硫酸鈣防靜電地板/硫酸鈣活動地板/硫酸鈣地板/抗靜電地板硫酸鈣地板采用無毒未經漂白的植物纖維作為加固材料，結合凝固成的硫酸鈣晶體，并經過脈沖壓制工序制作而成。由于其具有環保、防火、高強度、光滑等優點，已成為架庭活動地板中應用最廣泛的材料。在發達國家和地區，用量很大，已經超過了復合地板的用量，成為設計師首先考慮的活動地板。

【產品特色】

1強度高，永久平整，防火不燃a級，浸水不變形。

2.防靜電地板用pvc裝飾。

三。裝飾面層根據用戶的喜好和應用有多種選擇。

4底板一般采用鍍鋅鋼板，以保護芯部，增加承載力。

5、可隨時輕易搬移至新處所，完全符合經濟效益。

【技術參數】

? 硫酸的教案 ?

活動目的：

學習資源的有效安排與運用;學習團隊合作互助的精神

器材場地：

1、室內/外空曠場地;

2、依照每組人數準備相應數量的墊子(道具)

3、2條繩子標明起點、終點(約距離12公尺，依人數做調整)

規則：

1、所有學員必須使用發給的墊子(道具)渡過硫酸河到達對岸;

2、過程中，墊子(道具)以外的部分碰觸河面(地面)，則全體退回起點重來;

3、墊子(道具)不可離開成員，否則就會流失;

寓意：

團隊的執行力在那些方面容易忽視;

個人與團隊的需求如何協調與照顧;

合作的契機;

成功的團隊所具備那些要素;

? 硫酸的教案 ?

1教學設計

1.1教材內容分析及教學設計構思硫酸是人類最早制得的化工產品之一,早在1000多年前,就有過史料記載。硫酸工業作為化工產業的基礎,其發展已有200多年的歷史。硫酸是化學工業許多產品的原料(大致有上千種化工新產品需要硫酸為原料),大量用于化肥、農藥、醫藥、化學纖維等的生產,在冶金工業、石油工業、國防工業、輕工業等被廣泛應用,被稱為“化學工業之母”。硫酸在化工中的重要性決定了它與一個國家的化工發展密切相關,硫酸的制備方法的發展和演變過程、原理與生產方法的改變是人類知識進步和智慧的結晶。在硫酸制備方法的學習過程中,融入相關化工發展史的了解,一方面可加深學生對硫酸應用的理解,另一方面可以使他們在學習有關原理與設備的改進過程中,提高分析、對比和思辨能力,了解工業發展的過程,感悟人類知識和技術進步的魅力。硫酸制法是中學階段為數不多的作為重點化工知識學習的內容,其歷史生產方法的3個階段[1]:熱分解法、硝化法、接觸法,特征顯著,條理清晰,易于在教學中整合,其中包含了大量的技術原理及技術思想。基于硫酸工業在教材和工業生產中的特殊地位,為了體現其重要性和所蘊含的化學科學的人文內涵,落實普通高中化學課程標準:“通過化學發展史的線索,使學生認識化學概念和化學原理是不斷發展和深化的”[2]的建議,合理地將硫酸制備的化工發展史融入教學之中,可以更深入地使學生了解科學知識、科學方法,培養技術素養和創造精神,并有效體現情感態度與價值觀的教育。

1.2教學目標[知識與技能](1)了解并對比歷史上硫酸的制備方法;(2)學習現代硫酸工業的反應原理,了解工業生產裝置的工作原理。[過程與方法]通過分析、對比、討論,思考歷史上關于硫酸工業原理的優點與缺點,培養學生的概括能力和分析能力,加深對硫酸制備原理與裝置的認識和理解,在反思和比較中體會科技創新的過程與方法。[情感態度與價值觀](1)通過了解硫酸工業發展的歷史,感受科技進步發展的過程;(2)了解我國硫酸工業發展歷史和現狀,增強為科技進步和祖國強盛而學習的動力。

1.3教學過程[引入]硫酸是最重要的基礎化工原料,被譽為“化學工業之母”,我國自2004年硫酸產量超過美國,躍居世界第一,至2011年已連續7年位居世界第一。從表1和表2可看出硫酸應用范圍之廣、產量之大。[過渡]作為最重要的基礎化工原料之一,硫酸的制備應用經歷了很漫長的歷史。生產硫酸最古老的方法是用膽礬或綠礬為原料,在蒸餾釜中煅燒。

反應的化學方程式為:

一、歷史上硫酸的工業制取方法:1.加熱分解法CuSO4?5H2O???高溫CuO+SO3↑+5H2O↑2FeSO4?7H2O???高溫Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O↑。其中三氧化硫與水蒸氣同時冷凝便得到硫酸。歐洲在中世紀曾稱硫酸為綠礬油。[設疑]以上2種制硫酸的方法有明顯的缺點,請同學們思考。[生答]固體加熱高溫能耗大;原料來源少,價格昂貴;副產物多,產量小,不易利用;難以大規模生產等。[過渡]硫黃是一種使用較多的化學藥品,人們逐漸發現用硫黃與硝石(主要成分是KNO3)混合加熱也能產生硫酸(硫黃燃燒可產生SO2,硝石加熱可產生NO2)。具體反應原理可簡略表示如下:

2.氮氧化物氧化法———硝化法

SO2+NO2+H2O=H2SO4+NO2NO+O2=2NO2[投影并講述]1736年,英國人瓦德最早將這一原理應用于大規模生產硫酸,他通過特殊方法制得了大容積(300L左右)的球形玻璃容器,用大鐵盤裝上硫黃與硝石在預先加入水的玻璃容器中點燃。瓦德的工廠有近百個大玻璃容器,大規模的生產使當時的硫酸價格下降到了原先的1/16。[問題]這種方法雖然使硫酸的產量提高,成本下降了很多,但也還存在不少缺陷,請同學們思考。[生答]玻璃儀器易碎,容積不大,鐵盤易腐蝕,產量還不能很高等。[投影并講述]很快地,瓦德的生產方法被一位名叫加貝特的技術員改進了。他選擇了不易被硫酸腐蝕的鉛制成鉛室,鉛室的體積可以達到近10m

3,不斷地放入硫黃與硝石,每4個星期取出1次酸,使硫酸的產量得到了進一步的提高。到后來最大的鉛室一直做到了近200m3。[設疑]工業的發展對硫酸的需求量越來越高,大規?；墓I生產要求生產過程必須是連續的。不論是瓦德的玻璃容器還是加貝特的鉛室,制備原理都是相同的,它們的生產過程有一個極大的弱點。請同學們討論后回答。(學生討論)[生答]間斷性生產,不能連續(因每4個星期要打開鉛室取酸)。[提出問題]那么,如何解決不能連續生產的問題?(啟發并讓學生討論)[生答]向鉛室中噴水,另置燃燒硫黃與硝石的爐子將產生的氣體通入鉛室等。[過渡講解]以上在技術設備上對硫酸制備的改進,取得了很好的經濟與生產的效益,但在原理上還是相同的,都是氮氧化物氧化法的具體應用。因為游離態硫單質硫黃的分布較低,自然界中存在較多的是硫的化合物,為了降低成本,人們開始使用含硫的礦物產生SO2,開始使用氧氣氧化氨氣替代較昂貴的硝石產生氮的氧化物用于氧化SO2轉變為SO3。[提出問題]回到上述化學反應,要求學生根據反應原理,思考氮的氧化物在反應中的用途?[生答]起催化劑作用,實質上并沒有消耗。[過渡提問]因此,在工業上合理循環使用氮的氧化物就顯得很重要,可大大降低生產成本。[投影展示]蓋呂薩克的思路與管道工人格洛弗的設計組合完善了鉛室法在技術上的設計(見圖1)。一個普通工人完善了一位著名化學家的設計,在硫酸制造業中被傳為美談。鉛室法在硫酸工業200多年的.生產歷史中沿用了100多年。(在教學案上作為問題展示,讓學生課后思考鉛室法的氮氧化物的循環利用裝置的原理。給予必要提示:氮氧化物溶于冷硫酸,受熱時會逸出)[設問]因二氧化硫轉化為三氧化硫都是通過氮的氧化物氧化實現的,在生產過程中會存在什么弊端?[生答]氮的氧化物有毒,會隨尾氣排出,對空氣產生污染。[再問]前面我們分析了,氮氧化物理論上來看并沒消耗,起了催化作用,從綠色化學的角度思考,將SO2氧化為SO3最好是通過什么氧化?[生答]用氧氣氧化最好,也最直接。[講述]現代工業的硫酸制法正是變革了沿用多年的氮氧化物氧化法,改用直接用氧氣氧化的方法來制得SO3。引入接觸法制硫酸。

二、硫酸的現代工業制法———接觸法制硫酸

1.二氧化硫的制取和凈化(沸騰爐)———造氣過程S+O2???點燃SO24FeS2+11O2???高溫2Fe2O3+8SO2

2.二氧化硫轉化為三氧化硫(接觸室)———催化氧化過程2SO2+O2催化劑幑帯幐加熱2SO3

3.三氧化硫的吸收和硫酸的生成(吸收塔)———吸收成酸過程SO3+H2O???H2SO4[動畫演示]接觸法制硫酸的工業流程,介紹熱交換器的工作原理。[思考]閱讀課本,思考硫酸制取過程中以下一些生產工藝中所包含的原理。(1)硫鐵礦石在進入沸騰爐前為何要粉碎?(2)SO2氣體在進入接觸室前為何要除塵、洗滌并干燥?(3)接觸室中的熱交換器的作用及工作原理是什么?(投影動畫分析)(4)為何要用98.3%的濃硫酸吸收SO3而不用水?[總結]學生在閱讀討論后,進行歸納總結。[比較分析]將硫酸的幾個不同階段的制法進行比較分析。(投影)[資料]我國硫酸工業的發展情況,結合前面表1。(1)我國硫酸工業發展狀況(投影展示:已取得的成績,缺點:產能過剩、硫資源對外依存度過高、產業集中度偏低、資源利用率待提高等)(2)對我國硫酸工業發展作出突出貢獻的孫師白(下發閱讀材料)[未來發展]硫酸工業未來的發展趨勢(投影展示。摘自中國硫酸工業協會專論:我國硫酸工業現狀及“十二五”發展規劃思路[4])(1)充分開發利用工業煙氣、工業用煤中的硫的回收,彌補我國硫黃主要依賴進口的現狀;(2)研制開發新技術、新工藝、新材料和新裝備,提高硫酸行業整體技術和裝備水平,制造高性能釩催化劑;(3)提高硫酸行業整體廢熱回收利用水平等。[作業與任務](1)試分析:SO2溶于水生成亞硫酸后,可直接氧化為硫酸,能否用這一方法生產硫酸?(SO2在常溫下的溶解度約為1∶40)(2)硫酸生產廠產生的尾氣中會含有一定量的SO2氣體,查找資料并思考,如何吸收并處理尾氣。(3)研究性學習課題:如何從冶煉煙氣中制得硫酸?

2教學反思

2.1融入化工發展史的課堂教學效果(1)培養發展眼光,提升思維品質融入化工發展史的課堂教學將歷史上的化工原理深入辨析,論弊明利,說“長”道“短”,并非是歷史材料簡單地堆積和簡單地介紹,也不是簡單地“故事性”敘說,而是學生在思考、討論與分析中不斷地將舊的原理與技術予以否定,在探究、分析與推理中引出新的方法和新的工藝,在這樣的化學史的穿越之中特別有助于學生形成發展的觀點和思想,在分析對比、歸納提煉中提升了學生質疑、反思、概括、綜合等多種思維品質。(2)培養創新精神,增強社會責任感融入化工發展史的課堂教學將一些重要的技術原理的變革,通過問題的設置引導學生思考解決,是一個在思想上進行變革、創新的過程。我國化學工業中技術原理應用與改革的一些典型案例與個人,強化了學生對創新、創造價值的認識。通過化工發展史,認識化學科學與技術進步和社會發展的關系,對培養學生的社會責任感和創新精神具有良好的效果。(3)培養技術意識,提高技術素養重理論、輕技術是多年來理科教學存在的一個弊端。目前培養學生的技術素養,滲透技術教育已成為共識,技術課程已成為學生的重要學習領域。滲透化工發展史的課堂教學是培養學生技術素養的一個良好途徑?；瘜W原理在化工生產中的運用總是與一定的技術與工藝相聯系,如循環利用、逆流原理、熱交換器的使用等;原理的變革、產品質量和效益的提升也總是與一定的工藝創新、技術創新密切相關。這能使學生切實感受到技術在實際生產中的應用,體會到技術的獨特魅力,以培養學生的技術意識,形成一定的技術素養。

2.2融入化工發展史的課堂教學的適用性和教學中應注意的問題(1)適用性高中化學教材中有關化工原理與技術應用的內容除硫酸工業外,還有其他不少內容也具有相同的教學要求。如氯堿工業[5]、純堿工業、合成氨工業等,這些化工知識內容的學習,也都可以沿用本案例硫酸工業中的教學設計流程,達到相同的教學效果?？偨Y本節課的設計思想,得出基于“化工發展史”的課堂教學基本授課流程如圖2。(2)應注意的問題融入“基礎化工發展史”的課堂教學中要注意設置合適的問題情境,引導學生探究思考歷史上曾經沿用的技術方法的合理性與局限性,而不能以簡單的故事式的描述來學習,否則就違背了這種教學形式的設計初衷。另外,這種課堂教學的安排,每節課涉及內容較多,課堂涉及的問題和閱讀量都較大。必須認真分配好一節課的時間,對一些數據、圖片或文字材料盡量整合為連貫的課件,以便提高課堂效率,節省時間。涉及文字量較大的內容可事先以講義的形式提前印制好,讓學生預習或課前、課后閱讀交流,也可以適當留白,讓思維的錘煉引向課后,如本設計中的“鉛室法的改進之妙”留作課后思考就是一種妥善的安排。

? 硫酸的教案 ?

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2022硫酸銨肥買賣合同正文內容

買受人____________________

出賣人：________________

簽定地點：_________________

簽定時間：_______年____月___日

第一條：標的、數量、價款及交(提)貨時間

化肥名稱:硫酸銨肥

商標或品牌:_______________

規格:______________

生產廠家:_____________

計量單位:________________

數量:__________________

單價:_______________

金額:______________

交(提)貨時間及數量:______________________________________________

合計:___________________________

合計人民幣金額(大寫)：________________________________________________________________________________(注：空格如不夠用，可以另接)

第二條質量標準：_______________________________________________________________________________________________________

第三條出賣人對質量負責的期限____________________________________________________________________________________________

第四條包裝標準___________________________________________________________________________________________________

第五條合理損耗標準及計算方法___________________________________________________________________________________

第六條化肥的所有權自_________時起轉移，但買受人未履行支付價款義務的，化肥屬于_______所有。

第七條交(提)貨方式、地點：____________________________________________________________________________________

第八條運輸方式和到達站(港)及費用負擔：_____________________________________________________________________

第九條檢驗標準、方法、地點及期限：____________________________________________________________________________

第十條結算方式、時間及地點：__________________________________________________________________________________

第十一條本合同解除的條件：____________________________________________________________________________________

第十二條違約責任：_______________________________________________________________________________________________

第十三條擔保方式(也可另立合同)：

第十四條合同爭議的解決方式：

本合同在履行過程中發生的爭議，由雙方當事人協商解決;也可由當地工商行政管理部門調解;協商或調解不成，按下列第______種方式解決;

(一)提交仲裁委員會仲裁

(二)依法向人民法院起訴。

第十五條本合同自_______起生效。

第十六條其他約定事項：

出賣人:__________________買受人:_______________

出賣人________________(章)買受人:_______________(章)

住所：_____________________住所：____________________

法定代表人_______________(章或簽字)法定代表人_______________(章或簽字)

居民身份證號碼：____________________居民身份證號碼：____________________

委托代理人：__________________委托代理人：__________________

電話：_________________電話：_________________

傳真：________________傳真：________________

開戶銀行：_______________開戶銀行：_______________

賬號：__________________賬號：___________________

郵政編碼：_____________郵政編碼：_____________

簽(公)證意見：______________________________________________________________________________________________

簽(公)證機關_____________(章)

經辦人：_______年______月______日

? 硫酸的教案 ?

硫酸特布他林片有什么作用?現在大自然的環境中，空氣量指數越來越高，環境污染越來越嚴重，空氣中的粉塵之類的細小污染物通過人們的呼吸道進入肺部，造成不少群眾支氣管肺部疾病。那么，硫酸特布他林片有什么作用?

慢性支氣管炎是氣管、支氣管黏膜及其周圍組織的慢性非特異性炎癥。臨床上以咳嗽、咳痰或伴有氣喘等反復發作為主要癥狀，每年持續3個月，連續2年以上。早期癥狀輕微，多于冬季發作，春夏緩解。晚期因炎癥加重，癥狀可常年存在。其病理學特點為支氣管腺體增生和黏膜分泌增多。病情呈緩慢進行性進展，常并發阻塞性肺氣腫，嚴重者常發生肺動脈高壓，甚至肺源性心臟病。

硫酸特布他林片有什么作用?特布他林是一種選擇性激活β2-受體的腎上腺素能激動劑，因此能松弛支氣管平滑肌、抑制內源性致痙攣物質的釋放，并可抑制由內源性介質引起的水腫，增加粘膜纖毛的清除作用。

查閱相關的藥品使用說明書，我們知道，硫酸特布他林片適用于預防和緩解支氣管哮喘、與支氣管和肺氣腫有關的可逆性支氣管痙攣患者。

以上就是關于硫酸特布他林片有什么作用，近些年來大氣的惡化必須引起我們每個人的警惕，正在無時無刻威脅著我們每個人的健康。

? 硫酸的教案 ?

㈠教材分析：

1.教材的地位及其作用

本節內容是建立在學生學習過初中的《常見的酸——硫酸》基礎之上的，對其物理性質和硫酸的吸水性和脫水性已經有了一定的了解，同時是在學習過電離理論及氧化還原知識的基礎之上來進一步認識濃硫酸的性質。硫酸中的硫元素處于最高價，在濃硫酸中硫酸主要以分子的形式存在，這就決定了它有別于稀硫酸的性質即它的特性，在特性中的強氧化性又是一個非常典型的重要性質，硫酸是強氧化性酸的代表，所以這部分內容，既是重要的基礎知識，又具有承上啟下的重要作用。

2.教材的編排中體現的五條知識脈絡

⒈知識線：

知識發展線索：酸的通性——稀硫酸的性質——濃硫酸的特殊性——氧化還原反應。

內容深廣度(要點)：認識酸的通性--知道稀硫酸的通性--掌握濃硫酸的特性-----鞏固氧化還原反應的本質。

⒉學生認識發展線：

學生的認識發展脈絡：首先從初中化學的有關內容入手，先復習稀硫酸的性質，然后通過活動質疑，為物質的性質的預測提供思路。

⒊問題線：

通過“思考與交流”，應用初中化學知識了解硫酸，具有酸的通性，再通過設計閱讀導向性問題提綱引出濃硫酸的化學性質，最后用科學實驗解決問題。

⒋活動線：

學生閱讀課本獲取信息，學生動手實驗，小組討論，教師演示實驗。

⒌情景線：

生活素材--課本素材--科學素材---生活素材。

五條線索間的關系：在元素及其化合物教學中，知識線和學生認識發展線確定了教學的目標，問題線、活動線和情景素材線展現了實現目標的途徑。

㈡學情分析：

⒈已知：學生在初中已掌握了硫酸所具有的酸的通性，因而我在本節課中僅以知識回顧的方式提出，使硫酸知識完整化

⒉想知：濃硫酸脫水性和吸水性的有關知識

⒊未知：學生在初中幾乎沒有涉及濃硫酸的強氧化性，因而我認為這是本節課需要用探究的方法重點突破的內容

⒋實驗探知：采取學生做實驗，親身體驗，分析得出結論的方式，強化脫水性和吸水性的概念及區別

㈢學習目標：

(1)“知識與技能”目標

根據大綱要求和教學實際，將教學目標細化為以下幾個方面：①、通過復習回憶鞏固稀、濃硫酸的共性：酸性;②、探究識記濃硫酸的物理性質;③、通過探究理解掌握濃硫酸的特性(吸水性、脫水性、強氧化性);④、閱讀自學，通過對硫酸性質的認識明確其用途。

(2)“過程與方法”目標

①通過無機物性質的實驗，培養學生實驗操作技能、分析問題和解決問題的能力;

②通過閱讀、查閱、討論和概括有關硫酸的知識，培養學生獲取知識以及信息加工能力;掌握學習元素化合物知識的一般方法。

(3)“情感態度與價值觀”目標

①通過硫酸的重要用途，認識硫酸在國民經濟中的重要作用，以及與人們日常生活的密切聯系，并激發學生學習化學的興趣;

②通過多種多樣的活動，培養學生的問題意識、探究意識和合作意識;

③通過實驗探究活動，體驗實驗對認識和研究物質性質的重要作用，培養學生實事求是、創新的良好品質。

④培養學生樹立正確的人生觀，道德觀。

㈣教法與學法：

⒈教學方法：實驗探究，自主學習

⒉學習方法：通過本節課的教學，幫助學生掌握以下學習的方法

①閱讀：指導學生帶著問題有針對性地閱讀書本，找出重點，歸納整理。

②觀察：引導學生認真觀察實驗現象，學會全面科學地觀察事物，獲取有效信息。

③聯想：將硫酸知識與大量的工農業生產和生活實際應用建立聯系，實現感性知識與理性知識的有機結合，并完成知識的遷移應用。

④推理：指導學生正確運用氧化還原，電離理論等觀點對實驗現象進行推理分析，由表及里，揭示反應本質。

⑤對比：通過稀硫酸和濃硫酸在發生氧化還原反應中表現氧化性粒子的不同，分析酸的氧化性和氧化性酸的根本區別;辨析濃硫酸的吸水性和脫水性。

⑥分類：濃硫酸屬于強氧化性酸，掌握分類方法為下節課學習濃消酸打好基礎。

㈤教學流程：

一、溫故引新，以例激情

(一)創設情境，激發情意

【課件投影】：請觀看硫酸的幾幅圖片。

xxxx北京某某大學生用濃硫酸傷害動物園中大黑熊事件

20xx年深圳某女士被濃硫酸毀容。這幾幅圖片中都和硫酸有關，這些事件為什么和硫酸有關

電視上某臺出現的錯誤廣告

【設計意圖】：學生有了強烈的求知欲，表現出較高的學習熱情。通過這些事例,激發學生的學習興趣和求知欲，展開課題教學。

【簡要實錄】：學生觀看圖片，教師引導，引出課題，并同時帶著疑問來學習，學生學習興趣倍增。

(二)復習舊課，奠定基礎

【思考與交流】初中我們學過習硫酸的化學性質，請同學們思考酸的通性以及稀酸為什麼具有這些性質呢?

【設計意圖】：通過對已經學過的稀硫酸的性質的復習回顧，使學生增強求知欲，學生很想知道濃酸的化學性質，激發了探索知識的欲望，為學習濃硫酸的性質奠定了很好的基礎。

【學生活動】：教室先很安靜，學生認真思考，不一會兒學生自己迅速與前后左右周圍同學開始討論，馬上就有學生要起來發表自己的觀點，其他學生有的著急補充，學生自己整理出了稀硫酸的五個方面的性質，即酸的通性。這一活動也使我感覺到學生的基礎知識掌握的比較牢固。

二、探究實驗，自主學習

設計自主學習導向性信息，指導學生閱讀課本相關內容。

問題1、為什么實驗室制備氫氣時常用濃硫酸來干燥?

問題2、濃硫酸滴在紙上或棉布、木條等有機物上有何現象?

問題3、實驗室里用金屬與酸反應制取氫氣時，往往用稀硫酸或鹽酸，而不用濃硫酸或硝酸，這是為什么?

問題4、會當凌絕頂，一覽眾山小。讓我們攀越硫的價態的最高山峰去領略它的特別的風光。H2s----s-----so2-------H2so4請根據硫的價態，聯系氧化還原的相關知識推測濃硫酸的化學性質。

【設計意圖】：充分調動學生的學生的主動性，把教學內容設計為若干個問題，從而引導學生主動進行探究的課堂教學模式，教師在教學過程中，主要著眼于“引”。啟發學生“探”，把學生的學習積極性調動起來，讓學生帶著問題來學習。

【學生活動】：學生對于硫酸的知識有一定的基礎，此時求知欲剛被激發起來，所以當我要求看書時，學生很認真的看書，教室一點聲音也沒有，從表情可以看出絕大多數的學生的積極性充分被調動起來，很想自己在書中找到答案。在這一過程中學生動眼，動腦，開始思索，探求，有一種解決問題的欲望。怎樣來解決這一系列問題，在教學過程中要積極引導啟發大膽放手實驗。

【實驗內容】：分組實驗探究一濃硫酸的吸水性

【實驗器材】：燒杯、培養皿、濃硫酸、稀硫酸、熱水

【實驗步驟】：

1、取兩只干燥的空燒杯，罩在熱水上，充滿水蒸氣

2、把充滿水蒸氣的燒杯分別倒扣在裝有濃硫酸、稀硫酸的培養皿上觀察現象

【實驗內容】：分組實驗探究二濃硫酸與膽礬

【實驗器材】：培養皿、玻璃棒、藥匙、膽礬、濃硫酸

【實驗步驟】：

1、在培養皿中加入一些膽礬。

2、加入少許濃硫酸，觀察固體和溶液的顏色變化。

【設計意圖】：引導學生認真實驗，感悟：化學從實驗中來，化學離不開實驗。激發學生繼續學習的積極性。培養學生的觀察能力，主動探究問題的能力。

【學生活動】：學生兩人一組動手做實驗，觀察實驗，動手整理實驗結論。教師走下講臺到學生中間巡回指導，糾正個別同學的錯誤操作。完成學習任務。

【課件投影】：

問題：

1、生成的灰白色物質是什么?

2、回憶初中我們學習過膽礬的加熱實驗現象?

【設計意圖】：激疑。回憶對比舊知識，明確內在聯系，培養觀察能力。激發學生的求知欲，為后面濃硫酸強氧化性的學習埋下伏筆，留下懸念。

【簡要實錄1】：學生認真思考，踴躍參與。學生歸納出通?？捎脻饬蛩岣稍锏臍怏w有：H2、o2，N2、co、co2、cH4、so2、Hcl、c12等。這樣，無序的知識變得有序起來，符合學生的認知規律。好多同學要求說說自己的觀點。

張國寶同學：因為膽礬失去了結晶水，說明濃硫酸能夠吸收結晶水，濃硫酸具有吸水性。

陳輝同學：膽礬失去了結晶水，說明濃硫酸能夠吸收結晶水，認為應有脫水性。

【簡要實錄2】：學生分成了兩部分，大部分支持張國寶的觀點，小部分支持陳輝的觀點，學生開始強烈的需要知道哪個結論正確。教師相機引導，誰對誰錯，科學才有說服力，繼續實驗，課堂氣氛很活躍。學生急于動手操作?！緦嶒瀮热荨浚悍纸M實驗探究三“黑面包”實驗

【實驗器材】：濃硫酸、水、蔗糖、燒杯、玻璃棒、試劑瓶、膠頭滴管

【實驗步驟】：在200mL燒杯中放入20g蔗糖，加入幾滴水，攪拌均勻。然后再加入15mL質量分數為98%的濃硫酸，迅速攪拌，觀察實驗現象

【設計意圖】：親身實驗，以體驗為基礎，培養觀察能力與描述現象的能力。通過分析實驗現象，完成結論，享受求知后的樂趣。

實驗要求：組內合作，注意實驗規則，記錄實驗現象。

【學生活動】：學生自己動手，進行探究，歸納小結“黑面包”實驗發生的條件。學生分組實驗，分別用稀硫酸、不加水的濃硫酸、加水后再加濃硫酸來進行“黑面包”對比探究實驗，明確“黑面包”實驗發生的條件。

【實驗現象】：

1、蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，形成疏松多孔的海綿狀的物質;

2、有大量氣體冒出;

3、有刺激性氣味的氣體生成

【學生活動】：

1、吸水性：是指吸收水分或奪取結晶水合物中的結晶水，形成一系列穩定的硫酸水合物，但是被干燥的物質本質未變。

2、脫水性：是指將有機物中的氫、氧元素的原子按水的組成(2:1)脫去，生成水分子使蔗糖碳化。

【學生疑問】：在“黑面包”實驗中，為什么體積會膨脹，形成疏松多孔的海綿狀炭，如同一個“黑面包”，刺激性氣味氣體是什么?這又體現濃硫酸的什么性質呢?

【實驗內容】：教師演示實驗探究四銅與濃硫酸的反應

【實驗器材】：酒精燈、試管、試管夾、鐵架臺、品紅溶液、銅絲、單孔塞

【實驗步驟】：

1、按教科書上的圖組裝儀器

2、加熱大試管底部

3、觀察現象

【設計意圖】：激活舊知識。激發好奇心。培養觀察能力、敘述能力。

【教師提問】：

1、銅片與濃硫酸能否反應?

2、根據反應現象你認為反應后的生成物是什么?寫出反應的化學方程式。并指出氧化劑、還原劑。反應中的濃硫酸表現出什么性質?

【學生活動】：學生先獨立思考三分鐘，然后同組之間相互交流，展開充分討論。由于同學之間的觀點不一致，組內成員之間、甚至組與組之間都展開了激烈爭論。最后，在老師的鼓勵之下，同學們踴躍發言，課堂氣氛生動活潑，學生印象深刻，理解透徹，思維活躍。充分凸顯了學生的主體地位。最后學生歸納整理出以下內容。

1、加熱能反應。

2、能使品紅溶液褪色，具加熱溶液又呈紅色說明生成了二氧化硫;溶液稀釋后呈藍色說明有銅離子生成。

3、高敏同學上黑板寫出化學方程式：cu+2H2so4(濃)cuso4+so2↑+2H2o，銅是還原劑，濃硫酸是氧化劑，濃硫酸既表現出氧化性又體現出了酸性。

教師引導學生對比討論出：稀硫酸的弱氧化性表現在它電離的H+，而濃硫酸的強氧化性表現在硫酸分子中+6價的硫上。

【學生活動】：化學方程式：cu+2H2so4(濃)cuso4+so2↑+2H2o，銅是還原劑，濃硫酸是氧化劑，濃硫酸既表現出氧化性又體現出了酸性。

【設計意圖】：學生與學生之間，學生與教師之間進行的相互討論，是一種多項信息交流，思維相互撞擊的重要模式。特別是在學生之間，語言特點接近，相互討論有利于開闊思路、促進理解增強協作精神。討論中，教師要善于啟發學生勇于發表自己的見解，特別要及時做出反饋，調控好討論的方向。

【教師引導】：回憶“黑面包”的實驗現象，激發學生繼續探索。培養分析解決問題的能力。前后呼應，加深對濃硫酸的強氧化性的認識。學會辯證的認識問題。

【學生活動】：學生根據現象和化合價升降理論推理、思考并回答：濃硫酸具有強氧化性，將碳氧化成二氧化碳，而本身被還原成二氧化硫，同時有水生成。

【學生活動】：濃硫酸能氧化某些非金屬單質(c、s)

c+2H2so4(濃)co2↑+2so2↑+2H2o

【教師小結】：總結硫酸的物理性質、化學性質。掌握硫酸的脫水性，吸水性，重點理解濃硫酸的強氧化性。

三、遷移應用，鞏固提升

【投影展示】：給出探究引新時提出的幾個問題，學生根據所學知識完成學習效果評價。

【設計意圖】：發揮學生自主學習的能力，

【學生活動】：學生解決問題，教師在學生中間指導。

【投影展示】：課堂練習，課下研究性學習

【設計意圖】：通過作業思考提升，鞏固所學知識。

? 硫酸的教案 ?

硫酸卡那霉素為氨基糖甙類廣譜抗生素，抗菌譜和新霉素相似。主要對革蘭陰性菌如大腸埃希菌、克雷伯菌屬、變形桿菌屬、肺炎桿菌、產氣腸桿菌及志賀菌屬等引起的嚴重感染，對耐藥性金葡菌也有良好的抗菌作用。臨床上主要用于敏感菌所致的肺部感染、尿路感染、膽道感染敗血癥及腹腔感染等，后兩者常與其它抗菌藥聯合應用。也可用于對其它抗生素耐藥而對本品敏感的金葡菌感染。對結核病的治療，本品可作為第二線藥物。

其他名稱：

阿米卡星卡那辛康得舒

主要成分：

由鏈霉菌Streptomyceskanamyceticus所產生?？敲顾赜蠥、B、C三種組分。本品主要為A、B的含量在5%以下，C含量極少。

性狀：

常用其硫酸鹽，為白色或類白色結晶性粉末，無臭;有引濕性。在水中易溶，在氯仿或乙醚中幾乎不溶。單硫酸卡那霉素的12%的水溶液的pH為7.0-9.0;硫酸卡那霉素的30%的.水溶液的pH為6.0-8.0.功能主治：大腸桿菌、克雷白桿菌、腸桿菌屬、變形桿菌、結核桿菌和金黃色葡萄球菌的一些菌株對本品敏感。綠膿桿菌、革蘭陽性菌、厭氧菌、非典型性分支桿菌、立克次體、真菌、病毒等對本品耐藥。微生物對本品與其他氨基糖苷類藥物間存在有一定的交叉耐藥性。用于治療敏感菌所致的系統感染，如肺炎、敗血證、尿路感染、腸道感染及用作腸道手術前準備，并有減少腸道細菌產生氨的作用，對肝硬化消化道出血病人的肝昏迷有一定的防止作用。

用法及用量：

1.口服：用于防止肝昏迷，每日4g，分次給予。手術前準備;每小時1g，連續4次(常與甲硝唑聯合應用)。

2.肌注或靜滴：常用量每日1g，分1～2次給予。靜滴時應將1次用量以輸液約100ml稀釋，滴入時間為30-60分，切勿過速。

其它：

1.具氨基糖甙類藥物的各種毒副反應。

2.因此類藥物的毒性與其血藥濃度密切相關，為了防止血藥濃度驟然升高，本品規定只可作肌注和靜滴，不可靜推，以防意外。

? 硫酸的教案 ?

一、引言

硫酸廠是一家專業從事硫酸生產的企業，經過一段時間的試用期，員工進入了轉正階段。在這段時間里，我深刻感受到了這個團隊的凝聚力和拼搏精神。以下是我對硫酸廠轉正的總結與反思。

二、目標與任務

作為硫酸廠的一員，在試用期內，我們的主要目標是熟悉工作流程、掌握硫酸生產的技術要領，并在工作中逐漸掌握技能，提高工作效率。在轉正階段，我們的任務則是進一步鞏固所學的知識和技能，做好硫酸生產的各項工作，并提出改進建議，為企業創造更大的價值。

三、工作實踐

1. 嚴格執行生產流程

在試用期期間，我們在師傅的指導下逐漸掌握了硫酸生產的流程與操作規范。而在轉正后，我們要求自己更加嚴格地執行流程，確保每一步操作都符合標準。通過不斷反復練習，提高了工作效率，在保證質量的前提下，提高了生產速度。

2. 團隊合作精神

硫酸廠的工作需要多個環節協同配合，每個崗位的工作都密不可分。在試用期內，我們逐漸意識到團隊合作的重要性，并且能夠積極主動地與其他崗位的工人協作，及時完成工作。轉正后，我們更加注重與其他同事的溝通與配合，形成了更加高效的工作團隊。

3. 異常情況處理

在硫酸生產過程中，難免會遇到一些突發情況，如泵輸送故障、設備故障等。在試用期期間，我們通過師傅的指導，學會了處理常見的異常情況。而在轉正后，我們在師傅的指導下，逐步獨立處理一些常見的異常情況，做到能夠及時準確地判斷并采取應對措施，確保生產的平穩進行。

四、取得成果

1. 保質保量完成生產任務

通過不斷努力，我們在轉正期內全面高效地完成了生產任務，保證了硫酸的產量和質量。取得了企業和上級部門的認可和好評。

2. 主動提出改進建議

在工作實踐中，我們發現了一些工作中存在的問題，并及時提出了相應的改進建議，如增加某些設備的維修保養頻率，優化工藝流程等。這些改進建議得到了領導的重視，并在一定程度上提高了工作效率和質量。

五、不足與反思

1. 個人技能仍需提高

雖然在轉正期間我們取得了一些成果，但個人技能仍然存在提升的空間。需要更加深入地理解硫酸生產的每一個環節，進一步增強自己的技術水平，提高操作的熟練度。

2. 團隊協作仍有進步空間

雖然我們在試用期階段意識到了團隊合作的重要性，并在轉正期間進一步加強了團隊之間的溝通與合作，但仍有進步的空間。在未來的工作中，我們需要更加注重積極主動與其他崗位的同事溝通與協作，更好地發揮團隊的整體優勢。

六、結語

硫酸廠的轉正期對我個人和團隊都起到了積極的促進作用。通過這段時間的努力，我們感受到了工作的樂趣和挑戰。我們將以更高的標準要求自己，不斷提高自身素質，為硫酸廠創造更大的價值，為企業的發展貢獻自己的力量。

? 硫酸的教案 ?

供方，______________

需方，______________

供需雙方本著平等互利、協商一致的原則，簽訂本合同，以資雙方信守執行。

第一條、 標的、數量、價款及交金額。

產品名稱 月用量 酸價 運費 備注

國家標準98%工業硫酸 噸 ________元/噸 ________元/噸 單價隨行就市

第二條、 交(提)貨地點、方式

1、 發貨地點，______________

2、 交貨地點，______________

3、 交貨時間，需方提出供貨要求后如無特殊原因三天內交付(星期六、日不發貨)。

4、 運輸方式，公路運輸。

第三條、 驗收標準、方法及提出異議期限，標的物到達后，需方依據供方提供的質檢單進行化驗驗收，如有異議雙方協商解決，在解決之前需方不得使用標的物。如需方因使用、保管、保養不善等造成產品質量下降的，不得提出異議。

第四條、 結算方式及期限，

第五條、 在運輸過程中發生的一切費用和責任由供方承擔，到達 所發生的一切費用和責任由需方承擔。

第六條、 本合同如有未盡事宜，須經雙方共同協商，作出補充規定，補充規定和合同具有同等效力。如發生糾紛，由雙方當事人協商解決;協商或調解不成的，可向____________市人民法院提供訴訟。

第七條、 其他約定事項，本合同傳真件與原件一致時有效。需方必須辦理易制毒購買備案證明，提供營業執照復印件、一般納稅人稅務登記證復印件、法人身份證復印件，供方須開具增值稅發票和運輸發票。貨物數量以冶煉廠磅單為準(合理誤差3‰)，如需另過磅，過磅費有需方支付。

第八條、 本合同一式兩份，雙方各執一份。合同有效期限，

供方，______________

地址，______________

法定代表人，______________

委托代理人，______________

電話，______________

傳真，______________

開戶銀行，______________

賬號，______________

稅號，______________

郵編，______________

需方，______________

地址，______________

法定代表人，______________

委托代理人，______________

電話，______________

傳真，______________

開戶銀行，______________

賬號，______________

稅號，______________

郵編，______________

? 硫酸的教案 ?

教材分析：

本節教材包括硫酸和硫酸根離子的檢驗兩部分。硫酸是在初中學過稀硫酸的化學性質的基礎上討論濃硫酸的化學性質和硫酸的用途。濃硫酸的特性主要介紹濃硫酸的吸水性、脫水性和強氧化性。教學中特別強調濃硫酸的吸水性與脫水性的不同，通過實驗對濃硫酸的還原產物進行有效檢驗。在介紹硫酸的用途時，教給學生讀圖方法，認識性質與用途的關系。關于硫酸根離子的檢驗，在已有的離子反應、稀硫酸檢驗及氯離子檢驗知識為基礎，學會硫酸根離子檢驗的一般原理及方法。

教學目的與要求：

1．使學生掌握濃硫酸的性質；

2．使學生了解硫酸的用途；

3．使學生掌握檢驗硫酸根離子的原理和方法。

教學重點：濃硫酸的性質和硫酸根離子的檢驗

教學難點：濃硫酸的氧化性

教學方法：實驗法、講述法、比較發現法、例舉法

教學用具：實驗用品

課型：新課

課時：2

教學內容：

第一課時

新課的準備：

復習稀硫酸的性質，指出具有硫酸的一切通性。引出課題。

新課進行：

第三節硫酸

一、硫酸

比較：純硫酸、濃硫酸、稀硫酸

發現：純硫酸中只有硫酸分子，濃硫酸中為水合硫酸分子，稀硫酸中有氫離子及硫酸根離子。（重點學習濃硫酸）

1、純硫酸的物理性質

無色油狀液體，常見的濃硫酸質量分數為98.3%，沸點為338℃，高沸點難揮發性。

說明：濃硫酸的稀釋方法。

2、濃硫酸的化學性質

濃硫酸具有吸水性、脫水性和氧化性

⑴硫酸的吸水性

三種形式：①與水任意比例混溶，溶于水劇烈放熱；②吸收氣體中水蒸氣干燥劑，不能干燥硫化氫、溴化氫、碘化氫、氨氣；③與結晶水合物反應。

【實驗】濃硫酸與膽礬反應，由膽礬藍色變為紅色說明吸水性。

⑵硫酸的脫水性——炭化（變黑）

【實驗6-3】潮濕的紙屑、棉花、木屑中分別滴入幾滴濃硫酸。

【實驗6-4】蔗糖（加幾滴水）中加入濃硫酸。

結論：這幾種有機物均變黑，濃硫酸具有脫水性。

強調：①C12H22O1112C＋11H2O；

②吸水性與脫水性的根本區別；

③濃硫酸具有強腐蝕性，沾上皮膚如何處理？

⑶硫酸的強氧化性

說明：稀硫酸與銅、木炭均不反應，與濃硫酸反應不反應呢？

【實驗6-5】濃硫酸與銅反應，要求學生注意反應現象，分析反應產物存在的依據。

化學方程式：Cu＋2H2SO4=CuSO4＋SO2↑＋2H2O

強調：硫酸所起的作用（氧化劑與酸的作用）。

敘述：濃硫酸也與木炭反應，化學反應方程式為：

C＋2H2SO4=CO2＋2SO2↑＋2H2O

強調：鈍化現象及有關應用（分別舉Al、Fe、Pt、Au，說明不同）。

3、濃硫酸的用途，指導學生讀135頁圖示，說明硫酸的用途。

新課的延伸：

1、足量的銅與50ml18mol/L硫酸在加熱條件下反應，反應停止后，被還原的硫酸為

（A）0.45mol（B）o.45～0.9mol（C）0.9mol（D）＜0.45mol

2、設計一個實驗，檢驗碳與硫酸反應的氣體產物的方法。

教學小結：

濃硫酸具有高沸點難揮發性、吸水性、脫水性、強氧化性。

作業：P137二、

課后小結：

第二課時

新課的準備：

1、回答：濃硫酸的特性：高沸點難揮發性、吸水性、脫水性、強氧化性，比較吸水性與脫水性的不同？

2、濃硫酸與銅反應時，起氧化劑與酸作用的硫酸物質的量比為多少？氧化劑與還原劑的物質的量比為多少？

3、濃硫酸與碳反應時，氧化劑與還原劑的物質的量比為多少？

4、提問：檢驗Cl－方法。

新課進行：

二、硫酸根離子的檢驗

設問：硫酸與硫酸鹽溶于水時都會產生硫酸根離子，與鋇離子可以發生反應，能否利用這個反應來檢驗硫酸根離子呢？

【實驗6-6】要求學生注意比較實驗現象？

稀硫酸白色沉淀沉淀不溶解

三支試管Na2SO4白色沉淀沉淀不溶解

Na2CO3白色沉淀沉淀溶解

按課本要求，填寫表6-2

加入BaCl2溶液、加入鹽酸或稀硝酸、稀硫酸

現象：

化學方程式：Na2SO4

現象：

化學方程式：Na2CO3

現象：

化學方程式：

強調：①BaSO4不溶于水，也不溶于酸；

②檢驗SO42－的方法，可溶性鋇鹽＋稀鹽酸或稀硫酸。

化學反應方程式：

H2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2HCl

Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl

Naa2CO3＋BaCl2=BaCO3↓＋2NaCl

BaCO3＋2HCl=BaCl2＋CO2↑＋H2O

說明：實驗室通常用先酸化再加入可溶性鋇鹽的方法來檢驗硫酸根離子的存在。

討論題：如何用實驗方法鑒別NaCl、Na2SO4、NaNO3與Na2CO3溶液？

介紹選學內容：

硫酸鈣CaSO4·2H2O2CaSO4·H2O，石膏繃帶、調節水泥凝固時間；

硫酸鋇不溶于水、不溶于酸、不被X射線穿透，“鋇餐”、白色顏料。

新課的延伸：

檢驗硫酸根離子的方法有以下多種選擇，哪些是可行的？

①稀硝酸＋硝酸鋇溶液②稀鹽酸＋硝酸鋇溶液

③稀硝酸＋氯化鋇溶液④稀鹽酸＋氯化鋇溶液

⑤硝酸鋇溶液＋稀硝酸⑥氯化鋇溶液＋稀硝酸

⑦硝酸鋇溶液＋稀鹽酸⑧氯化鋇溶液＋稀鹽酸

教學小結：

①硫酸根離子檢驗的一般方法；

②硫酸根離子檢驗的化學原理。

作業：P137一、課堂鞏固

三、四作業：

課后小結：

? 硫酸的教案 ?

為了統一規范對硫酸領用、存放的管理,防止因硫酸管理不善造成浪費、傷人等事故,特制定本管理制度,望各單位認真組織職工學習,并嚴格執行。

(一)、硫酸的領取

1、蓄電池機車所用濃硫酸的領取:濃硫酸,統一由運輸隊負責從物資供應公司井口供應站領取,嚴禁各采掘隊私自到物資供應公司井口供應站領取,每次領取量不得超過一個月的總用量,在搬運過程中,輕裝輕放,封裝嚴密,嚴禁泄漏。

2、礦燈充電用的硫酸領取:濃硫酸,由機電二隊根據需求,到物資供應公司井口供應站進行領取。每次領取量不得超過一個月的總用量,在搬運過程中,封裝嚴密,輕裝輕放,嚴禁泄漏。

3、其他各單位需要領取硫酸時,必須經部室、區隊主管簽字核定其用途及用量,根據每次核定的用量到井口物資供應公司領取,不得私自存放。

(二)、硫酸的存放

1、運輸隊所領濃硫酸統一存放在地面蓄電池充電房小庫房內,要求存放整齊,濃硫酸必須加蓋封裝,已配制好的電解液(稀硫酸在容器上標比重1.23-1.275g/cm3)也必須加蓋妥善保管。各種硫酸容器必須有明顯的標志牌和警示牌。存放硫酸的小庫房及配液室除配酸人員外,一般不允許其他人員進入。硫酸應有專人負責管理,并做好領用、入庫、發放、配制的詳細記錄,嚴禁私自將硫酸流失出庫房。地面蓄電池充電房由運輸隊負責管理。配液室防護用具及安全設施齊全,室內通風良好,照明充足,有沖洗用水龍頭并保持有水。

2、機電二隊領濃硫酸統一存放在充電房濃硫酸存放室,要求存放整齊,并有明顯的標志,存放室除專職人員外,一般不允許其他人員進入。濃硫酸存放室和配液室防護用具及安全設施齊全,室內通風良好,照明充足,有沖洗用水龍頭并保持有水。

(三)、稀硫酸的配制:

蓄電池機車用稀硫酸的配制,必須將濃硫酸從2-3升的容器中,慢慢注入盛有蒸餾水的容器內,并用玻璃棒不斷攪拌。嚴格執行三礦關于《機電設備技術操作規程》中關于蓄電池機車充電工操作規程的有關規定,按規定佩帶齊全防護用具;,稀硫酸的配制必須在專用的配液室內進行,配液室內擺放的各種容器必須專用,并且張貼有醒目的標簽。配液室必須備有5%的碳酸鈉溶液和水源,水源管路保證正常有水,以防硫酸飛濺到臉上、手上及衣服上洗滌用。

(四)、稀硫酸的發放

運輸隊配制的蓄電池用稀硫酸,除本隊使用外,還要承擔向各使用蓄電池機車區隊提供稀硫酸的任務。各單位需要稀硫酸時,憑料單經運輸隊主管干部審批后領取,料單必須簽章齊全(有本單位公章及隊長和領料人員的蓋章)并由專人領取、保管、使用;運輸隊必須建立稀硫酸領用、發放臺帳,每季進行一次核帳,所用稀硫酸的材料費由使用單位支出。

(五)、其他規定:

1、盛裝濃硫酸及稀硫酸的容器,必須采用耐酸、耐腐蝕的材料,如瓷器、陶器、塑料等,且必須上有蓋,有明顯的標簽,不漏液,存放時放平放穩。往井下攜帶的硫酸溶液,必須裝在蓋子擰緊的塑料壺中。

2、嚴禁用金屬容器盛裝濃硫酸及配好的稀硫酸。

3、各單位未用完的稀硫酸,原裝在容器內,并及時回出地面,嚴禁隨地潑灑或隨意存放。

4、存放室及充電室內必須禁止煙火,遠離熱源,并配備滅火器材。所有的電氣設備按防爆管理。充電時,必須通風良好。

5、準備和配制稀硫酸時,必須使用器具,工作人員必須戴防護眼鏡,口罩和橡膠手套,系橡膠圍裙,穿膠鞋。

6、充電室必須設置水源,如無條件設置水源,也要設臨時儲水池,以備經常沖洗蓄電池,還必須設置必要的儀表,如電壓表,溫度計,比重計等。

7、稀硫酸的配制及充電工必須經過培訓后,考試合格取得操作證,持證上崗。

本制度自下發之日起執行。

【第2篇】硫酸安全使用管理使用制度

為了加強對危險化學品的嚴格管理,保證人身安全,避免造成人身傷害,特制訂本制度。

一、 硫酸(h2so4)的物理和化學性質

1. 物理性質

純硫酸是無色油狀液體,能以任何比例溶解在水中,含量一般在96%-98%之間,密度為1.84g/ml,沸點為338℃,不易揮發。

2.化學性質

硫酸是一種強酸,稀硫酸具有酸類的通性,能和金屬、金屬氧化物及堿類物質等發生反應。

硫酸具有強烈的腐蝕性,對人的身體及其他物品能因腐蝕而發生破壞現象及危害人的生命安全。

二、安全操作與管理

1. 生產班每班必須將成品酸打入成品酸庫,避免在緊急情況下,地下酸槽溢酸。

2. 硫酸入庫應隨時注意硫酸大庫的使用情況,發現隱患及時找相關人員處理。

3. 成品酸出庫由保管負責,要有出庫單位,保管必須設立臺帳,每月結束應對硫酸庫存進行盤庫。

4. 干吸操作工負責對硫酸出庫進行監督和管理工作,如發生溢酸或造成安全事故,必追究當事人應有的連帶責任。

5. 磷酸車間生產用酸,保管開出庫單,由磷酸車間萃取操作工與硫酸車間干吸崗位聯系,由硫酸車間干吸崗位負責向磷酸車間打酸,直至磷酸車間酸罐有回流為止。如因聯系不利造成事故必究雙方當事人責任。

6. 萃取操作人員必須經過專業培訓,并考試合格,方能獨立操作。

7. 硫酸槽周圍禁止與該崗位無關人員進入,若發現一次罰款20元。

8. 干吸操作工在開車前和生產中應隨時檢查貯槽管道、閥門有無泄漏現象,如出現管道、閥門泄漏,應立即停車處理并及時上報有關部門,凡違章指揮,違章生產造成的安全責任,將追究當事人責任,并賠償因此而造成的全部經濟損失。

9. 在放酸和開關閥門時必須穿戴整齊。戴上防酸手套,禁止赤膊、赤足上班,以防酸濺出傷人。

10、控制好硫酸流量,保持原用量一致,防止硫酸中轉槽溢槽,若違反每次罰款1000元。

11、硫酸貯槽貯存量不超過硫酸貯槽容量的90%,禁止滿槽、溢槽,若違反每次罰款1000元。

三、 硫酸貯槽維護、檢修

a) 每年必須定期對硫酸貯槽進行探傷、厚度檢測,保證貯槽的安全使用。

b) 機修人員必須堅持對硫酸管道、閥門、泵進行巡回檢查,發現泄漏,立即處理,若發現泄漏又不及時處理,每次罰款500元,直至開除。

c) 從事硫酸管道、閥門、泵檢修時,必須戴防酸手套,特別注意面部、眼睛的防護,若有物料溢出,及時進行現場清理。

d) 在設備、管道、閥門檢修時,必須關閉槽子根部閥,待確認關閉后,才能進行拆卸。

e) 硫酸泵檢修時必須切斷電源,再進行拆卸。

四、 應急措施

五、 凡發現有酸泄漏地面,應立即停車,關閉貯槽根部閥門,用石灰中和,并進行隔離,防止危險源擴大,嚴禁用水沖洗,嚴重的應通知相關部門處理。

六、 凡發現硫酸等化學物質引起的灼傷,應立即清除或擦掉灼傷物質,然后再用大量水迅速沖洗,嚴重的馬上送醫院治療,灼傷后切勿立即用水沖洗。

【第3篇】硫酸安全使用管理及使用制度

為了加強對危險化學品的嚴格管理，保證人身安全，避免造成人身傷害，特制訂本制度。

一、 硫酸（h2so4）的物理和化學性質

1. 物理性質

純硫酸是無色油狀液體，能以任何比例溶解在水中，含量一般在96%-98%之間，密度為1.84g/ml，沸點為338℃，不易揮發。

2．化學性質

硫酸是一種強酸，稀硫酸具有酸類的通性，能和金屬、金屬氧化物及堿類物質等發生反應。

硫酸具有強烈的腐蝕性，對人的身體及其他物品能因腐蝕而發生破壞現象及危害人的生命安全。

二、安全操作與管理

1. 生產班每班必須將成品酸打入成品酸庫，避免在緊急情況下，地下酸槽溢酸。

2. 硫酸入庫應隨時注意硫酸大庫的使用情況，發現隱患及時找相關人員處理。

3. 成品酸出庫由保管負責，要有出庫單位，保管必須設立臺帳，每月結束應對硫酸庫存進行盤庫。

4. 干吸操作工負責對硫酸出庫進行監督和管理工作，如發生溢酸或造成安全事故，必追究當事人應有的連帶責任。

5. 磷酸車間生產用酸，保管開出庫單，由磷酸車間萃取操作工與硫酸車間干吸崗位聯系，由硫酸車間干吸崗位負責向磷酸車間打酸，直至磷酸車間酸罐有回流為止。如因聯系不利造成事故必究雙方當事人責任。

6. 萃取操作人員必須經過專業培訓，并考試合格，方能獨立操作。

7. 硫酸槽周圍禁止與該崗位無關人員進入，若發現一次罰款20元。

8. 干吸操作工在開車前和生產中應隨時檢查貯槽管道、閥門有無泄漏現象，如出現管道、閥門泄漏，應立即停車處理并及時上報有關部門，凡違章指揮，違章生產造成的安全責任，將追究當事人責任，并賠償因此而造成的全部經濟損失。

9. 在放酸和開關閥門時必須穿戴整齊。戴上防酸手套，禁止赤膊、赤足上班，以防酸濺出傷人。

10、控制好硫酸流量，保持原用量一致，防止硫酸中轉槽溢槽，若違反每次罰款1000元。

11、硫酸貯槽貯存量不超過硫酸貯槽容量的90%，禁止滿槽、溢槽，若違反每次罰款1000元。

三、 硫酸貯槽維護、檢修

a) 每年必須定期對硫酸貯槽進行探傷、厚度檢測，保證貯槽的安全使用。

b) 機修人員必須堅持對硫酸管道、閥門、泵進行巡回檢查，發現泄漏，立即處理，若發現泄漏又不及時處理，每次罰款500元，直至開除。

c) 從事硫酸管道、閥門、泵檢修時，必須戴防酸手套，特別注意面部、眼睛的防護，若有物料溢出，及時進行現場清理。

d) 在設備、管道、閥門檢修時，必須關閉槽子根部閥，待確認關閉后，才能進行拆卸。

e) 硫酸泵檢修時必須切斷電源，再進行拆卸。

四、 應急措施

五、 凡發現有酸泄漏地面，應立即停車，關閉貯槽根部閥門，用石灰中和，并進行隔離，防止危險源擴大，嚴禁用水沖洗，嚴重的應通知相關部門處理。

六、 凡發現硫酸等化學物質引起的灼傷，應立即清除或擦掉灼傷物質，然后再用大量水迅速沖洗，嚴重的馬上送醫院治療，灼傷后切勿立即用水沖洗。

【第4篇】易制毒硫酸安全使用管理制度

一、 易制毒硫酸管理人員,應認真學習《易制毒化學品管理條例》、《危險化學品管理條例》等法律、法規、制度、標準及相關的業務知識。不定期對員工進行教育和培訓。

二、 硫酸為易制毒品。本公司硫酸儲罐規格為φ15×9m,最大儲存量為2900噸,安全儲存量為2300噸,硫酸儲罐區設立圍堰約200m,懸掛警示牌,有防護措施,圍堰外水池經常排水。

三、 倉庫建立臺賬,硫酸出入庫實行登記,如實記錄使用情況和庫存狀況等,并保存兩年備查。

四、 所有操作人員在操作過程中必須使用規定的防護用品(戴耐酸手套、穿防酸雨靴等),嚴禁酒后上崗,嚴禁穿拖鞋、短褲上班。作業場地配置保護裝置,庫內重地,閑人免入。

五、 硫酸卸酸入庫時,運酸司機和專管人員必須在場,嚴禁擅自離崗,禁止閑雜人員靠近,控制下酸管口,防止硫酸外漏。

六、 專管員勤檢查,檢查硫酸儲存量是否符合要求,檢查儲罐、閥門及管道是否完好,一旦發現滴漏跡象,應及時處理和整改。庫邊應無雜草,水溝無阻塞,無其它安全隱患,如有異常應及時通知值班主任或安全專干處理.

七、 專管人員和操作人員擔負硫酸守護職責,24小時監控,發現可疑人員進入灌區,應予以阻止并報告安全專干,防止硫酸被盜用或取作它用。

八、 如發現硫酸泄露,當班人員應立即報告值班主任和安全專干,值班主任和安全專干應立即報告應急救援正副總指揮,啟動應急預案。

? 硫酸的教案 ?

支氣管哮喘是由多種細胞和細胞組分參與的氣道慢性炎癥性疾病，而硫酸沙丁胺醇片能夠很好的治療支氣管哮喘。那么，孕婦能吃硫酸沙丁胺醇片嗎?

硫酸沙丁胺醇片又叫舒喘靈片。硫酸沙丁胺醇片是保胎藥(松弛平滑肌,抑制子宮收縮。不良反應有心悸，惡心。少數人頭痛頭暈。劑量過大時，可出現心動過速和血壓波動，減量即恢復。功能性心動過速或心律失常，心血管功能不全，高血壓和甲亢患者慎用。頭三個月吃藥會有引起孩子致畸可能，但如果有流產史，這次又有流產跡象，可以用保胎藥，況且也沒有被列為致畸藥當中，但孕婦會有一些不良反應，如黃體酮功能不足，可給予黃體酮保胎。硫酸沙丁胺醇片的不良反應有：

2.較少見的不良反應：頭暈、目眩、口咽發干、高血壓、嘔吐、顏面潮紅等。

3.曾有過敏性反應包括血管性水腫、蕁麻疹、支氣管痙攣、低血壓、虛脫以及肌肉痙攣的罕見報道。

4.β受體興奮劑可能引起嚴重的血鉀過低。

5.過量中毒的早期表現：胸痛，頭暈，持續嚴重的頭痛，嚴重高血壓，持續惡心、嘔吐，持續心率增快或心博強烈，情緒煩躁不安等。

硫酸沙丁胺醇片口服，成人每次1-2片，一日3次。硫酸沙丁胺醇片可用于支氣管哮喘的治療，還可以用于喘息型支氣管炎治療。此種藥品對于某些呼吸道疾病同樣具有治療作用。硫酸沙丁胺醇片主要的化學成分就是硫酸沙丁胺醇。這種藥品成人一次需要服用2.4到4.8mg，也就是每次服用一到兩片，并且一天需要服用三次。兒童使用這種藥品必須有醫生指導。只要某些時候能夠導致一些不良反應，比如能夠使得身體震顫，還能夠使得病人惡心心悸。

? 硫酸的教案 ?

篇1：硫酸化學教案設計<\/h2>

［解答上節課課后思考題］

組裝一套實驗裝置，驗證木炭與濃硫酸反應的產物。

［師］上節課我們的課后思考題中，發生的反應是什么？寫出化學反應方程式。

［學生板書］2H2SO4（濃）+C CO2↑+SO2↑+2H2O

［問］根據該反應的反應物特點及反應條件，我們應選用哪種反應裝置？為什么？

［引導學生從已學過的氣體發生裝置中選取］

［生］因是固、液反應且需加熱，故應選用實驗室制氯氣的發生裝置。

［問］炭與濃硫酸反應的三種產物應分別用什么試劑一一鑒出？

［生］檢驗CO2用澄清石灰水，檢驗SO2用品紅溶液，檢驗H2O用無水硫酸銅。

［問題探究］現三種物質是混合在一起的，要把它們一一檢出，就存在先檢出什么，后檢出什么的問題。那么，應先檢出哪一種物質？為什么？

［生甲］應先檢出水蒸氣。因為不先檢出水蒸氣，在檢驗其他氣體時會從溶液中帶出水。

［生乙］用石灰水檢驗CO2時，因SO2也會使澄清石灰水變渾濁，故在檢驗CO2前必須除盡SO2氣體。

［問］采取什么措施先除盡SO2氣體呢？

［引導］請大家根據SO2的有關性質進行分析、討論。

［學生討論，回答］

用溴水或KMnO4溶液來除去SO2，它們可把SO2氧化為H2SO4而留在溶液中。

［問］SO2為酸性氧化物，我們在除SO2氣體時，常采用堿液吸收的辦法，為什么此處不用呢？

［生］因為CO2也為酸性氧化物，也能被堿液吸收，若用堿液吸收SO2，CO2將同時被吸收，而無法檢出CO2。

［師］大家分析得很好，根據我們剛才的分析，我們可設計以下裝置來達到實驗目的。

［投影］

［問題探究］

盛品紅溶液的裝置為什么要用兩次。

［生］C裝置中的品紅溶液是檢驗有無SO2產生，E裝置中的品紅溶液是用來驗證氣體產物中的SO2是否被除盡，以防對下一步檢驗CO2造成干擾。

［問］實驗中哪些現象分別證明產物中有水、二氧化硫和二氧化碳？

［生］無水硫酸銅的顏色由白變藍，C裝置中的品紅溶液褪色，E裝置中的品紅溶液不褪色，最后澄清石灰水變渾濁，分別證明有水、二氧化硫、二氧化碳。

［師］很好。以上裝置圖中的E裝置是我們在設計該實驗時最易忽略的。它提醒我們在解答綜合類題目時，一定要注意思維的嚴密性，即問題從局部出發進行思考時，最后一定要回歸到整體中去再認識，只有這樣，才能避免出現“只見樹木，不見森林”的錯誤。

［問］上述木炭與濃硫酸的反應，體現了濃硫酸的什么性質？

［生］強氧化性！

［師］濃硫酸除了強氧化性外，還有吸水性、脫水性等特性。它與稀硫酸的性質相差很大，稀硫酸主要表現出酸的通性。

［問］我們研究硫酸性質的最終目的是什么？

［生］使其為人類更好的服務。

［師］那么，硫酸在人類的'生產和生活實踐中有哪些應用呢？

下面，我們就來了解硫酸的用途。

（一）硫酸的用途

［師］請大家閱讀課本P131圖6―9，總結硫酸的用途。

［投影］硫酸用途的樹狀圖

［師］物質的用途取決于物質的性質，以上硫酸的用途主要與硫酸的哪些性質有關？

請大家討論，并回答。

［學生活動，回答］

利用硫酸的難揮發性，實驗室用它作制取揮發性酸的試劑，如實驗室制氯化氫氣體；硫酸是強電解質，其溶液能導電，故可作為蓄電池的電解液；硫酸具有酸的通性，可用于酸洗，如鐵器除銹，還可用于制H2、化肥等；濃硫酸具有吸水性，實驗室常用其作干燥劑。

［師生共同歸納，教師板書］

難揮發性 制易揮發的酸

強電解質 蓄電池

酸 性 酸洗、化肥

吸水性 干燥劑

強氧化性 制炸藥

［師］我們此處列舉的僅是硫酸用途中的一部分。事實上，硫酸的用途要廣泛得多。由于硫酸是世界上用量最大、用途最廣的化工基本原料之一，故素有“化學工業之母”之稱。

［過渡］硫酸和可溶性硫酸鹽溶于水時，都會電離產生硫酸根離子，那么如何檢驗硫酸根離子是否存在呢？

［板書］二、硫酸根離子的檢驗

［師］請大家回憶初中知識，回答應該怎樣檢驗SO ?

［生］用BaCl2或Ba（NO3）2試劑檢驗，看是否有白色沉淀生成。

［問］該白色沉淀是什么？你知道它有哪些性質嗎？

［生］白色沉淀是BaSO4，其既不溶于水，又不溶于酸。

［師］下面，我們按組來做課本實驗6―6，請大家注意各試管中現象的異同。

取兩支潔凈的試管分別取少量硫酸和硫酸鈉溶液，向其中各滴入幾滴BaCl2溶液，觀察發生的現象，再加入少量稀鹽酸（或稀硝酸），振蕩、觀察。

［現象］兩試管中均產生白色沉淀，加稀鹽酸（或稀硝酸）后，沉淀不消失。

［學生實驗］取少量Na2CO3溶液并滴加少量BaCl2溶液，觀察現象，再加入少量稀鹽酸（或稀硝酸），振蕩、觀察。

［現象］生成白色沉淀，加稀鹽酸（或稀硝酸）后，沉淀消失，同時產生無色氣體。

［問題］請寫出有關反應的化學方程式

［學生板演］H2SO4＋BaCl2====BaSO4↓＋2HCl

Na2SO4＋BaCl2====BaSO4↓＋2NaCl

Na2CO3＋BaCl2====BaCO3↓＋2NaCl

BaCO3＋2HCl====BaCl2＋H2O＋CO2↑

［提問］向某溶液中加BaCl2，產生白色沉淀，能否證明該溶液中一定有SO ?為什么？

［生］不能證明，因為CO 也能和BaCl2反應產生白色沉淀。

［問］怎樣才能進一步確認被鑒液中有SO 呢？

［生］加硝酸檢驗，看沉淀是否溶解，若不溶，則證明原溶液中含有SO 。

［師］很好！請大家根據所學知識，討論以下問題：

［投影］若未知液X 白色沉淀 沉淀不溶。則X中一定含有SO 嗎？

［學生討論后回答］不一定。因為若溶液X中含有Ag+，也能出現上述情況。

［師］若仍然是上述試劑，應怎樣操作才能確認待測液中是否含有SO ?

［引導學生從所加試劑的順序上去尋求答案］

［回答］先加鹽酸可排除Ag+的干擾。即先向待測液中加鹽酸，若無白色沉淀，即說明待測液中不含Ag+，此時再用BaCl2檢驗即可。

［師］先加鹽酸，不但可以排除Ag+的干擾，還可排除CO 、SO 的干擾，因為鹽酸可將CO 、SO 轉化為氣體（CO2、SO2）。

于是，我們得出下面的結論：

［板書并講解］

試劑：可溶性鋇鹽和稀鹽酸。

方法：先用鹽酸酸化，再加BaCl2溶液。

討論：檢驗SO 時，能否用稀HNO3酸化。

［補充實驗］Ⅰ.在兩支試管中分別加入Na2SO3溶液，一支先加HNO3，再加BaCl2；另一支先加BaCl2，再加HNO3。

現象：兩支試管中均有白色沉淀。

Ⅱ.在兩支試管中分別加入Na2SO3溶液。一支先加HCl，再加BaCl2；另一支先加BaCl2，再加HCl。

現象：第一支試管中加HCl有氣體，再加BaCl2無明顯現象；第二支試管中加BaCl2有白色沉淀生成，再加稀HCl沉淀消失，且有氣體生成。

［講解］實驗Ⅰ中沉淀不消失的原因是由于所加HNO3為強氧化性酸，它可以把Na2SO3中的SO 和BaSO3氧化成SO 和BaSO4，從而造成誤檢。

實驗Ⅱ說明檢驗SO 時，用鹽酸可克服SO 的干擾。

因此，在檢驗SO 時，要注意：

［講解并板書］

1.加入鹽酸酸化以排除CO 、SO 、Ag＋等的干擾。

2.不用硝酸酸化，防止SO 被氧化成SO 而造成干擾。

［練習］在某溶液中先滴加稀硝酸，再滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀產生，該溶液

A.一定含有SO B.一定含有Ag＋

C.一定含有SO D.一定含有Ag＋或SO

E.可能含有Ag＋或SO 或SO

答案：E

［討論］

課本P133，如何用實驗方法鑒別NaCl、Na2SO4、NaNO3、Na2CO3四種溶液?

［學生活動，教師巡視］

［投影］實驗步驟：

1.用四支潔凈的試管，分別取四種溶液少許，再分別滴加BaCl2溶液，產生白色沉

淀者原溶液為Na2SO4和Na2CO3，無明顯現象者為NaCl和NaNO3溶液。

2.往產生白色沉淀的兩支試管中分別滴加稀鹽酸（或稀硝酸），振蕩，沉淀溶解并產生氣體者原溶液為Na2CO3，另一種是Na2SO4溶液。

3.用兩支潔凈試管分別取另兩種原溶液，再分別滴加AgNO3溶液，產生白色沉淀者原溶液為NaCl，無明顯現象者是NaNO3溶液。

［投影］

有關反應的離子方程式：

SO ＋Ba2＋====BaSO4↓

CO ＋Ba2＋====BaCO3↓

BaCO3＋2H＋====Ba2＋＋H2O＋CO2↑

Cl－＋Ag＋====AgCl↓

［小結］

本節課我們主要學習了硫酸的用途及硫酸根離子的檢驗。希望我們對上節課后思考題的分析及本節課對SO 檢驗的討論能給大家一些啟示，即在設計化學實驗時，一定要‘瞻前顧后’，考慮全局。

［布置作業］

課本P134三、四

一、硫酸的用途

難揮發性酸 制易揮發的酸

強電解質 蓄電池

酸 性 酸洗、化肥

吸水性 干燥劑

強氧化性 制炸藥

二、硫酸根離子的檢驗

試劑：可溶性鋇鹽和稀鹽酸

方法：先用鹽酸酸化，再加BaCl2溶液

1.加入鹽酸酸化以排除CO 、SO 、Ag+等的干擾。

2.不用硝酸酸化，防止SO 被氧化成SO 而造成干擾。

●教學說明

本課時的重點為SO 的檢驗。為了培養學生的綜合知識能力和實驗設計能力，特意在本節課開始講解了一個有關實驗設計的例題。同時，在學習SO 的檢驗知識時，也是以實驗為主，并和本節課的伊始相呼應，以求學生在提高實驗設計、分析能力的同時，其思維的嚴密性與科學性也能得以提高。

篇2：硫酸<\/h2>

教學目標?

（一）知識目標：

1．? 使學生掌握濃的性質；

2．? 使學生了解的用途；

3．? 使學生掌握檢驗根離子的原理和方法。

（二）能力目標：

培養學生的觀察能力和思維能力。

（三）情感目標：

對學生進行辯證唯物主義觀點的教育，激發學習興趣，培養學生嚴謹求實的科學作風。

教學重點

濃的性質和根離子的檢驗。

教學難點?

濃的氧化性

教學過程?

第一課時

復習；在實驗室里利用H2SO4可制哪些氣體？

利用H2SO4除了可以制取這些氣體外，還能生產出許許多多的化工產品，是重要的化工原料，今天我們就來學習。

【板書】第三節

一、

回憶濃有哪些物理性質。

1、純的物理性質

無色油狀液體，常見的濃質量分數為98.3%，沸點為338℃，高沸點難揮發性。

【提問】濃的稀釋方法。稀有哪些化學性質？

從酸的通性出發，舉例說明稀具有什么性質？

討論

?

【板書】2、稀的化學性質

②???? H+的弱氧化性。

3、濃的化學性質

濃能吸收空氣中的水分，在實驗室中常用濃來干燥不與它起反應的氣體。

三種形式：a與水任意比例混溶，溶于水劇烈放熱；b吸收氣體中水蒸氣（作為干燥劑，不能干燥硫化氫、溴化氫、碘化氫、氨氣）；c與結晶水合物反應。

【實驗】濃與膽礬反應，由膽礬藍色變為白色說明濃有吸水性。

【實驗6-3】潮濕的紙屑、棉花、木屑中分別滴入幾滴濃。

現象：三種物質都發生了變化，生成了黑色的炭。

【實驗6-4】在200mL燒杯中放入20g蔗糖，加入幾滴水，攪拌均勻。然后再加入15mL溶質的質量分數為98%的濃，迅速攪拌。觀察實驗現象。

現象：蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，形成疏松多孔的海綿狀的炭。

結論：濃具有脫水性。

說明：①脫水性是濃的性質，而非稀的性質，即濃有脫水性。 ②脫水性是濃的化學特性，物質被濃脫水的過程是化學變化的過程。反應時，濃按水分子中氫、氧原子數的比為2:1奪取有機物中的氫原子和氧原子。 ③可被濃脫水的物質一般為含氫、氧元素的有機物，其中蔗糖、木屑、紙屑和棉花等物質被子脫水后生成了黑色的炭（炭化）。

?

【板書】③強氧化性

【實驗6-5】濃與銅反應，要求學生注意反應現象，分析反應產物存在的依據。

化學方程式：Cu＋2H2SO4???? CuSO4＋SO2↑＋2H2O

強調：所起的作用（氧化劑與酸的作用）。

敘述：濃也與木炭反應，化學反應方程式為：

C＋2H2SO4=CO2＋2SO2↑＋2H2O

討論：分析上述反應中元素化合價的變化情況，指出氧化劑和還原劑。

?

動動手：請設計實驗證明濃與炭反應的三種產物。畫出實驗裝置圖。

?

介紹：鈍化現象及有關應用（分別舉Al、Fe，說明原因）。

拓展：濃還可與某些還原性化合物反應。

請利用氧化還原反應規律寫出下列反應的化學方程式：

H2S + H2SO4 （濃）=

HBr + H2SO4（濃）=

FeSO4 ?+ H2SO4 （濃） =

小結：（1）濃有強氧化性，包括還原性很弱的銀在內的很多物質，都能在一定條件下被濃氧化。之所以能有如此強的氧化性，一個原因是在高濃度下以分子的形式存在，另一個原因是中含有非金屬性較強且又呈最高價態（+6）的硫元素。

（2）濃在作氧化劑時，主要是+6價硫的原子得電子，被還原為含低價硫元素的物質，一般不會有+1價氫被還原，即一般不會生成氫氣。

（3）濃在作氧化劑時，硫元素被還原的程度是一個較復雜的問題，中學化學中常見的還原產物為SO2。

請同學們根據的性質，歸納出的主要用途。

4．的用途

作業?：P138 三、四

第二課時

復習：濃有哪些特性？寫出溶液電離的方程式。

引入：H2SO4和可溶性鹽在溶液中都能電離出SO42-，如何檢驗呢？

【板書】二、根離子的檢驗

【實驗6-6】請同學們觀察實驗現象，并填表：

		加入BaCl2溶液	加入鹽酸
稀	現????? 象
	化學方程式
Na2SO4 溶液	現????? 象
	化學方程式
Na2CO3 溶液	現????? 象
	化學方程式

原理：H2SO4和鹽溶于水時都會產生SO42-，可以利用BaSO4的不溶性來檢驗SO42-的存在。使用試劑是：可溶性鋇鹽和鹽酸（或稀硝酸）。

+HCl溶液

常用方法：

+BaCl2溶液

①?? X????????????? 現象（產生白色沉淀）??????????? 現象（沉淀不消失）

+HNO3溶液

?結論：可能含有SO42-、Ag+、Hg22+。

+Ba（NO3）2溶液

②? X????????????????? 現象（產生白色沉淀）? ???????????現象（沉淀不消失）

+HCl溶液

+Ba（NO3）2溶液

??? 結論：可能含SO42-、SO32-。

③? X???????????????? 現象（產生白色沉淀）??????????? 現象（沉淀不消失）

+HNO3溶液

+BaCl2溶液

??? 結論：可能含SO42-、SO32-。

④? X??????????????? 現象（產生白色沉淀）????????????? 現象（沉淀不消失）

結論：可能含SO42-、SO32-、Ag+、Hg22+。

根據上述實驗現象，歸納SO42-的檢驗方法。

討論

在中學化學里常常先用鹽酸把溶液酸化，以排除CO32-、SO32-、Ag+等可能造成的干擾，再加入BaCl2溶液，根據是否有白色沉淀出現來闡明原溶液中是否有SO42-存在。

?

上述實驗中，待測試劑是客觀的，并且是給定范圍的，所以根據教材中的實驗能得出正確的結論。如果待測液是未知的，就要考慮其它離子的干擾，就要對所加試劑和加入試劑的順序進行恰當選擇，否則會得出錯誤結論。

討論：如何用實驗方法鑒別NaCl、Na2SO4、NaNO3、Na2CO3？

?

方法之一：

NaCl、Na2SO4、NaNO3、Na2CO3

?

Na2SO4、Na2CO3

NaCl、NaNO3

繼續加HCl

取原溶液加AgNO3溶液

白色沉淀 消失

白色沉淀 不消失

Na2CO3

Na2SO4

NaCl

NaNO3

+ Ba（NO3）2

無白色沉 淀生成

有白色沉 淀生成

有白色沉淀生成

無白色沉淀生成

[介紹]介紹選學：鈣、鋇。

作業?：P137? 一

P138? 二s

篇3：硫酸<\/h2>

教材分析：

本節教材包括和根離子的檢驗兩部分。是在初中學過稀的化學性質的基礎上討論濃的化學性質和的用途。濃的特性主要介紹濃的吸水性、脫水性和強氧化性。教學中特別強調濃的吸水性與脫水性的不同，通過實驗對濃的還原產物進行有效檢驗。在介紹的用途時，教給學生讀圖方法，認識性質與用途的關系。關于根離子的檢驗，在已有的離子反應、稀檢驗及氯離子檢驗知識為基礎，學會根離子檢驗的一般原理及方法。

教學目的與要求：

1．????????? 使學生掌握濃的性質；

2．????????? 使學生了解的用途；

3．????????? 使學生掌握檢驗根離子的原理和方法。

教學重點：濃的性質和根離子的檢驗

教學難點?：濃的氧化性

教學方法：實驗法、講述法、比較發現法、例舉法

教學用具：實驗用品

課型：?? 新課

課時：?? 2

教學內容：

第一課時

新課的準備：

復習稀的性質，指出具有的一切通性。引出課題。

新課進行：

第三節

一、

比較：純、濃、稀

發現：純中只有分子，濃中為水合分子，稀中有氫離子及根離子。（重點學習濃）

1、????????? 純的物理性質

無色油狀液體，常見的濃質量分數為98.3%，沸點為338℃，高沸點難揮發性。

說明：濃的稀釋方法。

2、????????? 濃的化學性質

濃具有吸水性、脫水性和氧化性

⑴? 的吸水性

三種形式：①與水任意比例混溶，溶于水劇烈放熱；②吸收氣體中水蒸氣???????? 干燥劑，不能干燥硫化氫、溴化氫、碘化氫、氨氣；③與結晶水合物反應。

【實驗】濃與膽礬反應，由膽礬藍色變為紅色說明吸水性。

【實驗6-3】潮濕的紙屑、棉花、木屑中分別滴入幾滴濃。

【實驗6-4】蔗糖（加幾滴水）中加入濃。

結論：這幾種有機物均變黑，濃具有脫水性。

強調：①C12H22O11 12C＋11H2O；

②吸水性與脫水性的根本區別；

③濃具有強腐蝕性，沾上皮膚如何處理？

⑶的強氧化性

說明：稀與銅、木炭均不反應，與濃反應不反應呢？

【實驗6-5】濃與銅反應，要求學生注意反應現象，分析反應產物存在的依據。

化學方程式：Cu＋2H2SO4=CuSO4＋SO2↑＋2H2O

強調：所起的作用（氧化劑與酸的作用）。

敘述：濃也與木炭反應，化學反應方程式為：

C＋2H2SO4=CO2＋2SO2↑＋2H2O

強調：鈍化現象及有關應用（分別舉Al、Fe、Pt、Au，說明不同）。

3、濃的用途，指導學生讀135頁圖示，說明的用途。

新課的延伸：

1、足量的銅與50ml18mol/L在加熱條件下反應，反應停止后，被還原的為

（A）0.45mol? （B）o.45～0.9mol（C）0.9mol （D）＜0.45mol

2、設計一個實驗，檢驗碳與反應的氣體產物的方法。

教學小結：

濃具有高沸點難揮發性、吸水性、脫水性、強氧化性。

作業?：P137二、

課后小結：

第二課時

新課的準備：

1、???????? 回答：濃的特性：高沸點難揮發性、吸水性、脫水性、強氧化性，比較吸水性與脫水性的不同？

2、???????? 濃與銅反應時，起氧化劑與酸作用的物質的量比為多少？氧化劑與還原劑的物質的量比為多少？

3、???????? 濃與碳反應時，氧化劑與還原劑的物質的量比為多少？

4、???????? 提問：檢驗Cl－方法。

新課進行：

二、??? 根離子的檢驗

設問：與鹽溶于水時都會產生根離子，與鋇離子可以發生反應，能否利用這個反應來檢驗根離子呢？

【實驗6-6】要求學生注意比較實驗現象？

稀?????????? 白色沉淀?????????????? 沉淀不溶解

三支試管?? Na2SO4? 白色沉淀?? 沉淀不溶解

Na2CO3????????? 白色沉淀??????????????? 沉淀溶解

按課本要求，填寫表6-2

加入BaCl2溶液

加入鹽酸或稀硝酸

稀

現?? 象

化學方程式

Na2SO4

現?? 象

化學方程式

Na2CO3

現?? 象

化學方程式

強調：①BaSO4不溶于水，也不溶于酸；

②檢驗SO42－的方法，可溶性鋇鹽＋稀鹽酸或稀。

化學反應方程式：

H2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2HCl

Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl

Naa2CO3＋BaCl2=BaCO3↓＋2NaCl

BaCO3＋2HCl=BaCl2＋CO2↑＋H2O

說明：實驗室通常用先酸化再加入可溶性鋇鹽的方法來檢驗根離子的存在。

討論題：如何用實驗方法鑒別NaCl、Na2SO4、NaNO3與Na2CO3溶液？

介紹選學內容：

鈣? CaSO4·2H2O 2CaSO4·H2O，石膏繃帶、調節水泥凝固時間；

鋇? 不溶于水、不溶于酸、不被X射線穿透，“鋇餐”、白色顏料。

新課的延伸：

檢驗根離子的方法有以下多種選擇，哪些是可行的？

①稀硝酸＋硝酸鋇溶液?? ②稀鹽酸＋硝酸鋇溶液

③稀硝酸＋氯化鋇溶液?? ④稀鹽酸＋氯化鋇溶液

⑤硝酸鋇溶液＋稀硝酸?? ⑥氯化鋇溶液＋稀硝酸

⑦硝酸鋇溶液＋稀鹽酸?? ⑧氯化鋇溶液＋稀鹽酸

教學小結：

①? 根離子檢驗的一般方法；

②? 根離子檢驗的化學原理。

作業?：P137? 一、課堂鞏固

三、四? 作業

課后小結：

篇4：硫酸<\/h2>

教材分析：

本節教材包括硫酸和硫酸根離子的檢驗兩部分。硫酸是在初中學過稀硫酸的化學性質的基礎上討論濃硫酸的化學性質和硫酸的用途。濃硫酸的特性主要介紹濃硫酸的吸水性、脫水性和強氧化性。教學中特別強調濃硫酸的吸水性與脫水性的不同，通過實驗對濃硫酸的還原產物進行有效檢驗。在介紹硫酸的用途時，教給學生讀圖方法，認識性質與用途的關系。關于硫酸根離子的檢驗，在已有的離子反應、稀硫酸檢驗及氯離子檢驗知識為基礎，學會硫酸根離子檢驗的一般原理及方法。

教學目的與要求：

1．????????? 使學生掌握濃硫酸的性質；

2．????????? 使學生了解硫酸的用途；

3．????????? 使學生掌握檢驗硫酸根離子的原理和方法。

教學重點：濃硫酸的性質和硫酸根離子的檢驗

教學難點?：濃硫酸的氧化性

教學方法：實驗法、講述法、比較發現法、例舉法

教學用具：實驗用品

實習報告網季度學術前沿匯總:
• 硫酸的教案?|?18歲生日祝福?|?活動總結匯總?|?買硫酸申請書?|?硫酸的教案?|?硫酸的教案

課型：?? 新課

課時：?? 2

教學內容：

第一課時

新課的準備：

復習稀硫酸的性質，指出具有硫酸的一切通性。引出課題。

新課進行：

篇5：硫酸<\/h2>

現?? 象

化學方程式

Na2SO4

現?? 象

化學方程式

Na2CO3

現?? 象

化學方程式

強調：①BaSO4不溶于水，也不溶于酸；

②檢驗SO42－的方法，可溶性鋇鹽＋稀鹽酸或稀硫酸。

化學反應方程式：

H2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2HCl

Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl

Naa2CO3＋BaCl2=BaCO3↓＋2NaCl

BaCO3＋2HCl=BaCl2＋CO2↑＋H2O

說明：實驗室通常用先酸化再加入可溶性鋇鹽的方法來檢驗硫酸根離子的存在。

討論題：如何用實驗方法鑒別NaCl、Na2SO4、NaNO3與Na2CO3溶液？

介紹選學內容：

硫酸鈣? CaSO4?2H2O 2CaSO4?H2O，石膏繃帶、調節水泥凝固時間；

硫酸鋇? 不溶于水、不溶于酸、不被X射線穿透，“鋇餐”、白色顏料。

新課的延伸：

檢驗硫酸根離子的方法有以下多種選擇，哪些是可行的？

①稀硝酸＋硝酸鋇溶液?? ②稀鹽酸＋硝酸鋇溶液

③稀硝酸＋氯化鋇溶液?? ④稀鹽酸＋氯化鋇溶液

⑤硝酸鋇溶液＋稀硝酸?? ⑥氯化鋇溶液＋稀硝酸

⑦硝酸鋇溶液＋稀鹽酸?? ⑧氯化鋇溶液＋稀鹽酸

教學小結：

①? 硫酸根離子檢驗的一般方法；

②? 硫酸根離子檢驗的化學原理。

作業?：P137? 一、課堂鞏固

三、四? 作業

課后小結：

篇6：硫酸<\/h2>

一、硫酸

比較：純硫酸、濃硫酸、稀硫酸

發現：純硫酸中只有硫酸分子，濃硫酸中為水合硫酸分子，稀硫酸中有氫離子及硫酸根離子。（重點學習濃硫酸）

1、????????? 純硫酸的物理性質

無色油狀液體，常見的濃硫酸質量分數為98.3%，沸點為338℃，高沸點難揮發性。

說明：濃硫酸的稀釋方法。

2、????????? 濃硫酸的化學性質

濃硫酸具有吸水性、脫水性和氧化性

⑴? 硫酸的吸水性

三種形式：①與水任意比例混溶，溶于水劇烈放熱；②吸收氣體中水蒸氣???????? 干燥劑，不能干燥硫化氫、溴化氫、碘化氫、氨氣；③與結晶水合物反應。

【實驗】濃硫酸與膽礬反應，由膽礬藍色變為紅色說明吸水性。

【實驗6-3】潮濕的紙屑、棉花、木屑中分別滴入幾滴濃硫酸。

【實驗6-4】蔗糖（加幾滴水）中加入濃硫酸。

結論：這幾種有機物均變黑，濃硫酸具有脫水性。

強調：①C12H22O11 12C＋11H2O；

②吸水性與脫水性的根本區別；

③濃硫酸具有強腐蝕性，沾上皮膚如何處理？

⑶硫酸的強氧化性

說明：稀硫酸與銅、木炭均不反應，與濃硫酸反應不反應呢？

【實驗6-5】濃硫酸與銅反應，要求學生注意反應現象，分析反應產物存在的`依據。

化學方程式：Cu＋2H2SO4=CuSO4＋SO2↑＋2H2O

強調：硫酸所起的作用（氧化劑與酸的作用）。

敘述：濃硫酸也與木炭反應，化學反應方程式為：

C＋2H2SO4=CO2＋2SO2↑＋2H2O

強調：鈍化現象及有關應用（分別舉Al、Fe、Pt、Au，說明不同）。

3、濃硫酸的用途，指導學生讀135頁圖示，說明硫酸的用途。

新課的延伸：

1、足量的銅與50ml18mol/L硫酸在加熱條件下反應，反應停止后，被還原的硫酸為

（A）0.45mol? （B）o.45～0.9mol（C）0.9mol （D）＜0.45mol

2、設計一個實驗，檢驗碳與硫酸反應的氣體產物的方法。

教學小結：

濃硫酸具有高沸點難揮發性、吸水性、脫水性、強氧化性。

作業?：P137二、

課后小結：

第二課時

新課的準備：

1、???????? 回答：濃硫酸的特性：高沸點難揮發性、吸水性、脫水性、強氧化性，比較吸水性與脫水性的不同？

2、???????? 濃硫酸與銅反應時，起氧化劑與酸作用的硫酸物質的量比為多少？氧化劑與還原劑的物質的量比為多少？

3、???????? 濃硫酸與碳反應時，氧化劑與還原劑的物質的量比為多少？

4、???????? 提問：檢驗Cl－方法。

新課進行：

二、??? 硫酸根離子的檢驗

設問：硫酸與硫酸鹽溶于水時都會產生硫酸根離子，與鋇離子可以發生反應，能否利用這個反應來檢驗硫酸根離子呢？

【實驗6-6】要求學生注意比較實驗現象？

稀硫酸?????????? 白色沉淀?????????????? 沉淀不溶解

三支試管?? Na2SO4? 白色沉淀?? 沉淀不溶解

Na2CO3????????? 白色沉淀??????????????? 沉淀溶解

按課本要求，填寫表6-2

加入BaCl2溶液

加入鹽酸或稀硝酸

篇7：化學接觸法制硫酸教學設計<\/h2>

（1）能準確表述接觸法制硫酸的三個重要階段、反應原理及主要設備的名稱、構造和作用。

（2）能說明黃鐵礦鍛燒前粉碎的原因，通入強大空氣流的目的、爐氣凈化的原因和方法。

（3）能說明熱交換器怎樣進行熱交換，吸收塔怎樣吸收三氧化硫的。

（4）能解釋和說明加快和充分吸收三氧化硫的措施。

（5）能說出二氧化硫在大氣中的危害、酸雨的成因及大氣污染的主要來源。

（6） 能說出環境污染的主要方面及防止污染的一些措施，增強環境意識作環境保護的宣傳者、行動者。

（7）能通過本節的學習，說明工業生產中加快反應，提高原料利用率，節約能源及環境保護的一些措施和方法。

（8）掌握多步反應計算題的簡單解法即關系式法。

【教學重點】接觸法制硫酸的化學反應原理，環境污染的危害及環境保護的重要性。

【教學難點】主要設備的構造和物料流動的方式、有關的化工生產原理。

學習目標即教學目標

同學們，我們初中學習過硫酸的知識，硫酸是化學工業中最重要的產品之一。它在工農業生產、科學實驗和國防建設中，具有十分廣泛的用途。

硫酸可以用來制化肥，如磷肥、氮肥等?？梢栽诮饘偌庸ず徒饘僦破冯婂円郧埃ソ饘俦砻娴难趸锬?，可以制取許多有實用價值的硫酸鹽，如硫酸銅、硫酸亞鐵等，還可用于精煉石油，制造炸藥、農藥、染料等，實驗室中常用作干燥劑。

硫酸有那么多用途，工業上是如何生產的呢？請同學們根據所學過的硫及其氧化物知識，討論生產硫酸的原理。

許多同學想到用硫燃燒生成二氧化硫，這固然是一種方法，但根據我國資源情況，實際生產中通常用燃燒黃鐵礦的方法來制取二氧化硫，二氧化硫轉化為三氧化硫，是在接觸室內進行的，因此，稱為接觸法制硫酸。

課題、標題及原理

接觸法制硫酸分三個階段，第一階段是二氧化硫的制取和凈化，第二階段是二氧化硫氧化成三氧化硫，第三階段是三氧化硫的吸收和硫酸的生成，我們看到一階段。

第一階段及反應原理

講解沸騰爐的構造。

沸騰爐內物料進出方式

思考討論

1．焙燒黃鐵礦的爐子為什么叫沸騰爐？黃鐵礦為什么要粉碎？為什么通入強大的空氣流？燃燒黃鐵礦為什么不要多加燃料？

2．為什么通入接觸室的混全氣體必須凈化？怎樣凈化？凈化后氣體成分是什么？

黃鐵礦燃燒反應是放熱的，故燃燒的黃鐵礦不需要多加燃料，擴大反應物的接觸面，通入強大的空氣流可以加快反應，提高原料利用率，這種方法常用于工業生產中。

被凈化后的爐氣主要成分是二氧化硫、氧氣和氮氣，常溫下較難轉化為三氧化硫，加熱到400~500℃，在催化劑的作用下，能較快地轉化為三氧化硫，請寫出反應方程式，說明反應特點。

第二階段及有關反應原理

根據學生討論情況，說明書寫方程式，注意事項，交代清楚反應的特點，說明高溫和使用催化劑可以加快反應，縮短生產時間，提高效率。

氣體流向。

填空

3．接觸室中熱交換氣的作用是_______________________________________________

4．從接觸室出來的氣體成分是_________，原因是_____________________________

熱交換氣中冷熱氣體的流向是相反的，冷的氣體（SO2、O2、N2）被預熱，而熱的氣體（SO3、SO2、O2、N2）被冷卻，這種方式能夠節約能源，在工業生產中廣泛采用。

二氧化硫與氧氣生成三氧化硫的反應是可逆反應，因此從接觸室出來的氣體為三氧化硫、二氧化硫、氧氣和氮氣的混合氣。

從接觸室內出來的混合氣體，通入吸收塔內，三氧化硫被吸收轉化為硫酸，該階段稱為三氧化硫的吸收和硫酸的生成。

第三階段及反應原理

5．吸收三氧化硫為什么不用水和稀硫酸而用98.3%的濃硫酸？濃硫酸為什么必須從塔頂噴下？

三氧化硫與水反應，放出大量的熱，用水或稀硫酸吸收三氧化硫易形成酸霧，酸霧的形成不利于氣體三氧化硫被進一步吸收，吸收速度慢，且吸收不完全，98.3%的濃硫酸從塔頂淋下，氣體由下往上，流向相反，充分接觸，吸收更完全，由此看來工業生產上特別重視生產的速度及原料的利用率。

講解吸收塔構造。

三氧化硫的吸收過程。

設備流程、生產流程。

6．接觸法制硫酸分幾個階段？有幾個重要反應？幾種典型設備？幾種凈化方式？幾個地方運用逆流原理？幾個地方采用了加快反應的措施？幾個地方采用了充分利用原料的措施？

同學們，我們通過接觸法制硫酸的學習，了解了工業制硫酸的原理，但這還是不夠的，工業生產中還有很多問題要處理，例如，如何提高原料的利用率，如何加快反應的進程，如何節約能源降低成本，如何保護環境，防止污染等等，這些都是工業生產中的實際問題，應該引起同學們的注意。

練習題：燃燒1噸含二硫化亞鐵90%的黃鐵礦，在理論上能生產多噸98%的硫酸（設有1.5%的硫留在爐渣里）？

本題考查化學運算技能，同學們常用的'方法是分步計算法，根據方程式先求出二氧化亞鐵的質量，再求二氧化硫和三氧化硫的質量，最后求出硫酸的質量，但這種方法要求的量太多、太麻煩，題目中只要求求出硫酸的質量，因此可以直接找到起始物質與最終產物硫酸的關系式求解。

解析：由工業生產硫酸的反應方程式可得下列關系式：

設：能生成98%的硫酸x噸

FeS2 → 2SO2 → 2SO3 → 2H2SO4

120&

nbsp; 2×98

1t×90%× xt×98%

x=1.478

這種計算方法叫關系式法，即根據多個有聯系的方程式計算時，可以依據方程式式找到各物質之間量的關系式，直接計算求解。

從吸收塔出來的氣體叫尾氣，其成分是什么？能否直接排入大氣？另外，黃鐵礦燃燒后的礦渣能否棄置，這是我們研究的另一重點內容，即環境保護。

礦渣棄置堆放既占地又污染環境，還會造成資源的浪費，礦渣的主要成分是三氧化二鐵，可以用來煉鐵，變廢為寶，吸收塔出來的氣體是氧氣、氮氣和少量的二氧化硫，直接排入大氣會造成環境污染，必需凈化處理，通常用堿液吸收。

二氧化硫污染環境到底會造成什么樣的危害呢？

7．二氧化硫對環境造成什么危害？酸雨怎樣形成的？有何危害？大氣污染的主要來源是什么？如何消除大氣污染？

8．環境污染分為哪幾類？工業三廢包含哪幾方面？防止和消除環境污染的根本途徑是什么？

環境污染的分類

環境污染

土壤 農藥、化肥及生活用品

&nbs

p; 食品 自然資源的不合理開發利用

……

錄音資料1：環境污染的危害

錄音資料2：環境政策

錄音資料3：環境的治理及保護

錄像資料1：環境污染的危害

錄像資料2：環境的治理及保護

我們每位同學都要做環境的堅定保護者，從我做起，從小事做起，從現在做起，注意環境保護的宣傳，堅信，環境問題必將隨著科學技術的進一步發展，而得到人類有效的解決，那時，祖國的天空會更藍，河流會更清。

書面作業：1．教材78頁數題

2．教材87頁3題

課外作業：調查我們周圍的環境污染狀況

篇8：第四章化學教案設計<\/h2>

第四章化學教案設計

學習目標

1、理解化學方程式的涵義和書寫化學方程式的原則，能正確書寫和配平簡單化學方程式。

2、培養思維的有序性和嚴密性。

3、追求實事是的科學態度。

內容簡析

化學方程式是重要的化學用語，是學習化學的重要工具，寫書和配平化學方程式是初中化學的重要基本技能。因此，化學方程式的涵義和書寫化學方程式的技能是本節學習的重點，而書寫化學方程式應遵循的兩個原則是學好本節內容的關鍵。學習時，注意按照化學方程式的涵義去理解和讀寫化學方程式，注意各種符號的意義和書寫步驟。

重點：

明確化學方程式的意義；正確書寫簡單的化學方程式．

難點：

化學方程式的配平．

命題趨勢

1．考查正確書寫初中課本中常見的重要的'化學方程式一.

2．能夠根據提供的條件，結合有關知識．寫出有關化學方程式.

核心知識

一、化學方程式的定義：

用化學式來表示化學反應的式子，叫做化學方程式.

二、書寫原則：

1．以客觀事實為基礎；

2．是要遵守質量守恒定律．

三、書寫步驟：

1．左寫反應物化學式，右寫生成物化學式；

2．配平；

3．注明反應條件以及生成物的狀態．

四、配平方法：

1．最小公倍數法；

2．觀察法；

3.奇數配偶數；

4．待定系數法．

五、表示的意義：

1．表示反應物、生成物和反應條件；

2．表示反應物、生成物各物質之間的質量比．

六、讀法：

例如S+O2SO232∶32∶64從質變讀法：硫和氧氣在點燃條件下生成二氧化硫．從量變讀法：每32份質量的硫與32份質量的氧氣反應生成64份質量的二氧化硫．

七、書寫化學方程式常見錯誤：

1．定錯物質的化學式．

2．隨意臆造生成物或事實上不存在的化學反應

3．化學方程式沒有配平．

4．寫錯或漏寫反應必需的條件．

5．漏標了氣體生成物（↑）或沉淀生成物（↓）．

典型例題例1下列化學方程式書寫正確的是

A.H2OH2＋O

B.CuO＋H2Cu＋H2O

C．4Fe＋3O22Fe2O3

D．2KClO32KCl+3O2↑

E．CH4+2O2CO2↑+2H2O

分析

（A）氧氣的化學式書寫出錯，應寫為O2，反應物水為液體，故生成物中出現氣體均要標“↑”，還須配平．放正確應為：2H2O2H2↑＋O2↑;

（B）漏寫反應條件，改為H2+CuOCu+H2O；

（C）不符合客觀事實，Fe+O2中燃燒應生成Fe3O4，而不是Fe2O3。另外方程式沒配平，改為3Fe+2O2Fe3O4；

（D）是正確的；

（E）反應物有氣體，故生成物氣體CO2不應標上“↑”符號。解答選（D）

例2配平下列化學方程式

（1）KClO3KCl+O2↑

（2）C2H2+O2CO2+H2O

（3）Fe2O3+COFe+CO2

分析

（1）用最小公倍數法配平觀察：方程式兩邊原子個數不相等的一種元素氧元素；求它的最小公倍數3×2＝6；由最小公倍數確定系數=2=3KClO3KCl+O2↑再配平其它系數2KClO32KCl+3O2↑

（2）用奇數配偶數法配平觀察：找出在方程式中出現次數最多的元素--O；找出氧原子個數為奇數的化學式配成偶數．C2H2+O2CO2+H2O配平其它系數2C2H2+5O24CO2+2H2O或用待定系數法：C2H2+xO22CO2+H2O氧原子左、右個數相等，即有x·2＝2×2＋1∴x＝代入，再將系數擴大2倍即可。

（3）用觀察法配平：方程式左邊CO前系數與右邊CO2前系數一定是相同的，找出方程式中比較復雜的化學式Fe2O3，令系數為1，再確定其它化學式的系數：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2例3求出實驗室用KClO3和MnO2混合加執制備O2，中各物質的質量比。

解答2KClO32KCl+3O2↑2∶2∶3×2×122.5∶2×74.5∶3×32245∶149∶96

例4寫出實驗室加熱堿式碳酸銅使其分解的化學方程式.

分析根據書寫化學方程式的三個步驟。

第①步：寫出反應物和生成物的化學式Cu22CO3----CuO+H2O+CO2

第②步：用觀察法將其配平．在CuO前配系教“2”

第③步：注明化學反應發生的條件加熱“△”和生成物的狀態符號。

由于生成物CuO和反應物Cu2（OH）2CO3都是固體．所以CuO右邊不要注“↓”號；生成物中CO2是氣體，而且反應物中無氣體參加．所以CO2右邊要注“↑”號。解答Cu22CO32CuO+CO2↑+H2O

篇9：二氧化碳化學教案設計<\/h2>

二氧化碳化學教案設計

今天我說課的題目是“奇妙的二氧化碳”。本節課選自上海教育出版社出版的《義務教育課程標準實驗教課書》九年級，這一節課是上冊課本第二章第三節第一課時的內容，。下面我就從以下幾個方面向大家介紹一下我對本節課的理解和設計。

一、教材分析：

1.教材的地位和作用：二氧化碳在整個知識系統中的地位和作用是很重要的，安排在空氣、氧氣之后，水之前，起著承上啟下的作用。對今后學習物質的性質、用途和制法有著重要的指導意義。選取我們身邊最熟悉的物質二氧化碳作為學習素材，讓學生學會怎樣探究二氧化碳的性質，學生學起來親切，易于理解和接受。

2.三維教學目標及確定依據：

.知識目標：二氧化碳的性質，是學好化學必備一種宏觀現象比較明顯的理論基礎，它可以用一些經典實驗驗證其轉化規律，獲得感性認識，所以通過學習，達到認識二氧化碳的主要物理和化學性質;了解二氧化碳在自然界碳循環中的作用以及對人類生活和生產的意義。

.能力目標：通過本節的學習，培養學生的觀察能力，激發學生學習興趣,提高學習效率;同時培養學生歸納、比較、分析等方面的能力，從特殊到一般的認識規律.達到初步學會運用觀察、實驗等方法獲取信息;初步學會用歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工;

.情感目標：對學生進行化學知識應用于生產和生活實際的教育，貫徹“學以致用”的思想，培養學生的實踐能力和創新意識，培養學生學會由易到難，循序漸進的良好學習品質，正確對待實驗的科學態度。激發學生的好奇心和探究欲;發揚善于合作、勤于思考、勇于創新和實踐的精神。

3.教學重點、難點及確定依據：

①重點：沒有元素與化合物知識作基礎，缺乏較豐富的感性知識，致使其它化學知識的學習難以進行，因此，本節的重點是掌握二氧化碳的化學性質;認識化合和分解反應的特點

②難點：二氧化碳的化學性質教材是通過實驗來驗證的,要求描述實驗現象,本節的難點是二氧化碳與水的反應,究竟生成了什么物質?要求學生用實驗來探究，這是學好化學的基礎和思路。

4.課程資源的.開發及有機整合：

利用上節學習氧氣的方法來學習二氧化碳的物理性質、化學性質、用途和制法。并引導學生聯系生活和生產實際，學會應用。在課堂教學中，可根據具體需要，采用如下過程：出示問題→學生互動及討論→用實物投影儀投影來比較氧氣和二氧化碳的不同點→演示課件對比→練習探索→鞏固提高，達到教學目的。

二、學法指導

1.學情分析：學生通過前面氧氣的學習，從學生的知識儲備上來看，學生在日常生活中，已經了解了很多有關CO2的現象和知識，例如喝汽水，植物光合作用的原料，呼吸作用產生等，因此聯系生活來學習二氧化碳顯得很重要。如何記憶和應用，重新樹立學好化學的信心，提高學習效率，這就要求發揮教師“導”的主體功能。

2.心理調節的方法指導：從學生心理特征上來看，初三的學生正處于青春期，對外界事物及現象充滿了好奇心。他們對化學充滿濃厚的興趣，往往想通過實驗探究來了解一類物質的性質，甚至要求進行一些創造性的實驗和觀察活動。在課前把學案發給學生，讓學生根據學案進行預習，解答相關問題，通過自學學案，使學生明確復習的重點和方向，提高學習的主動性。

3.知識構建的方法指導：本節課的教學設計堅持從易到難，由已知到未知，通過實驗循序漸進的引導學生去探究、去發現。使學生自始自終積極地參與身邊物質的學習體系的教學活動。在教學過程中，運用多媒體展示教學重點、難點、方法，并及時地對學生活動的結果作出評價，讓學生及時了解自己在學習中的成敗得失，同時從學生活動中得到反饋信息，及時調整教學雙邊活動。

三、教學方法及手段：

本節課采用實驗探究法、觀察討論法、課堂合作交流的教學方法，充分發揮學生的主體作用。通過實驗探究二氧化碳性質、問題的討論，培養學生觀察能力、實驗能力和主動獲取知識的能力，不斷增強學生的參與意識、合作意識、探索意識。先簡要介紹一下二氧化碳的循環和物理性質，然后重點講解二氧化碳的化學性質，為了突破二氧化碳與水反應這一難點，指導學生通過二個實驗來探究，然后通過學生交流討論得出這一性質;同時結合適當的課堂練習，讓學生參與到教學中來。

將重點知識的與提高能力的培養相結合，引導學生用實驗探究的方法來學習二氧化碳的性質，習題的選擇與講評，遵循大綱，用好課本，側重雙基，通過研究課本習題，挖掘其潛力，改造習題，增強課本習題的輻射功能，引導學生積極思考，達到觸類旁通。具體方案如下：

①課前預習學案，明確學習的重點和方向，激發學習動機。

②通過實驗探究二氧化碳性質，把二氧化碳和氧氣易混淆的知識進行歸納、對比，形成系統化的知識，構建物質知識的學習體系。

③通過例題的講評，引導學生質疑、分析歸納、總結，達到舉一反三、，觸類旁通，發展學生的思維。

④應用多媒體課件，突破重點和難點，有效實施雙邊互動，提高學習效益。

篇10：化學氯教案設計<\/h2>

化學氯教案設計

創設情境［引言］生活中我們經常遇到一些具有漂白性能的洗滌液，很多時侯，我們都是被他美麗的廣告詞所迷惑，但卻因為不知道其漂白性能如何而不敢輕易使用。那么，我為大家現場演示一下漂白過程。

［演示實驗］將一有色布條浸泡到一黃綠色溶液中，觀察實驗現象。

［問］大家知道我用的這種溶液是什么嗎？

［引題］氯水具有漂白性，能使有色布條褪色，但我們知道氯水是由多重成分構成的，究竟是哪種粒子的作用使氯水具有漂白性呢？這就是我們這節課的研究主題

［板書］氯水中漂白成份的探究

學生觀察實驗現象，布條褪色

學生猜測：是一種黃綠色的液體，是氯水創設問題情境，激發學生的求知欲望。

提出問題［問］首先請同學們跟我一起回顧一下新制氯水的成份

［副板書］H＋、ClD、ClOD、極少量的OHD和HClO、H2O、Cl2

［設疑］在這些眾多的粒子中，究竟是哪種粒子起漂白作用呢？我們能否利用現有的知識，輕松排除幾個粒子，為我們的研究縮小范圍呢？

學生回答：在氯水中存在的分子有未溶解的氯氣、未電離的HClO和H2O，存在的離子有H＋、ClD、ClOD、和極少量的OHD，

可以根據現有知識提到ClD、H＋、H2O不具有漂白性，從舊知識引入，激活學生的學習思維，引入探究主題。

提出假設［師］好，我們知道H＋、ClD、H2O和OHD一定不具有漂白性，那么，我們研究的焦點集中在Cl2、HClO和ClOD上。學生提出假設

提出本節課的探究主題，引發思考。

設計實驗方案

［師］下面，請同學們猜想一下這三種粒子中哪種可能具有漂白作用，你能用什么樣的對比實驗來證明你的觀點。

在大家進行實驗設計前，給大家幾條溫馨提示，我們進行實驗設計要注意幾點

［投影］設計實驗要注意：

現象明顯；可操作性強；

有對比參照性；簡約、環保

［師］好，下面，請各小組派發言人發布你們的實驗設計方案，

將學生提出的實驗方案設計一一列舉并以副板書的形式給出。

學生小組討論，進行實驗設計，

通過學生的發言與組與組之間的互評，得到最佳的實驗方案

培養學生分析問題、運用已有知識解決實際問題的能力，引導學生根據假設，設計實驗。

實驗探究

［師］下面，請大家根據我們剛剛研究得到的最佳方案，進行一下實驗驗證，看看究竟得到什么樣的實驗現象，這種現象又能說明什么？我們最終能得到什么樣的結論。

請大家動手實驗，在這里提示大家注意藥品的使用和實驗的操作規范。

［師］好，哪位同學愿意匯報你們的實驗現象以及現象分析

學生動手操作，老師給予學生適當的指導與幫助

學生匯報實驗現象及由現象分析得出的結論培養學生的實驗觀察能力、操作能力和小組合作學習的能力。

培養學生分析問題的能力

得出結論［問］那最終的實驗結論呢？

［板書］氯水中起漂白作用的成分是HClO 學生回答：氯水中起漂白作用的成分是HClO

再次設疑［設疑］好，我們通過科學探究已經證實氯水中起漂白作用的成分是HClO，那么HClO為什么能漂白，其漂白的原理又如何呢？請同學們注意觀察我的演示實驗，記錄實驗現象，并思考出現這種現象的原因又可能是什么嗎？

［演示實驗］在小燒杯中，向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加氯水，觀察現象

［師］請同學們思考一下，褪色的原因可能是什么，說出你的.觀點和理由。

［師］那么，請同學們針對假設，利用現有條件制定實驗方案驗證你的假設。

學生描述現象

學生提出假設

學生提出對比實驗方案繼續激發學生的探究熱情，拓展學生的思維

深入探究［師］好，請同學們根據實驗方案，動手驗證，看看NaOH中酚酞溶液褪色的原因究竟是什么？

［問］那么，HClO破壞酚酞又是利用HClO的什么性質呢？

［師］HClO是一種強氧化性的酸，它具有漂白性，正是利用它的強氧化性將有機色素的結構破壞，使其褪色，我們將這種漂白性稱之為氧化漂白。氧化漂白不能復原。

［投影練習］干燥的舊報紙，遇到氯氣不褪色，濕潤的舊報紙遇到氯氣不但不褪色，字跡反而更清楚，這是為什么嗎

［師］次氯酸只能使有機有色物質褪色，而不能使無機有色物質褪色。學生動手實驗，通過實驗現象分析原因，并得出結論

學生根據HClO的基本性質，推測原因

學生根據這節課的學習，繼續思考，培養學生用實驗對比的方法得出結論。

舉一反三，遷移應用

總

結［師］這節課我們利用了科學探究的方法，研究了氯水中起漂白作用的成分是HClO，同時證實了HClO具有漂白性是因其具有強氧化性的結果。那么，大家課后到市場上做一下調查，看一下市場上常用的含氯的漂白劑成份是否是HClO？請思考原因并完成調查報告。

在今天的學習過程中，我們有哪些收獲呢？你愿意將你的感受與大家共同分享一下嗎？

［小結］通過這節課的學習我們不僅學習到了知識，還體味了科學研究的艱辛與喜悅，今后的學習中我們還會遇到類似氯水的復雜體系，那時，我們就可以借鑒今天研究的成功與失敗，幫助我們日后的研究學習。

聯系生活實際，加強知識的應用性。

學生表達內心感受

小結知識與感受，可使三維目標再次得到強化，動靜結合，可使學生感受到收獲的滿足。

作業完成社會調查

篇11：水溶液化學教案設計參考<\/h2>

學習目標

1． 能描述弱電解質在水溶液中的電離平衡，了解酸堿電離理論。

2． 知道水的離子積常數，能進行溶液pH的簡單計算。

3． 初步掌握測定溶液pH的方法，知道溶液pH的調控在工農業生產和科學研究中的重要應用。

4． 弄清強弱電解質及其溶液導電性的關系。

知識梳理

1． 水的電離方程式____________，水的離子積常數表示為________________________，溫度升高，Kw_________。在一定溫度下的稀水溶液中，[H+][OH-]等于_______________。

2． 水溶液的酸堿性與[H+]和[OH-]的大小關系：[H+]=[OH-]，溶液呈_____性；[H+]______[OH-]，溶液呈酸性，且[H+]越_______酸性越強；[H+]______[OH-]，溶液呈堿性，且 [OH-]越___堿性越強。

3． 人們常用pH來表示溶液的酸堿性，表示為： pH___________；常溫下中性溶液[H+]___[OH-]=________，pH =______；酸性溶液[H+]___[OH-]， [H+]_______， pH _____；堿性溶液[H+]____[OH-]，[H+]_______，pH_____。

4． 強電解質是指________________________________________________________，

弱電解質是指_______________________________________________________,

在水中存在電離平衡的是_____（強、弱）電解質。在醋酸溶液中存在的微粒有___________________，原因__________________________。

5． 溶劑化作用是指_____________________________________________________。

學習導航

1． 方法導引

（1） 弄清水的離子積的涵義是完成本節學習的關鍵。只有通過對水的電離特點的分析，才能認識在中性、堿性或酸性的稀溶液里，水的離子積在一定溫度下是個常數，才能對溶液酸堿性有本質的認識，并為認識溶液pH打下基礎。

（2） 有關pH的計算，可根據下面幾個問題，閱讀課文相互討論解決。為什么要引進pH的概念？什么是溶液的pH值？溶液的酸堿性和pH有什么關系？是不是對任何濃度的水溶液，用pH表示溶液酸堿性都是方便的'？測定溶液pH的方法有哪些？

（3） 從平衡的角度理解弱電解質的水溶液中存在的微粒有離子和分子。

（4） 回憶復習電離、非電解質、強弱電解質，電解質導電的原因。引出導電性的強弱跟電解質的電離程度有什么關系？電解質在溶液里的電離程度跟它們的化學鍵有什么關系？

2.例題解析

例1．90℃時水的離子積Kw=3.8×10-13mol2.L-2,該溫度時純水的PH是

解析.25℃時，在純水中[H+]=[OH-]=1×10-7 mol.L-1, pH=7, Kw =[H+][OH-]=1×10-14 mol2.L-2;當溫度升高時，純水的電離度增大,[H+]=[OH-]>1×10-7mol.L-1, pH=7,Kw=[H+][OH->]1×10-14 mol2.L-2。

中性溶液的pH不一定等于7，pH=7的溶液不一定是中性溶液，在任何條件下，中性溶液一定有關系[H+]=[OH-]。

例2. 為更好地表示溶液的酸堿性，科學家提出了酸度的概念，AG=lg[H+]/[OH-]，則下列敘述正確的是

A．中性溶液的AG=0

B．酸性溶液的AG<0

C．常溫下0.1 mol.L-1氫氧化鈉溶液的AG=12

D．常溫下0.1 mol.L-1鹽酸溶液的AG=12

解析.中性溶液[H+]=[OH-]，則AG=0；酸性溶液[H+]>[OH-]，則AG>0；0.1 mol.L-1鹽酸溶液中，[H+]=0.1 mol.L-1：，[OH-]=1×10-13 mol.L-1：可求得AG=12，同理0.1mol.L-1氫氧化鈉溶液的AG=_12。

例3. PH=5和PH=3的兩種鹽酸以1：2體積比混合，該混合液的pH為 。

A．3.2 B，4.0 C．4.2 D．5.0

解析. 混合后[H+]=（10-5 V+10-3×2V）/3V=6.7×10-4 mol.L-1，PH= ―lg[H+]=3.2

篇12：高一下化學教案設計<\/h2>

本節教材重點是引導學生探索元素的性質（元素原子最外層電子排布、原子半徑以及主要化合價、原子得失電子能力）和原子結構的關系從而歸納出元素周期律，揭示元素周期律的實質。然上課的起手式對學生進入學習狀態有很大的引領作用。

浦東中學是一所歷史文化底蘊深厚的學校，我在化學課上選擇性地穿插一點校史，學生頗感意外的同時，也會對學生有很強的感染力和吸引力。比如1945年毛澤東與浦東中學第一任校長黃炎培作了一次關于“歷史周期律” 的著名談話。毛澤東說：“我們已經找到了新路，我們能跳出這‘周期律’。這條新路，就是民主”。這時，我就問：“同學們，你們認為我們能跳出這歷史的‘周期律’嗎？”

縱觀中國歷代王朝政權的更替，我們可以看到許多“盛衰周期率”的現象。正如黃炎培先生所言：“其興也勃焉，其亡也忽焉。大凡初時，聚精會神，沒有一事不用心，沒有一人不賣力，但最終政怠宦成的也有，人亡政息的也有，求榮取辱的也有，總之，沒有能跳出這個周期率的支配?！睔v史證明，歷代統治階級都因沒有辦法真正接受人民的監督，無一例外地導致嚴重的腐敗，從而不可能跳出盛衰周期率的支配。

歷史說：分久必合，合久必分。

人生之命說：三十年河東，三十年河西。

股市說：波浪理論。

時間說：春夏秋冬

佛說：要知前生事，今生應者是。要知來生事，今生做者是。

生命：18年后又一條好漢！

風水輪流轉，明年到我家。

這些事例我們或可多說，或可少說，把教科書中邏輯性的知識社會化、生活化、常態化，不僅賦予了知識的趣味性、生動性，也容易引起學生的共鳴，而產生互動性。

在我們“羅嗦”了幾句“課外話”后，舌峰一轉，請教學生：元素的性質有沒有隨著核電荷數的遞增而引發的周期性的變化規律？這樣彎道圓潤行駛，就很容易產生知識的過渡。