度的概念，就必須先了解物質溶解性的知識，在教學中要幫助學生區分這兩個概念。

物質的溶解性，即物質溶解能力的大小。這種能力既取決于溶質的'本性，又取決于它跟溶劑之間的關系。不論其原因或影響物質溶解能力的因素有多么復雜，都可以簡單地理解為這是物質本身的一種屬性。例如食鹽很容易溶解在水里，卻很難溶解在汽油里;油脂很容易溶解于汽油，但很難溶解于水等等。食鹽、油脂的這種性質，是它們本身所固有的一種屬性，都可以用溶解性這個概念來概括。然而溶解度則不同，它是按照人們規定的標準，來衡量物質溶解性的一把“尺子”。在同一規定條件下，不同溶質，在同一溶劑中所能溶解的不同數量，就在客觀上反映了它們溶解性的差別。因此，溶解度的概念既包含了物質溶解性的含義，又進一步反映了在規定條件下的具體數量，是溶解性的具體化、量化，是為定量研究各物質的溶解性而作的一種規定后形成的概念。

? 化學九上課件 ?

第一課時 乙烯

【教學目標】

知識與技能 1、能說出乙烯的來源和用途；

2、能寫出乙烯分子的組成和結構；

3、能說出乙烯的物理性質

4、能寫出乙烯典型的化學反應方程式，掌握加成反應。

過程與方法 從實驗現象到乙烯結構的推理，使學生體會科學研究的方法。

情感態度與價值觀 通過對乙烯分子結構的推理過程，使學生從中體會到嚴謹求實的科學態度。

【教學重點＆難點】乙烯的化學性質和加成反應的概念。

【教學過程】

[導入]

[板書] §3~2 來自石油和煤的兩種基本化工原料

第一課時 乙烯

[提問] 乙烯的來源和用途

[板書] 一、乙烯的來源和用途

1、主要來源：石油

2、用途：（1）植物生長調節劑

（2）重要的基本化工原料

[投影]課本制取烯烴裝置圖

[演示實驗]

1、通入酸性高錳酸鉀溶液中，觀察現象。

2、通入溴的四氯化碳溶液中，觀察現象。

3、點燃，觀察現象。

[提問] 現象？

[板書] 1、酸性高錳酸鉀溶液紫色褪去

2、溴的四氯化碳溶液紅棕色褪去

3、火焰明亮且伴有黑煙

[提問] 由實驗現象可知，乙烯有著與烷烴不同的性質，這是什么決定的呢？

你認為生成的氣體中都是烷烴嗎？說明理由______________________

[過渡] 結構決定性質！

[觀察]乙烯的分子模型

[提問] 乙烯的的分子式。電子式、結構式

[板書] 二、乙烯的'組成和結構

分子式：C2H4 電子式：

結構式：

結構簡式：CH2=CH2

空間構型：平面型分子，6個原子共平面鍵角120°

[小結] 1、烯烴的概念：分子中含有碳碳雙鍵的烴叫做烯烴。

2、乙烯是最簡單的烯烴。

[思考]已知乙烯分子中碳碳雙鍵的鍵能（615KJ/mol）小于碳碳單鍵的鍵能（348KJ/mol）的2倍，同時雙鍵中兩個鍵的鍵能也不相等。這說明什么問題呢[講解] 說明碳碳雙鍵中有一根鍵容易斷裂，表現出較活潑的化學性質。

[板書] 三、乙烯的化學性質

[提問]試寫出燃燒的化學方程式

[板書] 1、氧化反應

（1）被氧氣氧化（燃燒）

（2）被酸性高錳酸鉀氧化。

可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，本身被氧化成CO2

2、加成反應

[觀看動畫]模擬加成反應

[講述]物分子中的不飽和碳原子與其他原子或原子團直接結合生成新的化合物的反應叫加成反應。

[板書]

[討論]1、與H2、HCl、H2O（H-OH）發生加成反應的化學方程式。

2、分子之間也可以相互加成，得到什么產物呢？

3、加聚反應

[板書]

[實踐活動] 乙烯的催熟

[小結]

[作業]

【當堂檢測】

1、在1.01×105Pa、150℃條件下，某烴完全燃燒，反應前后壓強不發生變化，該烴可能是（ ）

A.CH4 B.C2H6 C.C2H4 D.C2H2

2、除去乙烷中混有的少量乙烯，最好的方法是（ ）

A 將混合氣體點燃

B 將混合氣體通過溴水

C 將混合氣體在催化劑條件下跟氫氣反應

D 將混合氣體通過酸性KMnO4溶液

3、由乙烯推測丙烯(CH2=CH—CH3)的結構或性質正確的是（ ）

A. 不能使酸性KMnO4溶液退色

B. 能在空氣中燃燒

C. 能使溴水退色

D. 與HCl在一定條件下加成只得到一種產物

4、不可能是乙烯加成產物的是（ ）

A. CH3CH3 B. CH3CHCl2

C. CH3CH2OH D. CH3CH2Br

【答案】 BC、B 、B 、AC

課后練習與提高

1、下列關于乙烯的敘述中，不正確的是（ ）

A.乙烯的化學性質比乙烷活潑

B.乙烯燃燒時火焰明亮，同時冒出黑煙

C.乙烯可作香蕉等果實的催熟劑

D.乙烯雙鍵中的一個鍵可以斷裂，容易發生加成反應和取代反應

2、1mol乙烯與氯氣完全加成，再與氯氣徹底取代，兩個過程共用氯氣（ ）

A.1mol B.4mol C.5mol D.6mol

3、下列反應中屬于加成反應的是（ ）

A.乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B.將四氯化碳滴入溴水中，振蕩后水層接近無色

C.乙烯使溴水褪色

D.甲烷與氯氣混合，黃綠色消失

4、從南方往北方長途運輸水果時，常常將浸泡有高錳酸鉀溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中，其目的是（ ）

A．利用高錳酸鉀溶液殺死水果周圍的細菌，防止水果霉變

B．利用高錳酸鉀溶液吸收水果周圍的氧氣，防止水果腐爛

C．利用高錳酸鉀溶液吸收水果產生的乙烯，防止水果早熟

D．利用高錳酸鉀溶液的氧化性，催熟水果

【答案】D、C、C、C

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